浓硫酸上课用ppt.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,硫酸,(H,2,SO,4,),-,现代工业之母,硫酸,在化学、冶金、医药、染料等有极为广泛的应用。,生产,10t,青霉素要消耗,2.5t,硫酸，生产,1t,有机玻璃要消耗,3t,硫酸，生产,1kg,金属锆，要消耗,20t,硫酸。,有人称硫酸是化学工业生产的,“,发动机,”,。世界上常把硫酸的产量作为衡量一个国家工业发达程度的标志。,浓,硫,酸,碱,氢氧化钠,(,酚酞,),指示剂,(,石蕊,),H,2,SO,4,=,SO,4,2-,+2H,+,SO,4,2-,SO,4,2-,SO,4,2-,H,+,H,+,H,+,H,+,H,+,H,+,SO,4,2-,SO,4,2-,SO,4,2-,锌粒,金属氧化物,Fe,2,O,3,盐（,Na,2,CO,3,）,稀硫酸,一、稀硫酸,二元强酸，具有酸的通性,1.,物理性质,色态：,质量分数：,沸点：,溶解性：,二、浓硫酸,浓硫酸应如何稀释？,“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅,物质的量浓度为,18.4mol/L,纯净的硫酸是无色无味的油状液体,98.3%,，,密度：,1.84g/cm,3,，,高沸点酸,难挥发酸,跟水任意比互溶，溶解放出大量热,2.,化学性质,吸水性,:,能吸收物质中本来就有的水（气体、,结晶水合物中的水,),H,2,、,O,2,、,N,2,、,CO,、,CO,2,、,CH,4,、,SO,2,、,HCl,、,Cl,2,用途：做干燥剂,不能干燥,碱性气体：,NH,3,还原性气体：,H,2,S,、,HBr,、,HI,长,进,短,出,思考：,浓度变小,浓硫酸会吸收空气中水分；,浓盐酸容易挥发,1.,浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置，浓度是否变化呢？若是浓盐酸呢,?,3.,将浓硫酸加入浓盐酸中可否得到,HCl,气体？,2.,将浓硫酸加入硫酸铜晶体中,有何现象,?,变成白色,吸水性；,放热，加速挥发,现象：,C,12,H,22,O,11,蔗糖,浓硫酸,12C,+11H,2,O,2),脱水性：,将有机物中,H,、,O,元素按,2:1,水的 组成比脱去，使有机物最终变成黑色的炭,物质本身不含水,蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性,气味的气体生成，放出大量的热,C+2H,2,SO,4,(,浓,)=+2SO,2,+2H,2,O,CO,2,表现浓硫酸的,脱水性,与,氧化性,反应：,在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注 入硫酸，用玻棒搅拌,实验,：,1,、烧杯壁为什么是热的？,3,、为什么体积会膨胀？,5,、,这一过程表现了浓硫酸的什么性质？,4,、,刺激性气味气体是什么？,2,、为什么蔗糖会变黑？,浓硫酸吸水放热,蔗糖炭化,有气体生成,吸水性、脱水性、强氧化性,探究问题,？,SO,2,、,CO,2,疑难解析,向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述,不属于,产生该现象的原因的是（）,A,、浓硫酸具有脱水性,B,、浓硫酸具有吸水性,C,、盐酸具有挥发性,D,、气体的溶解度随温度升高而降低,A,3),强氧化性,A.,与金属单质反应,实验,4-9,图,4-32,浓硫酸与铜反应,图,4-29,反应生成硫酸铜溶液,加热，产生气体使湿润品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。,现象：,结论：,浓硫酸有氧化性,原理：,Cu,2H,2,SO,4,（浓）,=CuSO,4,SO,2,2H,2,O,Cu+2H,2,SO,4,=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,2e,-,注意：,硫酸有一半被还原,浓硫酸既表现 氧化性，又表现酸性。,请标出电子的转移情况,思考：在含,1molH,2,SO,4,的浓硫酸中加入足量的铜粉，完全反应后可生成,SO,2,L,a),加热，绝大多数金属（,At,、,Pt,除外）,能被浓硫酸氧化。,小 结,b),常温，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为,常温下,，,浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜,，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做,钝化。,金属单质,+,浓硫酸,硫酸盐,+,SO,2,+,H,2,O,C+2H,2,SO,4,(,浓,),CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,失去,4e,得到,22e,B.,与非金属反应,如果皮肤沾上浓硫酸，怎么办？,立即用大量水冲洗，再涂上,3%-5%,的,NaHCO,3,溶液,浓硫酸只表现出,氧化性,H,2,S+H,2,SO,4,（浓）,=S,SO,2,2H,2,O,2HI+H,2,SO,4,（浓）,I,2,SO,2,2H,2,O,如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应的产物？,KMnO,4,溶液,饱和,NaHCO,3,品红,澄清石灰水,无水硫酸铜,品红,澄清石灰水,用何试剂检验,H,2,O,、,SO,2,、,CO,2,？,三种产物检验有先后吗？,2H,2,SO,4,(,浓,)+C =2H,2,O+2SO,2,+CO,2,思考与交流：,证明含,H,2,O,证明含,SO,2,除去,SO,2,证明无,SO,2,证明含,CO,2,拓展,稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？,稀：,氧化性,是由电离出的,H,+,引起的,只能氧化金属活动顺序表氢前的金属,;,弱氧化性,浓：,氧化性,是由硫酸分子中,+6,价,硫,元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；,强氧化性,2Al+3H,2,SO,4,（,稀,）,=Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,2Al+6H,2,SO,4,(,浓,)=Al,2,(SO,4,),3,+3SO,2,+6H,2,O,氧化性酸,-,一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外,的中心元素在化学反应中表现出强氧化性,。,稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸，,而浓硫酸属氧化性酸,(1),浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑,(2),敞口放置浓硫酸时，质量增加,(3),锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生,(4),把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生,(5),利用浓硫酸和食盐固体反应可制,HCl,气体,(6),浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体,(7),利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制,H,2,S,气体,强酸性,脱水性,吸水性,下列现象反映了硫酸的哪些主要性质,酸性和弱氧化性,酸性和强氧化性,难挥发性,强氧化性,用一无色盐溶液做下列实验，能证明溶液中一定含有,SO,4,2-,的是（）,A.,加入,Ba(NO,3,),2,溶液产生白色沉淀，再 加入盐酸沉淀不消失,B.,加入,BaCl,2,溶液产生白色沉淀，再加入 稀硝酸沉淀不消失,C.,先用盐酸酸化，再加入,BaCl,2,溶液 产生白色沉淀,D,、向甲溶液中加入,BaCl,2,溶液，产生白色沉淀,硫酸根离子的检验,可能含有,SO,3,2-,可能含有,Ag,+,排除,CO,3,2-,的干扰,C,练习：,硫酸根离子的检验,用盐酸酸化防止,Ag,、,CO,3,2,、,SO,3,2,、,PO,4,3,干扰,；,不能选择使用,HNO,3,酸化的,BaCl,2,或,Ba(NO,3,),2,溶液，,防止,SO,3,2,、,HSO,3,干扰。,足量,稀盐酸,被检液,BaCl,2,溶液,取清液,有无白色沉淀,（有无,SO,4,2,）,1.,请大家推测铁加入浓硫酸中在加热条件下可能发生哪些反应？,Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+,H,2,2Fe+6H,2,SO,4,（浓）,Fe,2,(SO,4,),3,+3SO,2,+6H,2,O,Fe+Fe,2,(SO,4,),3,3FeSO,4,牛刀小试,2,.,在试管中加入一块,Cu,片，注入一定量的浓硫酸，对试管加热充分反应后，,(1),若,Cu,片还有剩余，,H,2,SO,4,是否消耗完,_,（填是或否），其理由是,_,_,（,2,）若用足量锌代替铜，硫酸是否消耗完,_,（填是或否），其理由是,_,否,是,随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止,锌与浓硫酸，稀硫酸都反应,随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题；典型的“三酸变稀,”问题就是浓盐酸与,MnO,2,反应、浓,H,2,SO,4,与,Cu,、,Zn,等反应、浓,HNO,3,与,Cu,等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化；三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀。,3,.,鉴别稀,H,2,SO,4,和浓,H,2,SO,4,的方法,方法一取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓,H,2,SO,4,，无明显变化则为稀,H,2,SO,4,。,方法二观察状态，浓,H,2,SO,4,为黏稠状液体，而稀,H,2,SO,4,为黏稠度较小的溶液。,方法三取等体积的两份物质用手掂掂，因为浓,H,2,SO,4,的密度较大,(1.84 gcm,3,),。相同体积的浓,H,2,SO,4,和稀,H,2,SO,4,，浓,H,2,SO,4,的质量大得多，感觉沉重。,方法四取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀,H,2,SO,4,，,Fe,2H,=Fe,2,H,2,；若无明显现象,(,钝化,),，则为浓,H,2,SO,4,。,方法五用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑,(,浓,H,2,SO,4,的脱水性,),者为浓,H,2,SO,4,，否则为稀,H,2,SO,4,。,方法六取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的,(,有气泡产生,),为浓,H,2,SO,4,(,浓,H,2,SO,4,表现强氧化性和酸性,),，无变化的是稀,H,2,SO,4,。,4.,(2013,北京西城一模,，,9),向下图所示的装置中缓慢地通入气体,X,，若关闭活塞,K,，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞,K,，则品红溶液退色。,X,和,Y,可能是,(,),。,A,B,C,D,X,SO,2,NO,2,HCl,Cl,2,Y,饱和,NaHCO,3,溶液,水,Na,2,SO,3,溶液,Na,2,SO,3,溶液,答案,A,A,Cl,2,、,SO,2,均能使品红溶液退色，说明二者均有氧化性,B,向溶液中滴加酸化的,Ba(NO,3,),2,溶液出现白色沉淀，说,明该溶液中一定有,SO,4,2,C,Fe,与稀,HNO,3,、稀,H,2,SO,4,反应均有气泡产生，说明,Fe,与两种酸均发生置换反应,D,分别充满,HCl,、,NH,3,的烧瓶倒置于水中后液面均迅速,上升，说明二者均易溶于水,5,(2012,山东理综,，,12),下列由相关实验现象所推出的结论,正确的是,(,),。,答案,D,6.,(,江西盟校联考,),下列,A,I,九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知,A,在常温下为黑色固体单质，常温下,C,、,E,、,F,都是无色气体。,(1)F,的化学式是,_,。,(2)A,与,B,反应的化学方程式是,_,。,(3)G,与,H,反应的离子方程式是,_,；,E,转变为,H,和,I,的离子方程式是,_,浓硫酸写给水的信,亲爱的水：,您好！,请允许我这样叫你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身会发出大量的热。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，寻找你的每一丝痕迹。我有时很暴躁，这是我承认的，但这是我,+6,价的中心硫原子决定的。虽然别人认为我的脾气不好，他们说我欺负金属，欺负硫化氢。其实，这都是硝酸他传开的，难道硝酸不欺负他们吗，,水，我很丑，可是我很温柔。我从来不欺负我的小弟二氧化硫，尽管他比我更弱，而硝酸呢！你没见过他欺负它的老弟氮化镁吗？,水，如果硝酸敢欺负你的话，你就找我，我会与他决斗，尽管我的氧化性不如他！,水，为了你我甘愿变作稀硫酸，就算变为稀硫酸，我对你的心也不会变，因为我是不挥发的。,水，就算你逃到天涯海角，我也会找到你，就算你逃到有机物中，我也会夺取氢氧重新合成你。,98%,的浓硫酸,【,探究一,】,(1),将已去除表面氧化物的铁钉,(,碳素钢,),放入冷浓硫酸中，,10,分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是,_,。,(2),另称取铁钉,6.0 g,放入,15.0 mL,浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液,X,并收集到气体,Y,。,甲同学认为,X,中除,Fe,3,外还可能含有,Fe,2,。若要确认其中的,Fe,2,，应选用,_(,选填序号,),。,a,KSCN,溶液和氯水,b,铁粉和,KSCN,溶液,c,浓氨水,d,酸性,KMnO,4,溶液,7,(2010,福建理综,，,25),工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：,乙同学取,336 mL(,标准状况,),气体,Y,通入足量溴水中，发生反应：,SO,2,Br,2,2H,2,O=2HBr,H,2,SO,4,然后加入足量,BaCl,2,溶液，经适当操作后得干燥固体,2.33 g,。由此推知气体,Y,中,SO,2,的体积分数为,_,。,【,探究二,】,分析上述实验中,SO,2,体积分数的结果，丙同学认为气体,Y,中还可能含有,H,2,和,Q,气体。为此设计了下列探究实验装置,(3),装置,B,中试剂的作用是,_,。,(4),认为气体,Y,中还含有,Q,的理由,_(,用化学方程式表示,),。,(5),为确认,Q,的存在，需在装置中添加,M,于,_(,选填序号,),。,a,A,之前,b,A,B,间,c,B,C,间,d,C,D,间,(6),如果气体,Y,中含有,H,2,，预计实验现象应是,_,。,(7),若要测定限定体积气体,Y,中,H,2,的含量,(,标准状况下约有,28 mL H,2,),，除可用测量,H,2,体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由,_,。,硫酸是世界上,用量最大,、用途最广的化工基本原料之一，故素有,“,化学工业之母,”,之称。,