有机化学反应方程式汇总.doc

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有机物化学反应方程式汇总有机物类别官能团主要化学性质烷烃 —— 光照取代反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 烯烃碳碳双键加成反应： CH2=CH2＋HBrCH3－CH2Br，（还可与Br2、H2O、H2在一定条件下发生加成反应）加聚反应：nCH2=CH2－[CH2－CH2 氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色（同时生成CO2）炔烃碳碳三键同烯烃芳香烃苯 —— Br +HBr ＋Br2 取代反应： +HNO3 —NO2 +H2O 加成反应：苯的同系物 —— —CH3 +3H2O +3HNO3 取代反应：氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色（与苯环相连的C上有H时统一被氧化为苯甲酸）卤代烃 —X 取代反应：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr 消去反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O 醇 —OH 与活泼金属反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 取代反应：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 消去反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 氧化反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 醛 —CHO 还原反应（加成反应）：CH3CHO+H2 CH3CH2OH 氧化反应：2CH3CHO+O2 2CH3COOH CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O 羧酸 —COOH 酸的通性：如CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑ 酯化反应：CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯 —COO— 水解反应：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+ CH3CH2OH 酚 + NaOH + H2O +3Br2 +3HBr ↓ 弱酸性：取代反应：从反应试剂归纳有机反应反应试剂有机物类别或官能团反应类型反应方程式举例 X2 氯气、液溴烷烃、苯环取代反应 +3Br2 +3HBr ↓ 光照 CH4+Cl2CH3Cl+HCl 浓溴水苯酚取代反应溴水或溴的四氯化碳溶液 “C=C”或 “C≡C” 加成反应 H2C=CH2 + Br2 BrH2C-CH2Br HX “C=C”或 “C≡C” 加成反应 H2C=CH2+HBrH3C-CH2Br 醇取代反应 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O H2O “C=C”或 “C≡C” 加成反应 H2C=CH2+H2OH3C-CH2OH 酯水解反应 CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH Na 醇、苯酚、 —COOH 置换反应 2CH3CH2OH+ 2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ NaOH 苯酚、 —COOH 中和反应 HCOOH+NaOH HCOONa+H2O 酯水解反应 CH3COOCH3+ NaOH CH3COONa+CH3OH 卤代烃取代反应 CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr 消去反应 CH3CH2Br+NaOH CH2= CH2↑+NaBr+H2O Na2CO3 苯酚、 —COOH 复分解反应 NaHCO3 —COOH 复分解反应 HCOOH+NaHCO3==HCOONa+CO2↑+H2O H2 “C=C”或 “C≡C” 加成反应 H2C=CH2+H2 H3C-CH3 苯环加成反应羰基、醛基加成反应（还原反应） CH3CHO +H2 CH3CH2OH 银氨溶液、新制Cu(OH)2 醛、葡萄糖氧化反应略 O2 醛、醇氧化反应 2CH3CHO+O22CH3COOH 大多数有机物氧化反应大多数有机物可燃烧生成CO2和H2O 酸性KMnO4溶液醛、醇、酚、“C=C”、“C≡C” 苯的同系物氧化反应略从反应条件归纳有机反应反应条件可能的官能团或反应浓硫酸 ① 醇的消去反应（醇羟基）； ② 酯化反应（羟基、羧基）； ③ 苯环上的硝化反应；稀硫酸 ① 酯的水解（含有酯基）； ② 二糖、多糖的水解； ③ 羧酸盐转化为羧酸（—COO－）； NaOH水溶液 ① 卤代烃的水解（—X）； ② 酯的水解（酯基）； ③ 酸碱中和（羧基、酚羟基）； NaOH醇溶液卤代烃消去（—X）； H2、催化剂加成反应（碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基、苯环）；催化剂、［O］ ① 醇氧化为醛（Cu或Ag作氧化剂）； ② 醛氧化为酸（Ag(NH3)2OH，△；H＋）或（Cu(OH)2，△）； Cl2（Br2）/Fe 苯环； Cl2（Br2）/光照烷烃或苯环上烷烃基；

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