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全国中学生化学竞赛预赛专题讲座
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第一讲差量法
例1、　用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？
例2、　将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？
例3、　将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？
例4、　已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？
例5、　给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？

答案：1、8克 2、 7∶ 5　 3、 11.2克 4、 8∶7 7∶23　 5、 82.2%

练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？
练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？
练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？
练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时，溶液质量最大的是(　　 )
　 A Fe　　 B Al　　 C Ba(OH)2 　　D　 Na2CO3
练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为(　 )(高一试题)
　　　 A 1∶1　　 B　 3∶2　 C 7∶　　　　 D 2∶7
练习7 　P克结晶水合物A•nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为(　　　)
Ａ　18Pn/(P—q)　 B 18Pn/q　 C　 18qn/P　　 D　 18qn/(P—q)
答案 ：1 、96% 　5、 A　　 6 、C　　 7、 A

第二讲平均值法

例题：
1一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为( )
A　 Fe 　Mg　　 B 　Fe　 Al　 　C　 Fe 　Zn　　　 D　 Mg 　Al
2测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。则M气体可能是( )
A CO2　　　 B N2O　　 C SO2 　　D SO3
3某硝酸铵(NH4NO3)样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是(　 )
A (NH4)2SO4　　 B CO(NH2)2　　 C　 NH4HCO3　 D NH4Cl
4有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种 种种金属可能是(　　 )
A　 Al　 B Mg　　　 C　 Zn　　 D　 Cu
5有5.85克NaCl样品(其中有少量下列某盐)，当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐(山西省中考)( )
A CaCl2　 B　　 KCl　 C BaCl2 　　D　 MgCl2　
6今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是(　　 )
A KCl　 B NaCl　　 C ZnCl2　　 D BaCl2
答案： 1：A B　 2： B　 3： B　 4： A B　　 5 A D　 6 B
练习题：
1测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：
A　 MgO　　 B Na2O　　　 C CO2　　　　 D SO2
2有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：(　　 )
A Al Mg　 B Na　 Fe　 C Al Cu　 D Mg Zn
3测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：(　 )
A NH4Cl　　 B CO(NH2)2 　　C NH4HCO3　　 D (NH4)2SO4
4两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：
A MgO和ZnO　 B CaO和CuO　　 C MgO和CuO　 D CaO和MgO
5现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液
A PH=0的溶液　　 B PH=7的溶液　 C PH=14的溶液　　 D PH=5的溶液
6把70%的硝酸(密度为1.44克/立方厘米)加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中
溶质的质量分数
A 等于35%　 B 小于35%　 C 大于35%　　 D 无法判断
答案：　 1： C 2： CD　 3： B

第三讲离子守恒法

例1 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克　 (29.25克)
例2 向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体(不含结晶水)多少克　 (15.2克)
例3 现有不纯的金属M(含有不溶于水也不溶于酸的杂质)，取该金属样品4.0克，投入19．45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？　 ( 97.25%)
例4 取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，(不含结晶水)，求生成氢气多少克？
[(N—M)/48 克]
练习1 有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体(不含结晶水)多少克 (34.8克)
练习2 向一定量的Mg(OH)2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体(不含结晶水)多少克？　 (95克)
练习3 把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克　　 (48克)
练习4 将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52.5%，则样品中金属R的质量分数为多少(88%)

第四讲化学与社会

一、化学史
(一) 填空题：
1． 我国发明较早，世界闻名的化学工艺有黑火药、_________、________、__________等
2． 黑火药是我国古代重大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定质量比混合在密闭容器里引燃爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物以与氮气这个反应的化学方程式是______________________________。　　　　　　　　　　　　　　　
3、宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应的化学方程式是________________。
4、明末宋应星所箸的《天工开物》中，记载了我国古代炼锌的方法。用炉甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加热。加热时炉甘石分解成氧化锌，氧化锌用碳还原成金属锌。试写出有关反应的方程式：
⑴____________________________⑵______________________________________
5、英国戴维是发现元素最多的化学家，他在19世纪初发现和分离了硼( )钠( )、钾( )、钙(　)、镁( )、锶( )、钡( )这七种元素，促进无机化学的迅速发展，试在括号内填上相应的元素符号。
(二)选择题：
6．我国是四大文明古国之一，化学工艺发展较早，其中炼钢最早是(　　 )
　 A 商代　　 B 春秋战国　　 C 战国晚期　　 D 秦朝
7、通过实验得出“空气是由氧气和氮气组成的”这一结论的科学家是( )
　 A 普利斯特里　 B舍勒　 C 卡文迪许　　 D 拉瓦锡
8、1965年我国率先合成结晶牛胰素，这种物质属于(　　 )
　 A 糖类　 B 酯类　　 C 蛋白质　　 D　 纤维素
9、我国著名化学家侯德榜刨立了举世闻名的“侯氏制碱法”此发明是在(　 )
　 A 1923年　 B 1938年　 C 1943年　　 D 1926年
10、下列科学家的国籍与主要成就，请将有关内容用线连起来：
　 A 法国　　　 ⑴ 汤姆逊　　　 a 提出分子概念
　 B 英国　　　 ⑵ 阿佛加德罗　 b 较早使用天平
　 C 意大利　　 ⑶ 舍勒　　　　 c 原子学说
　 D 瑞典　　　 ⑷ 拉瓦锡　　　 d 发现电子
　 E 美国　　　 ⑸ 道尔顿　　　 e 最早制得氧气
11、下列说法不正确的是( )
A 火药是唐代发明的，后经印度传入阿拉伯，欧洲。
B 酿酒是我国最早发明的有机化学工艺之一起源于夏朝初期比外国早400年．
C 中国西汉时期开始用煤炼铁，明代已能用煤制焦炭，西汉时先后发现和利用了天然气、石油。
D 古代炼丹术完全是腐朽的毫无积极意义。
12、以下叙述错误的是(　 )
　 A 门捷列夫发现了元素周期律。 B 中国西汉时最早发明造纸。
　 C 拉瓦锡首先发现氧气。　 D 1898年居里夫人发现了放射线。
二、化学与环境
(一)填空题：
13、环境污染主要包括(　 )污染等
A 大气和土壤　　 B 水和食品　　 C 噪声　　 D 以上全包括
14、下列大气污染物中能与人体中血红蛋白质结合而引起中毒的气体是( )
　 A SO2　 B CO2　 C NO2　　　 D CO
15、为了保护环境，防止污染大气，燃烧下列燃料中最理想的是(　 )
　 A 洒精　 B 氢气　 C 汽油　 D 硫化氢
16、汽车尾气中污染空气的是(　 )
　 ① CO　　 ② CO2　　　 ③　　 NO　　 ④　 铅的化合物
　　A　①②　　　　B　①③　　　C　③④　　　D　①③④
17、大气层中臭氧的主要作用是( )
　 A 吸收CO2　　　 B 吸收红外线　 C 补充O2　　 D 吸收紫外线
18、当今大量致冷剂的使用和排放，使大气臭氧层受到严重破坏，这种致冷剂是( )
　 A 干冰　　　 B 液氧　　 C液氮　　 D　 氟里昂
19、“温室效应”是因为大气中( )
　 A SO2 增加　　　　 B CO2增加　 C NO2增加　　 D烟尘增加
20、“酸雨”的形成主要由于( )
　 A 汽车排放大量尾气　　　 B 森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡。
　 C 工业中大量燃烧含硫燃料　　 D 大气中二氧化碳含量增高。
21、“酸雨”的主要成分是( )
　 ①硫的化合物　 ②硫酸 ③硫酸盐 ④ 硫化物　 ⑤ 碳的氧化物
　　Ａ①②⑤　　　Ｂ①②③　　　　Ｃ②③④　　　　　Ｄ②③⑤
22、酸雨对土壤、森林和建筑物都有破坏腐蚀作用，通常是指(　 )
　 A pH＜3.6　　　 B pH＜4.4　　 C pH＜5.6　　 D pH＜7
23、有人将工业用盐当作食盐使用而引起中毒现象，该工业用盐对人有致癌作用，这种盐的化学式是( )
A MgCl2　　 B KCl　　 C NaNO2　　　 D MgSO4
24、下列八种物质：①硝铵 ②硫铵 ③ 氯化钾 ④ 四氯化碳 ⑤ 氯酸钾 ⑥汽油 ⑦电木　⑧ 火棉其中可列入“易燃易爆”物品，而不准旅客携带上火车的是 ( )
　 A　①⑤⑥⑧　　B　　①④⑤⑥⑦⑧　　C　④⑥　　　D全部
25、左图所示的标志是(　 )　
　 A 爆炸品　　　　 B　 易燃品
　　 C 易碎品　　　　 D 剧毒品
26、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有
　 A 汞化物有害物质　　　　　 B 砷化物
　 C 铜盐有害物质　　 　　　 D 铅的有害物质
27、把氢气作为新型燃料，具有的突出优点是(　 )
　 A 在自然界里大量存在氢气　　　　　 B　 氢气轻，便于携带
　 C 燃烧氢气污染少　　　　　　　　　 D　 氢气燃烧发热量高
28、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是(　 )
　 A 喝大量蒸馏水　　　　　　　　　　 B　 喝大量盐水
　 C 喝大量鸡蛋清　　　　　　　　　　 D　 喝大量葡萄糖水
29、下列物质用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败的是( )　 　　　　　　　
A 洒精　 B 食盐　　 C 醋酸　　　 D 硝酸钾
30、在食品中的某些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素①Na　　②Mg 　③As砷 ④Cd镉 ⑤ Ca ⑥Zn ⑦ Hg ⑧Pb ⑨ Cu ⑩ K中的(　 )
　　　　 A ⑥⑦⑧⑨　 B②④⑥⑧　　 C ③④⑦⑧　　 D②④⑥⑦⑧
31、水污染主要来自：①工农业生产中废水、废液的任意排放，②雨水和土壤接触。③农业产中农药、化肥的过量施用。④城市生活污水的任意排放。(　 )
　　A ①②③　　　　B　②③④　　　　C　①③④　　D　①②③④
(二)填空题：
32、汞蒸气有毒， 万一把汞洒出，可以在溅洒有微细汞滴的部位撒一层硫磺，这时发生反应的化学方程式是____________________室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸汽浓度，这时通风口装在墙________ (上下)部的效果高。
33、面对湖水被严重污染，有人建议：①建立拦污闸，对入湖污水预先进行治理。②长江水引入冲洗，使死水变活。③恢复湖中荷藕、菱、水葫芦的种植，利用植物的净水作用并 将植物叶茎回收，经沼气池发酵产生沼气。从长远观点看，你同意(填序号)_______方案，不同意有关方案的理由是_____________________________。
34、化学实验室里的药品很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，使用化学药品时，为确保安全，必须严格遵守“三不”的规定。即不能______________________，不要_______________,　　　　　　　 不______________________________________
35、煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且煤中含有的硫在燃烧时生成SO2气体造成环境污染。某城市平均每天消耗含硫1%的煤100吨，问：该城市一年大气中排放了多少吨二氧化硫？(一年按365天计算)
36、某工厂排出的废液中含有AgNO3 Zn(NO3)2 Zn(NO3)2三种物质。为了回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：

根据以上实验方案你认为：固体X________，固体Y是_________滤液B是_______
三、化学与生活
37、粗盐在潮湿的空气中易潮解是由于含有(　 )
　　Ａ　KCl　　　 B MgCl2　　 C　 AlCl3　　 D MgSO4
38、食品厂制糕点时需用到的物质
　 A　 苏打　　　 B 小苏打　 C 大苏打　　　 D 芒硝
3 9、变色眼镜中的变色物质是
　 A 硝酸银　　　 B 卤化银　 C 水银　　　 D 银粉
40、不锈钢就是在普通钢中熔有
　 A Mg Zn　　　 B Cu Sn　　 C Al Pb　　　 D Ni Cr
41、铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层属于
　 A 金属铝　 B 碱性氧化物　 C 酸性氧化物　 D 两性氧化物
42、鉴别织物是蚕丝(真丝)或是人造丝的方法是(　 )
　 A 滴加浓硝酸 B 滴加浓硫酸　 C滴加洒精　 D 灼烧后嗅气味
43、常用作食品包装材料的是 (　 )
　 A 聚氯乙烯　 B 聚笨乙烯　 C 酚醛树脂　　 D 聚乙烯
44、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢，实际可行的方法是(　 )
　 A 用稀盐酸洗涤　　　　　　　 B 用食用白醋洗涤
　 C 用热碱水洗涤　　　　　　　 D 用食盐水洗涤
45、下列物质中，能制造飞机机身的合金材料是(　 )
　 A 不锈钢　 B 硬铝　 C 黄铜　　　 D 生漆
46、工业洒精不可当饮料，原因是(　 )
A 乙醇含量太高　　　　 B 其中甲醇含量超标
　 C 含重金属盐　　　　　 D 含杂质多
47、医疗用的生理盐水中含NaCl(　 )
　 A 0.9 %　　 B 1.1%　 C 1.25%　　 D　 1.9%
48、人患甲状腺亢进病是由于人体缺少元素(　 )
A、钠　　　 B、氯　　　 C 、铁　　　 D、碘
49、下列物质与其在医疗上的用途对应关系正确的是(　 )
　 ⑴芒硝——泻盐 ⑵ ZnSO4——收敛剂 ⑶ BaSO4——钡餐
　 ⑷Na2CO3——治疗胃酸过多　　　　　 ⑸石膏——绷带
　 A ⑴⑵⑶　　B ⑴⑶⑸　　　C　⑵⑶⑷　　D　⑵⑶⑸
50、下列物质用途不正确的是(　 )
　 A 8%—10%的NaCl溶液—生理盐水　 B 75%的洒精——消毒杀菌
　 C 福尔马林——浸制生物标本。　　　 D、乙醚——麻醉剂
51、下列物质可用于消毒杀菌的是(　 )
　 ⑴萘　　 ⑵硫磺　 ⑶苯酚 ⑷福尔马林 ⑸双氧水 ⑹ 次氯酸
　　A⑵　　　　B ⑵⑶⑷　　　　C　⑴⑵⑸　　D 全部
52、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是
　 A Cu2O　 B Fe2O3　　 C 红磷　　　 D 铜粉
53、某药品说明书上标明：本品每克含碘量150毫克，镁65毫克，铜2毫克—这里所标的成分是(　 )
　 A 分子　　 B　 原子　　　　 C 元素　　 D 无法确定
54、为了检验汽油中是否含有少量水，可往汽油中加入少量的(　　　 )
　 A 胆矾　　 B 无水CuSO4　　 C CuO　　 D CaCO3
55、经化验，人尿中含氮元素0.91%,若折合成尿素[CO(NH2)2],其百分含量是( )
A　 1.95%　 B 2.05%　 C 2.85%　 D 3.91%
56、为了保证旅客的安全，铁路部门规定：严禁携带易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等进站上车。下列物质中。能携带上车的是(　 )
A 鞭炮　　 B 白磷　　　　 C 浓硫酸　　　　 D 矿泉水
57、一些食物的近似PH如下：葡萄3.5—4.5；苹果2.9—3.3；牛奶6.3—6.6；鸡蛋清7.6—8.0；其中显碱性的一种食物是(　 )
　 A鸡蛋清　　　 B牛奶　 C　 苹果　　　 D葡萄
58、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是(　 )
　 A SO2 　B CO2　　　 C　Ｐ2Ｏ5　　　Ｄ　Ｆe3O4
59、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有
　 A 钾盐　　 B 钠盐　　 C 钙盐　　　 D 铁盐
59、下面报道中，你认为科学的是( )
　 A 一窨井冒出大火，烧伤行人，估计是窨井产生可燃性气体和氮气遇明火引起的
　 B 识别街头贩卖的假银元，可用硫酸铜溶液浸泡，观察颜色有无变化
　 C 利用气球内的干冰释放出一氧化碳的原理，使气球始终处于充足了气的状态
　 D 不是企业消灭污染，就是污染消灭企业。
60、 病人输液时常用的葡萄糖的分子式为C6H12O6下列关于葡萄糖的叙述，正确的是( )
A 葡萄糖中碳、氢、氧三种元素以游态存在。
B 葡萄糖分子由6 个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成
C 葡萄糖由6份碳和6份水构成
D 葡萄糖分子中，碳、氢、氧元素的原子个数比是1：2：1
61、油锅着火，立即加盖就能灭火，其原理是将可燃物_______________________
62、 食物是生物新陈代谢的能量和物质基础，食物中能产生能量的营养素是　　　　　　　　　 ____________和___________。
63、一般来说，重金属盐都有毒，而BaSO4可作钡餐的原因是___________________　　　　　　　　　　　　　　 常用解救重金属盐中毒的方法是__________________________
64、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了证实它含有CO32一。可以向鸡蛋滴加_________________其化学方程式是________________________________
　 65、植物的光合作用表示为：
　　　　　　　　　　　　　　　　光
　　　　　　　　　水十二氧化碳——→淀粉十氧气
由此可推断淀粉的组成中一定含有_________元素，可能含有__________元素 。
　 66、骨头中含有磷酸钙，在煮骨头汤时若加入少许食醋可以增加汤内的含钙量，这是因为____________________________________________________________。
67、医药用的阿斯匹林的组成是含4.5% 氢、35.5%氧、60%碳，其相对分子质量为180 阿斯匹林分子式为CXHYOZ则X：Y：Z=__________________
68、牙膏的配料中加入较多的软质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经过如下步骤提纯而得：
　　　　　 X　　　　Y
CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
(1) 推断：X为_________________Y为___________________________
(2) 写出各步反应的化学方程式 ①____________________________________________
②_____________________________________③____________________________________
69、自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯(HClO)次氯酸具有杀菌消毒作用，其反应方程式(1)，氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉(次氯酸钙与氯化钙的混合物)。试写出反应的化学方式(2)：(1)　___________________________
(2)__________________________________________
70、活性炭可制成冰箱去味剂，因为活性炭具有______________________________
71、食用的加碘盐中添加了适量的碘酸钾(KIO3)在碘酸钾中碘元素的质量百分含量为　　 ________________________。
72、以美国为首的北约军队空袭南斯拉夫联盟共和国是对一个主权国家的粗暴侵犯。北约军队空袭南联盟的发电厂时，使用了一种“石墨炸弹”，这种炸弹炸后释放出大量纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电，石墨纤维能使设备短路的原因是__________________________北约军队准备使用的还有一种“油气炸弹”这种炸弹炸时首先放出大量可燃性气体，然后将可燃性气体引爆，这时在防护工事里的人即使不被炸死，会因窒息而死亡，其原因是________________________________________
73、某市三名学生误入废弃的防空洞。虽经抢救，仍造成学生与抢救人员重大伤亡，该事件提醒我们： 进入洞穴前，需要进行_____________实验，当证明洞内缺氧时，应携带_____________________ 进入洞穴需要检验洞内气体成分。
74、打开汽水(或啤酒)瓶盖，有泡沫溢出，这是因为______________________________。
75、水是维持生物的重要物质，人体含水约占体重______________，鱼体含水达___________　　 某些蔬菜含水量甚至达_____________以上。
76、活性炭可用于冰箱除臭、制糖中除去糖浆色素，这是由于___________________
77、广告霓红灯是利用惰性气体_________________的性质制作的，其中充入________通电是发生紫蓝色光，充入氦气是通电发出________色光。充入_________通电时会发出红光。高压钠灯通电发出_________________色的光。
78、五颜六色的焰火可以增加节日的气氛，通常白色是由________引起。红色由_______　　 引起，黄色由_________引起，绿色由___________引起。
79、旷野上出现的“鬼火”是___________________自然的结果。
80、“水滴石穿”中的化学原理用化学方程式表示为_______________________
81、家庭小实验：取一个玻璃杯，杯底放一支短蜡烛，并放一层纯碱。把蜡烛点燃，沿杯壁倒入一些醋，观察到固体物质__________________，同时有_______________产生。然后蜡烛____________________________。
82、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物(主要是淀粉)，并放出氧的过程。⑴写出这一反应过程的文字表达式：_________________________________
⑵99昆明世博会场馆内种各类草坪30多万平方米。测得这些绿色植物在晴天时，通常每平方米叶片约需吸收二氧化碳来进行光合作用，试计算在一天(晴天)内至少能吸收二氧化碳　　 千克。
⑶甲烷通常也称为沼气，广建沼气池对农村的主要作用是_________________________,在实验室，甲烷可用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热而制得。其实验装置应与制取___________________________ (选填氧气或氢气)的装置相同。
83、中国是世界上最早应用湿法冶金的国家，也是最早发明黑火药和造纸术的国家，还是最早利用天然气的国家等等。根据初中所学化学知识，按以下要求填写⑴——⑶项，并以此为例，再填出类似的⑷——⑹项“化学之最”：
⑴化学变化中的最小微粒_____________________________，
⑵地壳中含量最多的元素是___________________________________，
⑶天然物质里硬度最大的物质是____________________________________。
⑷_________________________________________
⑸________________________________________　
⑹________________________________________
84、如果一个水龙头每秒钟滴2滴，平均20滴水为1毫升，试计算一昼夜漏水多少？
85、初三学生平均体重为(40---50)千克，试计算每人平均含水多少千克
86、炉火用扇子一扇越扇越旺，而蜡烛火焰用扇子一扇就灭，为什么？
87、在什么情况下，一个反应即是化合反应同时是氧化反应？
88、桌子上放有一个空烧杯，一个同学说“烧杯中没有东面”，另一个同学龄前说“烧杯中有物质”。你认为哪一个同学说得对？为什么？
88、分子是否保持物质的物理性质？举例说明。
89、为什么打开衣箱时可以嗅到压在衣服下的樟脑的气味？
90、用什么方法可以证明木炭和石墨的主要成分是相同的
91、有人说炉子上只要放一壶水就能防止煤气中毒，你认为这种说法对吗？为什么？
92、雨水淋湿的自行车必须要先用干布擦净后才能用带油的布擦，为什么？
93、做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能得疏松多孔，为什么？
95、为什么煤矿井里要严禁烟火
96、为什么酸溶液具有相似的化学性质？
97、点燃一根蜡烛将冷白瓷碟底罩在蜡烛上，一会时间后，你将在冷白瓷碟底部观察到什么现象？此现象能证明蜡烛的成分里含有哪种元素？
98、用实验的方法证明氯酸钾中含有氯元素？(写出有关的实验步骤，现象，化学方程式)
99、某课外活动小组欲利用铜屑制取硫酸铜，拟计了以下两个方案：
　　　　　　　　　浓硫酸
　 甲方案：铜屑————→硫酸铜
　　　　　　　　　 △
　△
(注：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+H20)
　　　　 　　空气中　　 硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　
　 乙方案：铜屑——→氧化铜——→硫酸铜
　　　　　　　　 △
从考虑节约原料、防止大气污染的角度出发，比较合理的方案是？说明。理由。

第五讲离子推断题

例1　某中性溶液中含有K+、Fe3+、Cl—、SO42—四种离子，其中K+、Fe3+、Cl—三种离子的个数比为5∶2∶3。则溶液中Fe3+与SO42—的个数比(　 )
A 1∶2　　 B 1∶3　 C 2∶3　　 D 3∶5
例2　经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3—、SO42—四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42—的个数比为(　　)
A 3∶1∶10　 B 3∶5∶1　　 C 3∶10∶10　　 D 3∶1∶5
例3　测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5，则Cl—和SO42—个数比可能为(　 )
A 8∶3　 B 3∶2　 C 4∶1　 D 2∶3
例４　在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3+与Cl—的个数比为4∶3，若溶液中Fe3+为4n个，则硫酸根离子用n表示的个数为____________
例5 在给定的、、、、五种元素中，最多可以组成_____________种化合物
例6已知某无色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—等八种离子中的几种，往该溶液中滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能为_____________________________或______________________________。
例7　 某溶液中可能含有Na+、H+、Cl—、SO42—欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的___________溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加_________　　　　 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。
例8　在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42—、Cl—、OH—、 NO3—等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生:
⑴　A+B →篮色沉淀　　 ⑵ 　D+C　→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)
⑶　B+D　→红色沉淀　　　　　 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式
A__________B_________　C____________D_____________
例9 某工业品盐酸中含有Fe3+、Cl—、H+；该盐酸中所含杂质的化学式___________，若溶液中H+与Cl—的个数比为60∶63，则Fe3+与Cl—的个数比是______________。
例10 某无色透明溶液 ，可能含有下面两组离子的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定含有____________离子，可能含有_______________离子，一定没有____________________离子。
例11 在A、B 两组溶液中共含有离子七种：Na+、 Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3—、OH—、SO42—；已知两溶液中含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝色，则B溶液中含有的离子是___________________________________
例12　某工厂的废渣中混有少量锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)跟大量的废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应完，铁粉有特殊需要剩余，此时污水中一定含有的金属离子是(　 )
A　 Fe2+、Cu2+ 　B Cu2+ H+　 C Fe2+、 Zn2+　 D Zn2+ 、 H+
例13 在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是__________________。取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液加入B溶液中，则发生化学反应有______________________________________________。
答案：1 A 2 B C　 3 A B 　4 4.5n　 5　 11　 6 Na+、Cl—、NO3—、H+
或Na+、NO3—、Ag+、H+　 7　 Ba(NO3)2稀HNO3　 AgNO3稀HNO3　 8 CuSO4
NaOH　 AgNO3 　FeCl3　　 9　 1∶63　　　　 10　 H+、Mg2+；　 Ba2+、Cl—；Cu2+、CO32—、OH—、NO3—；　　 11　 Mg2+、Cu2+、SO42—　　 12　 C
练习1 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其中离子个数比Na+∶Mg2+∶Cl—===4∶5∶8，如果Na+为4n个，则SO42—的离子可能为( )
A 2n　 B 3n　 C 6n　　 D 8n
练习2 经测得某溶液中有Cu2+、K+、SO42—、Cl—四种离子，其中K+与Cu2+的个数比为4∶3，那么SO42—与Cl—的个数比可能为( )
A 3∶2　 B 1∶3　 C　 2∶5　 D 1∶8　
练习3 从给定化合价、、、、、六种元素中，选择适当的元素按下列要求组成物质(用化式填写)
⑴单质　　 　⑵无氧酸　　　 ⑶酸性氧化物　　　　 ⑷难溶性碱　　　　　　　
⑸碱性氧化物　　　　　　 ⑹碱式盐　　　　　　 ⑺可溶性正盐　　　　　
练习4 某校课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两种溶液中共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液里含有的离子应该是(填离子符号)　　　　　　　　　　　　 。
练习5 某溶液中含有Na+、Zn2+、SO42—、NO3—四种离子，已知Na+∶Zn2+∶SO42—===2∶3∶2，则该溶