2020届顺义区高三化学第一次统练试题.doc

<p><span id="_baidu_bookmark_start_0" style="display: none; line-height: 0px;">‍</span>顺义区2020届高三化学第一次统练
可能用到的相对原子质量：H 1 &nbsp;C 12 &nbsp;N 14 &nbsp;O 16 &nbsp;Na 23 &nbsp;S 32 &nbsp; Cu 64 &nbsp; Ba 137
本部分共14小题，每小题3分，共42分。
1. 下列涉及物质的制造或使用过程中，发生的不是化学变化的是
A
B
C
D

粮食酿醋
烟花燃放
陶瓷烧制
司南（指南针）指向
2. 过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。下列说法不正确的是
A．Na2O2的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．氧元素的一种核素18O的中子数为10
D．NaOH中仅含有离子键
3. 某种条件下，钢铁的腐蚀过程如下图所示。下列描述正确的是
A. 该腐蚀过程是强酸性条件下发生的 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
B. 负极反应式是：Fe -3e—===Fe3+
C. 碳上发生还原反应 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
D .生成铁锈覆盖在钢铁表面，可阻止钢铁继续腐蚀
4. 下列说法正确的是
&nbsp; A. 淀粉、纤维素及其水解产物均属于糖类
B. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
C. 蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性
D. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
5. 下列变化中，气体被氧化的是
A．潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应，固体由淡黄色变为白色
B．氯气通入氯化亚铁溶液，溶液由浅绿色变为黄色
C．乙烯通入高锰酸钾酸性溶液，溶液紫色褪去
D．硫化氢通入硫酸铜溶液，有黑色硫化铜沉淀生成
6. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，3.4g NH3含N—H 键0.2 NA
B．标准状况下，1.4g N2、CO混合气体体积约为1.12 L
C．常温常压下，100 mL 0.1mol·L—1的过氧化氢水溶液中含氢原子的数目为0.02 NA
D．常温常压下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(CH3COO—)小于0.1 mol
7. 常温下，向10mL 0.1 mol·L—1的HA溶液中逐滴滴入0.1 mol·L—1氨水，所得溶液
pH及导电能力变化如右图所示。下列分析不正确的是
A．HA的电离方程式：HAH+ +A—
B．a点：c(H+)&gt; c(A—)
C．b点：c(A—) 与c(NH4+)浓度大致相等
D. b～c点的溶液中，所含溶质均能促进水的电离
–NH –– C –– NH –– CH2 ––NH –– C –– NH –– CH2 –

O
O
‖
‖
……
……
8. 脲醛树脂UF 可用做木材的粘合剂、制作食用器具等，由尿素【CO(NH2)2】和甲醛在一定条件下反应得到，其结构片段如下图所示。

下列说法不正确的是
A. 合成UF的反应为缩聚反应
B. 该聚合物是一种水溶性物质
–NH––C––NH––CH2 –

O
‖
[
]
OH
H
n
C. 该聚合物可以发生水解反应
D. 该聚合物结构简式可能是：

9. 对Na2C2O4溶液进行研究，下列说法不正确的是（室温下0.1mol· L—1H2C2O4的pH=1.3）
A．Na2C2O4溶液中离子关系：c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) === c (Na+)
B．向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液变红：C2O42-+H2O HC2O4-+OH-
C．向Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：
2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H +=== 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O
D．向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸：C2O42-+2H+=== H2 C2O4
10. 已知H2O2分解速率受多种因素影响，某小组对此进行探究，得到如下结果。下列说法不正确的是
表1 &nbsp;（200C)

&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 图1（200C） &nbsp;
A. 表1表明，其他条件相同时，碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下
B. 图1表明，其他条件相同时，铜盐对H2O2分解的催化效果好于铁盐
C. 图1表明，其他条件相同时，CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4
序号
H2O2体积（ml）
FeCl3体积（ml）
混合溶液pH
纯H2O2pH
分解完全时间（s）
1
20
10
1.00
2.92
几乎不分解
2
20
10
2.92
2.92
202
3
20
10
7.50
2.92
192
4
20
10
9.50
2.92
139
5
20
10
10.50
2.92
77
&nbsp;D. 以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响

11.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移
探究亚硝酸钠的氧化性
实验室制备乙酸乙酯
实验室制备氨气
实验方案

12.某化学小组探究不同条件下铁与氯气的反应，进行如下操作：
实验
操作（常温下进行）
现象
Ⅰ
将铁丝放入干燥Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。
铁丝逐渐变黑，大量气体剩余；加蒸馏水后，溶液呈浅黄绿色
Ⅱ
加热铁丝至红热并迅速放入干燥Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。
产生大量棕黄色的烟，瓶底铺有棕色粉末；加蒸馏水后，溶液呈深棕黄色
Ⅲ
将铁丝放入湿润Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。
铁丝迅速变黑；加蒸馏水后，溶液呈浅绿色
Ⅳ
加热铁丝至红热并迅速放入湿润Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。
产生大量棕黄色的烟，瓶底铺有棕色粉末；加蒸馏水后，溶液呈黄绿色后变为棕黄色
加热
下列由实验得出的结论不正确的是
A. &nbsp;实验Ⅱ中，铁与氯气主要反应的化学方程式是2Fe +3Cl2====2FeCl3
B. &nbsp;由实验Ⅰ和Ⅲ可以推测：常温下，湿润氯气与铁反应速率大于干燥氯气与铁的反应速率
C. &nbsp;由实验Ⅱ、Ⅳ可以推测：加热条件下，干燥及湿润氯气均能与铁发生剧烈化学反应，
且两者反应产物相同
D. &nbsp;常温下，有水存在时，铁与氯气反应可能生成氯化亚铁
13. 环己酮（ &nbsp; &nbsp;）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如下图所示。下列说法正确的是
A. a极与电源负极相连
B. a极电极反应式是2Cr3++7H2O —6e-===Cr2O72-+14H+
C. b极发生氧化反应
D. 理论上有1mol环己酮生成时，有2mol氢气放出
14.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：
难溶电解质
FeS
CuS
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp（溶解平衡常数）
6.3×10-18
6.3×10-36
1.8×10-11
4.0×10-38
依据上述数据进行的预测不合理的是
A. 向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现
B. 除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂
C. 向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉
&nbsp; &nbsp; 淀是Mg(OH)2
D. 向1mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L—1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L—1 FeCl3溶液，有浑浊出现
第二部分（非选择题 &nbsp;共58分）
15. （12分）氮、磷、砷是原子序数依次增大的同一主族的三种元素，其化合物在工业农业中有重要用途。
（1）氮有多种重要的化合物。其中，N2O可用作发泡剂。
①NH3在加热和有催化剂的条件下，可以与O2反应生成N2O，该反应的化学方程式是 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 。
②在体积为1L的密闭容器中充入1mol N2O气体，
发生反应2N2O(g)&nbsp;2N2(g)+O2(g)。在不同温度
下N2O的平衡转化率如上图所示。该反应的△H &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 0（填“&gt;”、“&lt;”或“=” 1=&quot;&quot; 2=&quot;&quot; 3=&quot;&quot; 4=&quot;&quot; 5=&quot;&quot; 6=&quot;&quot; 7=&quot;&quot; 8=&quot;&quot; 9=&quot;&quot; 10=&quot;&quot; 11=&quot;&quot; 12=&quot;&quot; 13=&quot;&quot; 14=&quot;&quot; p1=&quot;&quot; k=&quot;&quot; 16.=&quot;&quot; h=&quot;&quot; tio2=&quot;&quot; a.=&quot;&quot; o2=&quot;&quot; b.=&quot;&quot; c.=&quot;&quot; 25.00ml=&quot;&quot; 12.20ml=&quot;&quot; 5hcho=&quot;==4Mn2++5CO2↑+11H2O&quot; 5h2c2o4=&quot;==2Mn2++10CO2↑+8H2O&quot; 17.=&quot;&quot; h2o=&quot;&quot; c=&quot;&quot; ch3oh=&quot;&quot; a=&quot;&quot; c2h2=&quot;&quot; b=&quot;&quot; d=&quot;&quot; e=&quot;&quot; f=&quot;&quot; g=&quot;&quot; hno3=&quot;&quot; i=&quot;&quot; cl2=&quot;&quot; j=&quot;&quot; nh3=&quot;&quot; mol=&quot;&quot; __________mol=&quot;&quot; 18.=&quot;&quot; cuso4=&quot;&quot; 11o2=&quot;====&quot; 8so2=&quot;&quot; ph=&quot;&quot; 6.5=&quot;&quot; 7.5=&quot;&quot; 2.2=&quot;&quot; 8.5=&quot;&quot; 9.5=&quot;&quot; 3.5=&quot;&quot; 19.=&quot;&quot; 4ml=&quot;&quot; l=&quot;&quot; 1.=&quot;&quot; 2.=&quot;&quot; 2o2=&quot;==N2O+3H2O&quot;&gt; &nbsp;1分 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&lt; &nbsp; &nbsp; &nbsp;1分 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 0.089 &nbsp; &nbsp; 1分
（2）a c &nbsp; &nbsp; &nbsp; 2分
（3）As2O3+2ClO— +6OH—===2AsO43—+2Cl—+3H2O &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 2分
（4）HNO3&gt;H3PO4&gt;HAsO3 &nbsp; &nbsp; 1分
N、P、As三种非金属元素位于同主族，最外层电子数相同，随着原子序数逐渐增大，原子半径也逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱 &nbsp; &nbsp; &nbsp;2分
16.（9分）
（1） ①2CH3OH(g)+O2(g)===2HCHO(g)+2H2O(g) &nbsp;△H = -316kJ/mol &nbsp; 2分
铁、钼氧化物 &nbsp;
&nbsp; &nbsp; &nbsp; ②
加热
CH4+O2 === HCHO+H2O &nbsp; &nbsp; &nbsp; 1分

（2） ①a c &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;2分
②高锰酸钾紫色褪去 &nbsp; 2分 &nbsp; 0.0045mg/L &nbsp; 2分

17.（14分）
△
(1) &nbsp;CH≡CH &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 2分
(2) &nbsp;CH3CHO + 2 Cu(OH)2 + NaOH &nbsp; &nbsp; &nbsp; CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O &nbsp; &nbsp; &nbsp;2分
(3) 取代反应 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;2分
(4) NaOH 水溶液 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;1分
(5) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 2分
&nbsp;

(6)H—C—O—CH==CH—CH2—CH2 &nbsp;
O

OH
‖
O

OH
‖
H—C—O—CH==CH—CH—CH3 &nbsp;
&nbsp; &nbsp; &nbsp;

H—C—O—CH—CH==CH—CH3 &nbsp;
O

OH
‖
H—C—O—CH2—CH==CH—CH2 &nbsp;
O

OH
‖

( 合理即给分) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;2分

(7) &nbsp;2 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;1分
CH3 – C––O––CH3

OH
CH2COOCH3
(8) &nbsp;

&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 2分

18.（12分）
（1）氧化Fe2+为Fe(OH)3而沉淀 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 1分
（2）取少量滤液1于试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则证明不含Fe3+ &nbsp;2分 &nbsp;Zn+Cu2+= Zn2++Cu &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 1分
（3）SiO2 、Fe(OH)3 、FeS2 &nbsp; &nbsp; 2分 &nbsp; &nbsp; &nbsp;SiO2+2OH-= SiO32-+H2O &nbsp;2分
（4）1200C &nbsp; &nbsp;1h &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 1分
阳极
阴极
（5）
Fe3+

Fe3+
O2-

&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;阴极：Fe3++3e-= Fe &nbsp; &nbsp; &nbsp;3分
19.（11分）
（1）H2 &nbsp; &nbsp;1分 &nbsp; &nbsp;Cu2++2H2OCu(OH)2 +2H+，水解溶液显酸性，镁可以和H+反应生成H2 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 2分 &nbsp; &nbsp; 排除溶液中水对反应的干扰 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 1分
（2）在该条件下，镁与硫酸铜溶液反应时，部分Cu2+没有被还原为Cu，而是被还原为Cu2O &nbsp; &nbsp; 1分 &nbsp; &nbsp; Cu &nbsp; 1分 &nbsp; Cu+4HNO3(浓）===Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 2分
&nbsp; &nbsp;（3）取a g 蓝绿色沉淀于试管中，加足量盐酸溶解后加入过量的BaCl2完全沉淀，过滤、洗涤、干燥后称重 。若沉淀质量为233a/258g，则沉淀为碱式硫酸铜
&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; （其他合理答案均给分） &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 2分
&nbsp; &nbsp;（4）温度、溶液浓度、溶液pH等 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;1分

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