高二化学选修三期中考试.doc

2017- -2018学年第二学期选修三期中考试
高二 化学
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Cu:64 Zn:65
第一卷 选择题
一、 选择题
1．下列能级中轨道数为3的是（ ）
A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级
2．下列表达方式错误的是（ ）
A．甲烷的电子式 B．氟化钠的电子式
C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子 C
3．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．-1
4．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ）
A．3p10 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2
5．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（ ）
A．15 B．33 C．35 D．51
6．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ）
A．K、Na、Li B．N、O、C C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na
7． 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化8．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为（ ）
A．Na B．Si C．Al D．Mg
9．若与的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）
A． B．离子半径
C．原子半径 D．A的原子序数比B大(m+n)
10．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2
11．由两种短周期元素构成的某常见离子化合物，阴、阳离子所含的电子数不同关于该离子化合物的下列说法正确的是（ ）
A．晶体中阴、阳离子的数目之比一定是1∶1
B．晶体内一定只有离子键没有共价键
C．两元素可以在同一周期也可在不同周期
D．阴离子的电子数一定小于阳离子的电子数
12．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）
A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．H2Se
13．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据.
元素
I1/eV
I2/eV
I3/eV
甲
5.7
47.4
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
下列说法正确的是（ ）
A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为＋1价
C．丙一定为金属元素 D．丁一定是金属元素
14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
15．用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
16．下列物质中，难溶于CCl4的是（ ）
A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷
17．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）
A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O
18．下列粒子属等电子体的是（ ）
A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2¯ 和H2O2 D．HCl和H2O
19．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 ( )
A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子
C．它的分子构型是平面三角形 D．磷原子采用sp2杂化方式
20．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ）
①H2O ② NH3 ③F- ④CN- ⑤CO
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
21．电子构型的元素是（ ）
A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素
22．下列各元素，最易形成离子化合物的是（ ）
①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2S22P2的原子
③2P亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
23．氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D．氯化硼B-Cl之间是sp3形成的σ键
24．下列分子或离子中不能跟质子（H+）结合的是（ ）
A．NH3 B．H2O C．HF D．CH4
25．下列说法正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

第二卷 主观题
26．根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图 ，电子排布式 。该元素的元素符号为
（2）指出配合物K3(Co(CN)6)中的中心离子、配位体及其配位数： 、 、 。
（3）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
① SO42-中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 。
② SO3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。
27．（8分）水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___ _______；
（2）H2O分子中氧原子采取的是 杂化。
（3）水分子容易得到一个H＋形成水合氢离子（H3O＋）。对上述过程的下列描述不合理的是 。
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．水合氢离子分子构型是三角锥型 D．微粒中的键角发生了改变
（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。
28．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1) A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式___________；A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为__________；
(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；
(3) D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为_______________。
(4) E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________________。