人教版-高中化学选修四第三章检测题及答案.docx

水溶液中的离子平衡
1．下列说法中正确的是(　　)
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
2．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是(　　)
A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性
B．25 ℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3
C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多
3．将①H＋　②Cl－　③Al3＋　④K＋　⑤S2－　⑥OH－　⑦NO　⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦
C．①⑥ D．②④⑥⑧
4．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是(　　)
A．X＝Y＝Z B．X>Y＝Z
C．X<Y＝Z D．X＝Y<Z
5．已知下面三个数据：①7.2×10－4　②4.6×10－4　③4.9×10－10，分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，正确的是(　　)
A．HF的电离平衡常数是①
B．HNO2的电离平衡常数是①
C．HCN的电离平衡常数是②
D．HNO2的电离平衡常数是③
6．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(　　)
A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋
C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO
D．无色溶液中：Al3＋、HCO、I－、K＋
7．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的(　　)
A．生成一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液及弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液及一元强碱溶液反应
8．等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是(　　)
①熔融的NaHSO4　②NaHSO4溶液　③NaHCO3溶液　④H2CO3溶液
A．①②③④ B．④②③①
C．②③①④ D．②①③④
9．将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是(　　)
A．氯化钠 B．硫酸
C．氢氧化钾 D．硫酸铵
10．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是(　　)
A．K2SO3溶液中c(K＋)及c(SO)之比
B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液及0.1mol·L－1的盐酸中c(H＋)之比
C．pH＝7的氨水及(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH)及c(SO)之比
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液及pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
11．下列浓度关系正确的是(　　)
A．氯水中：c(Cl2)＝2 [c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO-)]
B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)
C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液及醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
12．欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是(　　)
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水溶液
13．有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3　②100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)
14．若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的X－占全部X－的(　　)
A．0.01% B. 0.09%
C．1.0% D．无法确定
15．用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是(　　)
A．1mol·L－1,60mL
B．0.5mol·L－1,80mL
C．0.5mol·L－1,40mL
D．1mol·L－1,80mL
16．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其
中Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：
物质
AgCl
AgI
Ag2S
颜色
白
黄
黑
Ksp(25 ℃)
1.8×10－10
1.5×10－16
1.8×10－50
下列叙述中不正确的是(　　)
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag＋的浓度相同
D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
17．已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____ NH4Cl ______，上述四种离子浓度的大小顺序为____①____(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为___ NH3·H2O、NH4Cl　 _______；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为___ NH4Cl、HCl _________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)__ 小于______c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系c(H＋)___ 大于_____c(OH－)。
18．水的离子积常数Kw及温度t(℃)的关系如图所示：
(1)若t1＝25 ℃，则Kw1＝__1×10－14______；若t2＝100 ℃时，Kw2＝10－12，
则此时0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝_____11___。
(2)已知25 ℃时，0.1 L 0.1mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，
则NaA溶液中所存在的平衡有： H2OH＋＋OH－_、A－＋H2OHA＋OH－_
溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_ c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)_。
(3)25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液及pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液及硫酸溶液的体积比为_1： 9
19．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液
由__红色变为无色且在半分钟内不恢复_；
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
__锥形瓶内溶液颜色的变化_____；
(3)该小组在步骤①中的错误是___用待测液润洗锥形瓶_，由此造成的测定结果__偏高______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
(4)步骤②缺少的操作是_用标准液润洗滴定管2～3次___；
(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_22.60__mL；
20．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s)＋4C(s) 4CO(g)＋BaS(s)
ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1　①
BaSO4(s)＋2C(s) 2CO2(g)＋BaS(s)
ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1　②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为
S2－＋H2OHS－＋OH－
(2)反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)的ΔH＝__＋172.5__kJ·mol－1。
(3)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量) ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
21.已知：（1）醛在一定条件下可以两分子加成：RCH2CHO+RCH2CHO→RCH2CH—CHCHO
产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛。
A ，
B ，
C
E
F
F 。
（2）A是一种可以作为药物的有机化合物。请从下列反应图式中各有机物的关系(所有无机物均已略去)，推测有机物A、B、C、E、F的结构简式。
F
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