IEC61249-2-21卤素F-ClBrI-At演示幻灯片.ppt

（第一 课 时）,第三节 卤 素,F Cl Br I At,氧化性逐渐减弱,相同点：,最外层7个电子,易得一个电子，,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察,盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质,溴是深红棕色液体,密度比水大,有刺激性气味,可溶于水,在水中的溶解度不大,溴水呈橙色,易挥发,溴的蒸气红棕色,根据碘的升华实验，试描述碘的物理性质,碘是一种紫黑色固体,具升华性质,（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）,碘的蒸气呈紫色,卤素单质物理性质的变化规律,F,2,Br,2,I,2,Cl,2,单质,密度,熔沸点,颜色,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,状态,气 体,气 体,液 体,固 体,逐 渐 增 大,逐 渐,升 高,色变规律,逐 渐 加 深,逐 渐,减 少,在水中的溶解性,光,500,名称,反应条件,方程式,生成氢化物的稳定性,F,2,冷暗处爆炸 H,2,+F,2,=2HF HF很稳定,Cl,2,光照或点燃 H,2,+Cl,2,=2HCl HCl稳定,Br,2,高温 H,2,+Br,2,=2HBr HBr较不稳定,I,2,高温、持 H,2,+I,2,=2HI HI很不稳定,续加热,500,光照,卤素与氢气的反应,或点燃,与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱,生成的氢化物的稳定性也逐渐降低,结论,：,F,Cl,Br I,随着核电荷数的增多，原子半径的增大，氧化性减弱,可逆反应,：在,同一条件,下，既能向正反应方向进行，同时又能向负反应方向进行的反应叫做,可逆反应,。,通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应,H,2,+I,2,=,2HI,2H,2,O=2H,2,+O,2,2H,2,+O,2,=2H,2,O,通电,点燃,2SO,2,+O,2,=2SO,3,2SO,3,=2SO,2,+O,2,高温、高压,催化剂,高温、高压,催化剂,判断,下列各对反应是否为可逆反应,不是,是,分析卤素原子的结构可知，卤素原子的性质具有相似性，根据 Cl,2,与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度的强弱。,卤素与水的反应,讨论,Br,2,H,2,O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F,2,2H,2,O=4HFO,2,（特例）,Cl,2,H,2,O=HClHClO,卤素与水的化学反应方程式,通式：X,2,H,2,O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,卤素单质间的置换反应,实验4-9,将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。,实验4-10,将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。,水,四氯化碳/苯,溴,黄 橙,橙 橙红,碘,深黄 褐,紫红 深紫红,溶剂,溶质,1.Cl,2,2Br,=2Cl,Br,2,2.Cl,2,2I,=2Cl,I,2,3.Br,2,+I,=Br,I,2,思考,：,根据上述实验，排出Cl,2,、Br,2,、I,2,的氧化性强弱顺序及,、,、,的还原性强弱顺序,结论,：氧化性：Cl,2,Br,2,I,2,还原性：,练习,：,方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是：,A.KI B.,碘酒,C.,溴水,D.,碘化钾淀粉试液,有下列四种溶液：,KF AlCl,3,MgBr,2,KI,（1）,能跟氯水混合而共存的是,。,（2）能跟溴水混合而共存的是,。,（3）能跟碘水混合而共存的是,。,B,KF、AlCl,3,KF、AlCl,3、,MgBr,2,都可,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异,性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱,与水反应的剧烈程度逐渐减弱,氧化性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,课堂小结：,