高中化学干燥剂总结.doc

高中化学干燥剂小结
高中阶段物质除杂时会遇到物质干燥问题，这时就要考虑干燥剂的选择。选用干燥剂的基本原则就是：所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。
一、常见干燥剂的分类
中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：
1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶
1）浓硫酸（强氧化性酸）
2）P2O5（酸性白色粉末）
3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等。
2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH。
1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）
2）CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）、
3）固体NaOH（强碱）
这类干燥剂吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
3、中性干燥剂：无水CaCl2、CuSO4、MgSO4等
1）无水CaCl2(白色多孔固体)：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
2）CuSO4(白色粉末）：吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO4·5H20)
3）无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。
4）活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
5）无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
6）硫酸钙：可以干燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等。
二、常见气体的分类
中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：
①酸性气体：CO2、SO2 、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等
②碱性气体：NH3
③中性气体：N2、O2、H2、CH4等
三、干燥剂的选择
1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）
a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；
b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；
c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，
2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
特殊性：
①不能用浓硫酸干燥H2S, HBr,HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓， H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O
②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应 ： CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3
另外，对液体干燥剂来说,一般装在洗气瓶中(气体从长管进，短管出)，而固体干燥剂装在干燥管或U形管中。
3、常用干燥剂干燥气体小结
可干燥的气体
浓硫酸：N2、O2、H2 、CH4、CO等中性气体和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等酸性气体
碱石灰：N2、O2、H2 、CH4、CO等中性气体和NH3等碱性气体
无水氯化钙：N2、O2、H2 、CH4、CO、 CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等气体
不可干燥的气体
浓硫酸：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4（烯烃）等还原性气体
无水氯化钙：NH3等会反应的气体
碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体
四、常见干燥装置
1、液态干燥剂装置（盛放液体干燥剂）

2、固态干燥剂装置（盛放固体干燥剂）
1）干燥管

2）U形干燥管