陕西省普通高中学业水平考试化学模拟试题.doc

陕西省普通高中学业水平考试化学模拟试题
可能用到的相对原子量：H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 C-12 Si-28 N-14 P-31
O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cr--52
第一部分（选择题 共50分）
一、 选择题（共10小题，每小题2分，计20分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的）
1. 某学生在研究性学习报告中为环境部门提出的下列建议中不合理的是
A．推广使用无磷洗涤剂 B．推广垃圾分类存放、回收和处理
C．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋
2．下列各组物质中，互称为同系物的是
A．126C和146C B．氧气和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷
3．刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签，苯应选用的标志是

A B C D
4．下列气体排放到大气中，不会造成污染的是
A．Cl2 B．N2 C．NO2 D．SO2
5．下列物质含有离子键的是
A．Br2 B．CO2 C．KCl D．H2O
6．下列反应不属于氧化还原反应的是
△
A．NaOH+HCl==NaCl+H2O B．3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
C．3NO2+H2O == 2HNO3+NO D．Cl2+H2O==HCl+HClO
7．属于纯净物的是
A．氯水 B．干冰
C．盐酸 D．石油
8．下列物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是
A．浓硝酸 B．氯水
C．氢氧化钾溶液 D．AgNO3
9．实验室可用右图装置来制取的物质是
A．氢气 B．二氧化碳 C．氨气 D．氯气
10．下列说法正确的是
A．N2的摩尔质量为28 g B．17 g NH3的物质的量是1 mol
C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分.在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
11．下列说法中，正确的是
A．钠、钾着火时可用水灭火 B．面粉厂或加油站不必严禁烟火
C．氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理
D．节日期间可在人群聚集的闹市燃放烟花爆竹
12．下列说法正确的是
A．碱金属的单质中，锂的还原性最强
B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱
13．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
A．
B．
C．
D．
14．在食醋中可以大量存在的离子是
A． HCO3 - B．CO32- C．OH－ D．Cl－
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+==Cu2++H2↑
B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—
C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH—==H2O
D．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH—==Cu(OH)2↓+2Cl—
16．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，
该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．若降低温度，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
17．关于右图所示装置的说法中，正确的是
A．铜片上发生氧化反应 B．电子由铜片通过导线流向锌片
C．该装置能将化学能转化为电能
D．锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e—==Zn2+
18．下列反应属于取代反应的是
A．乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应 B．乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应
C．在光照条件下甲烷和氯气的反应
D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应
19．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是
A. 4L0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C. 5L0.4mol/LNaOH D. 2L0.15mol/LNa3PO4
20．下列有关Na2CO3和的叙述中，正确的是
A．NaHCO3做发酵粉， Na2CO3可以洗涤餐具油污
B．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打 C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同
第二部分（非选择题 共50分）
三、必答题（本大题包括5题，共30分）
21.（7分）下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2

⑥

⑦

3
①
③
⑤

⑧
⑩
4
②
④

⑨

(1)、化学性质最不活泼的元素 （填元素符号，下同），非金属性最强的元素是 。
金属性最强的单质 。
（2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。①③⑤三种元素
的原子半径由大到小的顺序为 。
（3）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐
与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 。
22.（6分）有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、NO2、NH3、HCl中的一
种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体
接触空气立即变为红棕色。据此推断（写化学式）：A是 、B是 、C是 。
23. （6分）有机推断
乙烯
H2O
①
B
O2 和Cu
△ ②
C
乙酸乙酯

D
聚乙烯

③
浓硫酸

（1）乙烯的结构简式为：　　　　　　。
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称 ；③的反应类型 ；
（3）写出反应的化学方程式①： ②：
24．(6分) 浓硫酸和木炭在加热条件下发生反应。下图所示装置可用来检验浓硫酸与木炭
在加热条件下反应产生的气体产物。
（1）浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 。
（2）装置B中试剂的作用是 。
（3）能证明装置中存在CO2的现象是 。
浓硫酸
木炭
品红
溶液
A
B
C
（4）将木炭与浓硫酸共热后得到的气体
通入下列溶液中，得不到无色澄清溶液
的是 （填序号）。
A．品红溶液 B．滴加酚酞的氨水
C．Ba(OH)2溶液 D． 溴水
澄清石灰水
酸性高锰酸钾溶液

25.（5分） 处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下：
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化
②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子
③加入过量的石灰水，使正三价铬离子转化为Cr(OH)3沉淀 ④过滤，除去沉淀物
(1)配制步骤①中所需H2SO4溶液100 mL，需用18 mol/L H2SO4溶液的体积是 mL。
(2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72—+6Fe2+==2Cr3++6Fe3++7H2O
此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
(3) 处理1L该废水样液至少需要绿矾 mol。
四、选答题（本大题包括3小题，计20分。每题分为A题、B题、C题， 每位考生只可选做一题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《化学反应原理》模块的考生答B题，只以答在前面的一个模块成绩计分，不跨模块计分）
A 《化学与生活》
26.（6分）X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。
（1）X溶于雨水，形成酸雨 ；
（2）Y与NaOH溶液反应 ；
（3）Z与水反应 。
27.（6分）脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中________________不是高分子化合物，它们都能发生_______________反应，脂肪反应的产物是________________，淀粉反应的最终产物是_____________，蛋白质反应后 的最终产物是_____________，提纯蛋白质可以用的方法是 。
28.（8分）(1)维生素C的结构简式是 ，它的分子式是____________。由于它能防治坏血病，又称为_________________。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有__________性；在维生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是___________ ___，说明维生素C具有_________性。
（2）室内空气污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）、C6H6（苯）等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是______________；由建筑和装修产生的是___________________。
B 《化学反应原理》

26. （6分）一定温度下，在容积为1L的密
闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2，发生
如下反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）
（△H<0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反
应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：
（2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：　　　　mol·L-1·s-1　　
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：　　　　　　　
（4）t1时，正反应速率　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向         移动 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色　 　（填“变深”、“变浅”或“不变”）
27. （6分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4
③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
④
③
滴有酚酞的NaCl溶液
②
①
Fe
Fe
C
C
甲
乙
28. （8分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式
之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。
（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）
（2）④电极上的电极反应式为
（3）①电极上的电极反应式为        
检验该电极反应产物的方法是     
（4）写出装置甲的反应总方程式