电离与水解高考试题汇编.doc

电离与水解

1.弱电解质的电离平衡
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。（“ 逆，等，动，定，变”）
2. 影响电离平衡的因素：升高温度，电离程度增大。稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。
3.水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。
4. 影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。
①温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。
②浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小。
③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。
5. 守恒规律：电荷守恒，物料守恒，物料守恒
电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。
物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
质子守恒：水电离的特征是c (H+)= c (OH-)）
例题讲解：
盐类水解的原理及影响因素：
1.在25。C时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测 得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（ ）
A. a=b=c B a﹥b﹥c C a﹥c﹥b D c﹥a﹥b
2.相同温度、相同物质的量浓度的4种溶液：

顺序排列，正确的是 （ ）
A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①②
3.温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ）
A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤
C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③
溶液中离子浓度的大小比较：
1.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
(A)0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋)
(B)1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42 －)＞c(NH4＋ ))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
(C)0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) = c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－)
(D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
2.25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
下列叙述正确的是
A．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
B．等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为：
pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3) ＞pH(CH3COONa)
C．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中
c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
D．浓度均为0.1 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中有关微粒的浓度关系为：
c(OH－) = c(H＋) ＋0.5 c(HCO3－) ＋1.5 c(H2CO3)－0.5c(CO32－)
3.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液：c(NH4＋)—c(CH3COO—)=c(CH3COOH)—c(NH3·H2O)
B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(OH—)= c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)
C．25℃时，BaCO3饱和溶液(Ksp =8.l×l0-9)：c(Ba2+)= c(C032-)> c(H+)= c(OH-)
D．25℃时，NH3·H2O和NH4Cl混合溶液[pH=7, c(Cl-)=0.l mol·L－1]
c(NH4+) =c(NH3·H2O)> c(H十)= c(OH-)

4. 25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1 mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是
A．W点表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl－)＋c(OH－)
B．pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L－1
C．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积
变化）：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋)
5. 常温下，向25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是
A．只有在A、B间任一点，溶液中才有：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)
B．在B点，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)
6. 常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
0
2
4
6
8
10
12
V/mL
10
20
a
pH
5
A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)
C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

7. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
pH
0
5
10
20
a
V(CH3COOH)/mL
12
8
7
4
·
用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定
20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：
c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．右图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
8. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
9. 向体积Va的0.05mol· CCOOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·KOH溶液，下列关系错误的是
A. Va＞Vb时：c（CCOOH）+c（CCOO―）＞c（）
B．Va=Vb时：c（CCOOH）+ c（）=c（O）
C．Va<Vb时：c（CCOO―）＞c（）＞c（O）＞c（）
D. Va与Vb任意比时：c（）+ c（）= c（O）+ c（CCOO―）
10.常温下，将amol·L-l NaHCO3与b mol·L-l NaOH（0<a<0.1，0<b<0.1）等体积混合。下列有关混合溶液的推论正确的是（ ）
A．若a=b，则c（OH—）=c（H+）+2c（H2CO3）+C（HCO3-）
B．若a=2b，则c（Na+）>c（CO32—）>c（HCO3—）>c（OH—）
C．若b=2a，则c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH—）>c（H+）
D．若c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），则可推出a=3b
真题再现：
1.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
2.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液： c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)
D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)
3.常温下，用 0.1000 NaOH溶液滴定 20.000.10000 溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：
B. 点②所示溶液中：
C. 点③所示溶液中：
D. 滴定过程中可能出现
4.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3+) c(CO32-) c(H2CO3)
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：
c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-)
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol·L-1]：
c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
5. 25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：
c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)
6. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：
c(Na＋)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1 氨水等体积混合（pH＞7）：
c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c(C2O42－) + c(HC2O4－) + c(OH－) = c(Na＋) + c(H＋)
7.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32－)= -lg cc(CO32－)。下列说法正确的是
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)
C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)
D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32－)
8. 常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：
　A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1>c2V2
　B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)
　C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)
　D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c2
9. 现有a　mol/LNaX和b　mol/LNaY两种盐溶液．下列说法不正确的是（若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化）（　　）
A．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性HX＞HY
B．若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则酸性HX＞HY
C．若a＞b且c（X-）=c（Y-），则酸性HX＜HY
D．若a=0.1mol/L且两溶液等体积混合，则c（X-）+c（HX）=0.1mol/L
10. 25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
　A.pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)
　B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―)
　C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)
　D. V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)= 2c(K+)
11. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO32－)
C．0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)＝2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D．0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)
12 .H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）
D．PH=7.0的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42-）