高二化学选修-原子结构与性质-高考题.doc

高二化学选修_原子结构与性质_高考题
基础练习：
原子结构与性质
1．下列说法中正确的是(　　)
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
2、决定氧原子的轨道表示式是 而不是 的规律是 ( )
A.能量最低原理 B.泡利不相容原理
C.洪特规则 D.能量最低原理和泡利不相容原理
3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)
A．K＋　1s22s22p63s23p6 B．As　1s22s22p63s23p63d104s24p3
C．N3－　1s22s22p6 D．Cr　1s22s22p63s23p63d44s2
4、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）
A、0 B、1 C、 2 D、3
5、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 （ ）
A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层共有3个电子
6、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）。
A.15 B.33 C.35 D.51
7、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：（ ）
A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P6
8、下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
9、下列原子各电子层中电子数不合理的是（ ）
A、21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B、24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)
C、32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D、29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)
10、第三能层含有的原子轨道数为（ ）
A、3 B、 5 C、 7 D、 9
11．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子
12、元素X的原子的价电子排布为(n＋1)sn(n＋1)pn＋3。试回答：
(1)X原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有_____个方向。
(2)X原子的价电子排布中有________对成对电子，有______个未成对电子。
(3)X元素的名称为________，其氢化物的电子式为________。
(4)X元素的单质通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为：____________________。
13、有A、B、C、D四种元素，其原子序数按A、B、C、D依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D－的核外电子构型与Ar相同。
(1)写出A、C、D的元素符号：A________，C________，D________。
(2)写出B元素原子的电子排布式________________。D元素原子的最外层电子排布图____________________。
(3)A、B、C、D原子半径由小到大的顺序为(填元素符号)______________________。
14．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
A为________(写出元素符号，下同)，电子排布式是____________________；
B为________，简化电子排布式是___________________________________；
C为________，价电子排布式是___________________________________；
D为________，电子排布图是_______________________________________；
E为________，原子结构示意图是_________________________________。
15、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________。
16、有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A元素原子核外电子仅有一个轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满，E原子核外共有17种运动状态不同的电子。
⑴写出五种元素的的元素符号：A________B_______C________D_______E_______。
⑵写出D元素基态原子核外电子排布式______________________________。
⑶写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式__________________________。
⑷写出B元素单质与其氢化物的电子式_______________、__________________。

高考真题
原子结构与性质
1、（2011海南）53131I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或者水中的53131I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关53131I的叙述中错误的是（ C ）
A、53131I的化学性质与53127I相同 B、53131I的原子序数为53
C、53131I的原子核外电子数为78 D、53131I的原子核内中子数多于质子数
2、（2008海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ C ）
A、最易失去的电子能量最高 B、电离能最小的电子能量最高
C、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D、在离核最近区域内运动的电子能量最低
3、（2012安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的中的常见元素，其相关信息如下：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 ；Z存在质量数为23，中子数为12的核数；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（1）W位于周期表中第 周期第 族，其基态原子最外层有 电子。
（2）X的电负性比Y的 （填大或小）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （填化学式）
（3）写出Z2Y2与XY2 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
。
（4）在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
。
4、（2010安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的中的常见元素，其相关信息如下：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y；W的一种核素的质量数为63，中子数为34。
（1）Y位于元素周期表第 周期第 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）
（2）XY2 是一种常用的溶剂，XY2 的分子中存在 个σ健。 H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2Y的化学方程式是 。
（4）处理含XO、YO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+1∕2O2 (g)==XO2 (g) ;△H=－283.0 kJ/mol Y(s)+ O2 (g)== YO2(g); △H=－296.0 kJ/mol 此反应的热化学方程式是 。
5、（2008天津）W 、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。
（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因： 。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。
（5）比较Y、Z气态氢化物的的稳定性： > （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。
5、（2011安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
A、根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大。
B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性。
D、根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2 通入NaClO溶液中能生成HclO

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