初三化学酸和碱知识点.docx

《酸和碱》知识点归纳
一, 酸, 碱, 盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）, 盐酸（HCl）, 硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠, 氢氧化钙, 氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠, 碳酸钠
酸, 碱, 盐的水溶液可以导电（缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴, 阳离子）
二, 酸
1, 浓盐酸, 浓硫酸的物理性质, 特性, 用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色, 状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠, 油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥, 精炼石油
2, 酸的通性（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）及酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3, 三种离子的检验

试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三, 碱
1, 氢氧化钠, 氢氧化钙的物理性质, 用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色, 状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱, 火碱, 苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰, 消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂, 造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤, 配波尔多液
③建筑：
2, 碱的通性（具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液及酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五, 酸性氧化物及碱性氧化物

酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能及碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能及酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
全部碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可及水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可及水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四, 中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1, 定义：酸及碱作用生成盐和水的反应
2, 应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3, 溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７　　　　　　　　　 14
酸性增加 中性 碱性增加
（2）pH的测定：最简单的方法是运用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后及标准比色卡比照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
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