初三化学实验总结及化学方程式汇总.doc

初三化学实验总结
一、实验装置的选定
实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。
1、发生装置的确定：取决于两个条件：
1）反应物状态（固—固、固—液）
2）反应条件（加热、不加热）

固+固→加热 固+液→不加热

2、收集装置的确定
气体性质
收集方法
装置
注意事项
举 例
密度比空气大，不与水发生反应
向上排空气法

瓶口盖玻璃片
导管插入集气瓶
底部
CO2、O2
密度比空气小，不与空气反应

向下排空气法

导管插入集气瓶
底部
H2
不易溶于水，不与水反应
排水法

导气管不宜深入集气瓶过长
O2 、H2 、CO
二、化学实验汇总
1﹑测定空气里氧含量:
红磷+氧气五氧化二磷
4P+5O22P2O5
现象：红磷燃烧时有大量白烟生成，集气瓶内水
面逐渐上升，冷却后水面上升约五分之一体积。
注意：水不足五分之一体积的原因：（1）红磷不足
氧气没有完全消耗（2）装置漏气
2﹑水的电解实验： 加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。

化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑
          产生位置    负极   正极
体积比        2 ：1
质量比        1 ：8  
检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
结论 ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。
3﹑氢气的制取：

1) 反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
2) 反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。
* 不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
* 不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。
3) 发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。
4) 检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。
用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。
5) 验纯：在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。
6）化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　
2H2+O2====2H2O  现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（２） 还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O　(氢气“早出晚归”）现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
4﹑制取氧气：
1）制取原理：工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化）
实验室制氧气原理  2H2O2 =  2H2O + O2↑

2）以高锰酸钾制取氧气。
a. 实验原理：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

b..实验装置

发生装置 收集装置
c. 实验步骤：
查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
定：先下后上，从左到右的顺序。
点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
离：移离导气管。
熄：熄灭酒精灯
d. 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如带火星木条复燃，说明氧气收集满了。
e、实验注意点：
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，污染制取的气体和水槽中的水。棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集。导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

3）双氧水（过氧化氢）制取氧气

a.实验原理：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ （催化剂可换成硫酸铜溶液）

b.实验装置
发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

c.验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

d.注意事项：
* 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
* 导管只需略微伸入试管塞
* 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
* 装药品时，先装固体后装液体
* 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
* 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

4）加热氯酸钾制取氧气
A 反应原理：2KClO32KCl+3O2↑
b 发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
C 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
5、二氧化碳制取：
1) 反应原理
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
2) 实验药品：固体药品：石灰石和大理石；液体药品：稀盐酸
3) 仪器装置（如下图所示）

4) 实验步骤
“查”：检查装置的气密性。
“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
“收”：收集气体。
“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。

4) 收集方法
用向上排空气法收集二氧化碳（因为二氧化碳密度比空气大）。不能用排水法收集二氧化碳（因为二氧化碳溶于水）。
5）检验方法：
把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO2。Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+ H2O
验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的
二氧化碳已满。
6) 注意事项
装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。
7) 实验室制取二氧化碳释疑
* 为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?
答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。

* 实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?
答：1不用稀硫酸代替盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，包在大理石外，阻碍反应进行。2 不用浓盐酸代替的原因：浓盐酸易挥发，会使二氧化碳中含有氯化氢气体而不纯。3 不用碳酸钙和碳酸钠代替石灰石或大理石的原因：反应速度太快，不易控制和收集，成本高。
如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。

* 实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器?使用时应注意什么事项？
答：仪器有广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。
使用时应注意的事项有：
（1）要用镊子夹取石灰石或大理石。装入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）时要注意“一横、二放、三竖”。
（2）插入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）内的导管不能伸入液面以下，也不宜过长，只需刚刚露出塞子即可，这样才能有利于气体导出。
（3）稀盐酸应从长颈漏斗加入，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出。
（4）不能用酒精灯加热制CO2。

* 实验室里能否用启普发生器来制取二氧化碳？
答：能。用启普发生器来制取的气体必须符合以下三个条件：
（1）块状固体和液体反应产生气体；
（2）生成的气体难溶于水；
（3）反应不需加热。实验室制取CO2常用块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应不需加热，生成的CO2气体虽能溶于水，却难溶于稀盐酸。所以，能用启普发生器来制取CO2。
6、一氧化碳还原氧化铜：还原性： CO+CuO △  Cu+CO2 （非置换反应） 
     现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，石灰水变浑浊。
（ 尾气应用气球收集或点燃，防止一氧化碳对空气的污染。）

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
            CO2[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO △  Cu+CO2
            CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
           （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
7、木碳还原氧化铜：（还原性）C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑    （置换反应）    
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
（先移出导管，再熄灭酒精灯：防止冷的石灰水倒吸，引起试管炸裂）

小结：碳的化学性质是稳定性，可燃性，还原性

三、化学方程式汇总
序号
一、物质与氧气的反应
（1）单质与氧气的反应
1
镁在空气中燃烧
2Mg+O2=点燃=2MgO
2
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
3
铜在空气中受热
2Cu+O2加热2CuO
4
铝在空气中燃烧
4Al+3O2=点燃=2Al2O3
5
氢气中空气中燃烧
2H2+O2=点燃=2H2O
6
红磷在空气中燃烧
4P+5O2=点燃=2P2O5
7
硫粉在空气中燃烧
S+O2=点燃=SO2
8
碳在氧气中充分燃烧
C+O2=点燃=CO2
9
碳在氧气中不充分燃烧
2C+O2=点燃=2CO
（2）化合物与氧气的反应
10
一氧化碳在氧气中燃烧
2CO+O2=点燃=2CO2
11
甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
12
酒精在空气中燃烧
C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
二 几个分解反应
13
水在直流电的作用下分解
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
14
加热碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3=加热=2CuO+H2O+CO2↑
15
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）
2KClO3====2KCl+3O2↑
16
加热高锰酸钾
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
17
碳酸不稳定而分解
H2CO3====H2O+CO2↑
18
高温煅烧石灰石
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
三 几个氧化还原反应
19
氢气还原氧化铜
H2+CuO=加热=Cu+H2O
20
木炭还原氧化铜
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
21
焦炭还原氧化铁
3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
22
焦炭还原四氧化三铁
2C+Fe3O4=高温=3Fe+2CO2↑
23
一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO=加热=Cu+CO2
24
一氧化碳还原氧化铁
3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
25
一氧化碳还原四氧化三铁
4CO+Fe3O4=高温=3Fe+4CO2
四 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）
26
锌和稀硫酸
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
27
铁和稀硫酸
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
28
镁和稀硫酸
Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
29
铝和稀硫酸
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
30
锌和稀盐酸
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
31
铁和稀盐酸
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
32
镁和稀盐酸
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
33
铝和稀盐酸
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）----另一种金属+另一种盐
34
铁和硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
35
锌和硫酸铜溶液反应
Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu
36
铜和硝酸汞溶液反应
Cu+Hg(NO3)2====Cu(NO3)2+Hg
（3）碱性氧化物+酸----盐+水
37
氧化铁和稀盐酸反应
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
38
氧化铁和稀硫酸反应
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
39
氧化铜和稀盐酸反应
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40
氧化铜和稀硫酸反应
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41
氧化镁和稀硫酸反应
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42
氧化钙和稀盐酸反应
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱----盐+水
43
苛性钠暴露在空气中变质
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44
苛性钠吸收二氧化硫气体
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45
苛性钠吸收三氧化硫气体
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46
消石灰放在空气中变质
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47
消石灰吸收二氧化硫
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱----盐+水
48
盐酸和烧碱起反应
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49
盐酸和氢氧化钾反应
HCl+KOH====KCl+H2O
50
盐酸和氢氧化铜反应
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51
盐酸和氢氧化钙反应
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52
盐酸和氢氧化铁反应
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53
氢氧化铝药物治疗胃酸过多
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54
硫酸和烧碱反应
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55
硫酸和氢氧化钾反应
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56
硫酸和氢氧化铜反应
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57
硫酸和氢氧化铁反应
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58
硝酸和烧碱反应
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐----另一种酸+另一种盐
59
大理石与稀盐酸反应
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
60
碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
61
碳酸镁与稀盐酸反应
MgCO3+2HCl====MgCl2+H2O+CO2↑
62
盐酸和硝酸银溶液反应
HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3
63
硫酸和碳酸钠反应
Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
64
硫酸和氯化钡溶液反应
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
65
氢氧化钠与硫酸铜
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66
氢氧化钠与氯化铁
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67
氢氧化钠与氯化镁
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68
氢氧化钠与氯化铜
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69
氢氧化钙与碳酸钠
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
70
氯化钠溶液和硝酸银溶液
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71
硫酸钠和氯化钡
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五 其它反应
72
二氧化碳溶解于水
CO2+H2O====H2CO3
73
生石灰溶于水
CaO+H2O====Ca(OH)2
74
氧化钠溶于水
Na2O+H2O====2NaOH
75
三氧化硫溶于水
SO3+H2O====H2SO4
76
硫酸铜晶体受热分解
CuSO4·5H2O=加热=CuSO4+5H2O
77
无水硫酸铜作干燥剂
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2

制取氧气、氢气、二氧化碳实验知识汇总
气体
氧气
氢气
二氧化碳
药品
*加热高锰酸钾（固+固-加热）*氯酸钾和二氧化锰 * 双氧水和二氧化锰催化（固+液）
锌粒和稀硫酸（固体+液体）
大理石或石灰石、稀盐酸（固体+液体）
反应原理
2H2O2 =  2H2O + O2↑

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑     
Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
实验装置

检验
将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃
点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。
把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
验满
（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃。
用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。用排空气法收集氢气时，不能验满！
把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
发生装置
加热固体制备气体的装置（由于反应物是固体，反应需要加热）
发生装置同分解过氧化氢制取氧气发生装置
同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）
收集装置
排水法收集气体（由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应）
向上排空气法收集气体（由于氧气的密度比空气大，且不与空气成分发生化学反应）
排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置
向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
放置
正放
倒放
正放
实验步骤
查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
定：先下后上，从左到右的顺序。
点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
离：移离导气管。
熄：熄灭酒精灯

查：检查装置的气密性。
装：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
加：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
收：收集气体。
验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。
注意事项
* 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
* 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
* 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
* 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
* 药品平铺在试管的底部：均匀受热
* 铁夹夹在离管口约1/3处
* 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
* 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
* 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出再收集。
导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
* 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
* 用排空气法收集气体，导管伸到集气瓶底部

* 不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。
* 不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。
* 在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
* 可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
* 如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。

* 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
* 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
* 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
* 净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。