高三化学激战专项大胜物质的量.docx

高三化学激战专项大胜物质量
试卷说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，请将第一卷各小题答案选出后填涂在答题卡上，第二卷各题答在试卷相应位置上，总分值110分，答题时间100分钟。
可能用到相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　S－32　Cl－35.5　Zn－65
第一卷(选择题，共48分)
一、选择题(此题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)。
1．以下说法正确是 (　　)
A．1mol物质质量叫做摩尔质量
B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同T、同P下两容器内气体原子总数一定一样，分子总数和质子总数也一样
C．将98g H2SO4溶于500mL水中所得到溶液浓度为2mol/L
D．等质量O2和O3中所含氧原子数相等
【解析】　C中溶液体积不为500mL；B中质子总数不一定一样；A中应为单位物质量，而不是1mol。
【答案】　D来自：中国+学+考++频+++道(w.ww.x..k1.0..0 )
2．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，那么两个容器体积比是 (　　)
A．3∶2　　　 B．1∶3　　　 C．2∶3　　　 D．1∶2
【解析】　由题意知氢气与氨气物质量之比为32，根据阿伏加德加罗定律，同温同压下体积之比等于物质量之比，A正确。
【答案】　A
3．以下表达中正确是 (　　)
A．镁原子质量就是镁相对原子质量
B．一个氧原子实际质量约等于g
C．水相对分子质量等于18g
D．二氧化硫摩尔质量是64g
【解析】　相对原子质量是比值，不是原子实际质量，故A错；1mol氧原子实际质量是16g，故一个氧原子质量为g，所以B正确；相对分子质量单位是1，不是g，所以C错；摩尔质量单位是g·mol－1，所以D错。来源:学考频道
【答案】　B
4．以下各组物理量中，都不随取水量变化而变化是 (　　)
A．水沸点；蒸发水所需热量
B．水密度；水中通入足量CO2后溶液pH
C．水体积；电解水所消耗电量
D．水物质量；水摩尔质量
【解析】　判断一个物理量是否随取水量改变而改变，关键要看这个物理量是否与水多少有关。水沸点、水密度是个绝对量，与取水量多少无关，水摩尔质量、水中通入CO2溶液pH也与取水量多少无关；而水体积、水物质量、蒸发水所需热量以及电解水所消耗电量取决于取水量多少。
【答案】　B
5．以下说法正确是 (　　)
A．200mL 1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO离子总数为6.02×1023
B．标准状况下， Cl2和HCl混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．0.1mol Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
【解析】　A项中Al3＋水解，使Al3＋与SO离子总数小于6.02×1023；B项中分子总数为6.02×1023；C项中中子数为4.6×6.02×1023；D项中HCOH,1个分子内含4个共价键，故D项正确。
【答案】　D
6．用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确是 (　　)
NA
B．1mol CH(碳正离子)中含有电子数10NA
C．金属镁与足量盐酸反响，转移电子数为2NA
D．NA
NA；B项中应为8NANA。
【答案】　D
7．设阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确是 (　　)
A．用100mL 4mol/L盐酸与 MnO2NA个
B．一定温度下1L－NA
C． SiO2NA
D．用Pt作电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生气体在标况下为时，转移电子数目为NA
【解析】　当盐酸中HCl与MnO2NA个氯气分子，但事实上当盐酸变稀后，反响会停顿，A错；因无法确定HA是否能完全电离，故无法确定溶液中A－数目是多少，B错； SiO2是0.075mol，而1mol SiO2晶体中含有4mol硅氧键，C对；电解硝酸铜溶液时，阳极上产生是氧气，当生成(标况下)O2时，转移电子数目为4NA，D错。
【答案】　C来自：中国+学+考++频+++道(w.ww.x..k1.0..0 )
8．NA代表阿伏加德罗常数值，以下说法正确是 (　　)
A．2NA个HCl分子与 H2和Cl2混合气体所含原子数目均为4NA
B．32g Cu将浓、稀硝酸分别复原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到电子数均为NA
C．物质量浓度均为1mol·L－1NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl－数目为3NA
D．将NA个Cl2分子分别通入足量水和NaOH溶液中，此时所转移电子总数均为NA
【解析】　A项中 H2和Cl2混合气体不知道是否是在标准状况下；C项中不知道NaCl和MgCl2混合溶液体积，故不能确定Cl－数目；D项中Cl2与H2O反响为可逆反响，故NA个Cl2分子通入足量水中，转移电子总数小于NA。
【答案】　B
9．由14CO和12CO组成混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)密度一样，那么以下关系正确是 (　　)
A．混合气体中14CO与12CO分子数之比为14∶15
B．混合气体中14CO与12CO物质量之比为1∶1
C．混合气体中14CO与12CO质量之比为14∶15
D．混合气体中14CO与12CO密度之比为1∶1
【解析】　此题主要考察阿伏加德罗定律及气体分子数、物质量、质量、密度等关系，突出考察学生熟练运用知识能力。

故两种气体以等物质量混合。
二者分子数之比、物质量之比都为11。
m(14CO)m(12CO)＝3028＝1514
密度之比等于相对分子质量之比，即为1514。
【答案】　B
10．在一定条件下，2体积混合气体A2和1体积气体B2完全反响生成了2体积气体X(体积在一样条件下测定)，那么X化学式是 (　　)
A．A2B　　　 B．A2B2　　　 C．AB2　　　 D．AB3
【解析】　由题意和阿伏加德罗定律可知A2和B2发生了如下反响：2A2＋B2===2X，根据质量守恒定律知，X中含有2个A和1个B，故化学式为A2B。
【答案】　A
11．由CO、H2和O2组成混合气体，在一定条件下恰好完全反响，测得生成物在101kPa、120℃下对空气相对密度为1.293，那么原混合气体中H2所占体积分数为 (　　)
A. B. C. D.
【解析】　CO、H2和O2组成混合气体恰好完全反响生成物为CO2和H2O，由它们在101kPa、120℃下对空气相对密度为1.293可求出其物质量之比，再由反响方程式求出混合气体中H2所占体积分数。
【答案】　A
12．以下说法正确是 (　　)
A．把100mL 3mol·L－1H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸物质量浓度改变为1.5mol·L－1
B．把100g 20%NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液质量分数是10%
C．把200mL 3mol·L－1BaCl2溶液跟100mL 3mol·L－1KCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)仍然是3mol·L－1
D．把100mL 20%NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液质量分数是10%
【解析】　A中硫酸和水混合体积小于200mL，因此硫酸物质量浓度大于1.5mol·L－1。B中混合前后溶液总质量不变，因此质量分数是原来一半10%。C中BaCl2溶液中Cl－浓度为6mol·L－1，因此二者混合后Cl－浓度介于3mol·L－1～6mol·L－1之间。D中NaOH溶液密度大于水密度，二者等体积混合时，NaOH溶液质量大于水质量，混合后所得NaOH溶液质量分数大于10%。
【答案】　B
13．假设以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水质量分数，且知2a＝b，那么以下推断正确是(氨水密度比纯水小) (　　)
A．2ω1＝ω2 B．2ω2＝ω1
C．ω2>2ω1 D．ω1<ω2<2ω1
【解析】　设氨水体积均为1L，根据ω＝×100%，由于b＝2a，所以分子是2倍关系，但氨水浓度越大，密度越小，分母变小，所以ω2>2ω1，C项正确。
【答案】　C
14．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体体积为(标准状况)时立即停顿，那么在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体体积关系图象正确是(气体溶解忽略不计) (　　)

【解析】　当V＝0时，n＝0.7；当V＝时，n＝0.7mol－0.1mol×3＝0.4mol；当V＝时，n＝0.4mol－0.2mol×2＋0.1mol×3＝0.3mol；当V＝时，n＝0.3mol－0.1mol×3＋0.2mol×2＝0.4mol。对照图象只有选项C符合。来自：中国+学+考++频+++道(w.ww.x..k1.0..0 )|X|X|K]
【答案】　C
15．有一稀硫酸和稀硝酸混合酸，其中H2SO4和HNO3物质量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中参加过量铁粉，待反响完毕后，可产生标准状况下气体体积为(设反响中HNO3被复原成NO) (　　)
A． B． C． D．
【解析】　对于金属和混酸反响要通过离子方程式来计算，得3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(铁过量，产物为Fe2＋)，过量铁还可以和溶液中过量H＋反响产生H2，因此此题应该得到是H2和NO混合气体，共，应选B。
【答案】　B
16．为测定气球内气体成分，有学生用超薄材料气球按以下图装置进展实验，开场时气球沉于烧杯底部，翻开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能气体是 (　　)

A．氧气 B．氢气 C．甲烷 D．氯气
【解析】　稀H2SO4和Na2CO3反响生成CO2，烧杯中气体由充满空气逐渐变为充满CO2，根据气球开场沉于烧杯底部，后来浮起现象，可推知气球中气体密度介于空气和CO2之间，即相对分子质量介于29～44之间。
【答案】　A[学考频道]
第二卷(非选择题，共62分)
二、填空题(此题包括5个小题，共38分)
17．(6分)某二价金属氯化物(MCl2)中含有3.01×1023Cl－，那么MCl2摩尔质量是________，MCl2相对分子质量是________，M相对原子质量是________。
【解析】　n(Cl－)＝
那么MCl2摩尔质量为＝95g·mol－1，M相对原子质量为95－35.5×2＝24。
【答案】　95g·mol－1　95　24
18．(6分)28g KOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋，所得溶液密度为ρg/cm3，那么该溶液中OH－物质量浓度为________。
【解析】　n(KOH)＝＝0.5mol。
200个水分子溶有1个K＋，200mol H2O溶有1mol K＋，溶有0.5mol K＋需要水：n(H2O)＝＝100mol，m(H2O)＝100mol×18g/mol＝1800g。
28g溶于1800g H2O中所得溶液体积：
V[KOH(aq)]＝×10－3L/mL。
c(KOH)＝c(OH－)＝
＝0.2735ρ mol/L。
【答案】　1800　0.2735ρ mol/L
19．(6分)M(Mg)＝24g·mol－1，Vm＝·mol－1，今有金属镁与10mL盐酸反响，计算生成H2在标准状况下体积V(H2)。
(1)缺少一个数据a是________(要求指出该数据名称、符号和单位)。
(2)写出计算式：
①________；②________。
【解析】　根据化学方程式：
Mg　　＋　　2HCl===MgCl2＋H2↑
1　　　　　　2
　　×amol·L－1
根据关系式：12＝0.02a，可确定a取何值时，Mg适量、HCl过量和HCl适量、Mg过量。
【答案】　(1)盐酸物质量浓度amol·L－1
(2)①当c(HCl)≥4mol·L－1时V(H2)＝
②当c(HCl)<4mol·L－1时，V(H2aL
20．(10分)铁在自然界以化合态存在，重要铁矿石有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)等。
(1)ag铁分别与足量稀硫酸和高温水蒸气反响，产生气体体积比为________。
(2)现有某条件下(室温)mL CO2、H2混合气体，通过足量灼热Fe3O4反响后，得到一样条件下(室温)气体nL。原气体中H2体积为________L。
(3)在800mL 1mol·L－1稀硝酸中参加过量铁粉，充分反响可产生标准状况下NO________L。反响后将溶液过滤(损失溶液忽略不计)，向滤液中参加100mL 1mol·L－1稀硫酸又产生NO，再次产生标准状况下NO________L。
【答案】　(1)34　(2)m－n
21．(10分)标准状况下，aL Cl2通入到1L bmol/LFeI2溶液中，充分反响后，所得溶液中Fe2＋物质量浓度与a、b关系如下表，请完成其余空格。
a、b关系
Fe2＋物质量浓度(mol/L)
ab
①________
②________[学考频道]
0
b≤ab
③________
【解析】　根据微粒复原性相对强弱顺序：I－>Fe2＋>Cl－，Cl2通入溶液中，①首先是将I－氧化成I2，②剩余Cl2才可能将Fe2＋氧化成Fe3＋，即：①FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；总反响为：2FeI2＋3Cl2===2FeCl3＋2I2。从以上反响式不难看出：当n(Cl2)≤n(FeI2)时，只有I－被氧化，Fe2＋浓度保持不变；当n(Cl2)>n(FeI2)时，I－全部被氧化，Fe2＋局部或全部被氧化。故Fe2＋浓度如下三种情况：(1)≤bmol，ab，c(Fe2＋)＝bmol/L；(2)：bmol≥32，ab时，Fe2＋全部被氧化，c(Fe2＋b≤ab，Fe2＋局部氧化，c(Fe2＋)＝b－(－b)×2mol/L。
【答案】　①b　②ab　③b－(－b)×2
三、实验题(此题包括1小题，共10分)
22．(10分)假设配制500mL 0.2mol/L稀硫酸：
(1)需要使用质量分数为0.98硫酸(密度为/mL)________mL。
(2)下面是某学生操作过程：
a．检查容量瓶是否漏水；
b．用100mL量筒量取浓硫酸
c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水量筒中稀释，并冷却到室温；
d．用玻璃棒引流，将稀释后硫酸倒入500mL容量瓶；
e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm
f．用胶头滴管加水到凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g．在容量瓶上贴上标签待用。
按照通常配制要求，指出其中缺少或操作错误，并补充或改正(有几项填几项，假设空格不够可以补加)。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
(3)任何实验都有误差，在你改正后操作中，产生误差原因还有________________________________________________________________________。
(4)本实验最浪费时间步骤是将稀释后硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行加快稀硫酸冷却方法是__________________________________。来源:学考频道
【答案】　(1)5.4　(2)①缺少洗涤烧杯和玻璃棒操作　②量筒规格错，应该用10mL量筒量取浓H2SO4(或用移液管、酸式滴定管量取浓H2SO4)　③不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯　④不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶　(3)量筒准确度不够高(或读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等)　(4)充分搅拌(给盛有稀H2SO4烧杯敷冰块等)
四、计算题(此题包括2小题，共14分)
23．(8分)向100mL某二价金属M氢氧化物澄清溶液中参加过量NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。过滤，将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到气体；将滤液加水稀释到250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反响，标准状况下收集到1.12L气体。
(1)M氢氧化物与NaHCO3反响化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)要计算M相对原子质量，你认为还必须提供以下哪项数据________(选填字母序号)。
A．M氢氧化物溶液物质量浓度(设为2mol·L－1)
B．M碳酸盐质量(设为)
C．与M碳酸盐反响盐酸物质量浓度(可设为0.1mol·L－1)
D．题设数据充足，不需补充数据
根据你选择，试列式计算金属M相对原子质量。
(3)求与滤液反响盐酸物质量浓度。
【解析】　(2)因为沉淀与盐酸产生二氧化碳为(标准状况)，所以有下式成立：
n(CO2)＝n(MCO3)＝÷·mol－1
M(MCO3)＝÷0.2mol＝197g·mol－1
Mr＝197－60＝137来自：中国+学+考++频+++道(w.ww.x..k1.0..0 ),X,X,K]
(3)因为25mL滤液与盐酸反响产生二氧化碳为(标准状况)，所以有下式成立：
n(CO2)＝÷·mol－1
其中滤液中n(Na2CO3)＝＝0.02mol，消耗HCl 0.04mol；剩余CO2由过量NaHCO3生成，n(HCl)＝n(NaHCO3)＝0.03mol，那么n(HCl)＝0.07mol÷＝3.5mol·L－1。
【答案】　(1)M(OH)2＋2NaHCO3===MCO3↓＋Na2CO3＋2H2O　(2)B　137　(3)3.5mol·L－1
24．(6分) 标准状况下1体积水溶解了560体积氨气，所得氨水密度为/cm3，试求该氨水质量分数和物质量浓度。
【解析】　设1体积为1L，那么题意为1L H2O中溶解了560L NH3。
先求质量分数，1L H2O即为1000g。
那么w＝×100%＝
×100%＝29.8%
c＝＝＝15.8mol·L－1
【答案】　29.8%；15.8mol·L－1