2019年高三信息卷+化学(一)+Word版含解析【KS5U+高考】.doc

绝密 ★ 启用前
2019年高考高三最新信息卷 化 学（一）

7．化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．我国在南海成功开采的可燃冰（CH4∙nH2O）可能会带来酸雨等环境污染
B．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染
C．某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水
D．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关
8．化合物如下图，下列说法不正确的是

A．a、b、c、d互为同分异构体 B．除a外均可发生加成反应
C．c、d中所有原子处于同一平面内 D．一氯代物同分异构体最多的是d
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA
B．在12.0g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA
C．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA
10．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下：

下列说法不正确的是
A．滤渣A的主要成分是CaSO4
B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强
C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低
D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等
11．如图是新型镁﹣锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是

A．放电时，Li+由左向右移动
B．放电时，正极的电极反应式为Li1﹣xFePO4+xLi++xe−＝LiFePO4
C．充电时，外加电源的正极与Y相连
D．充电时，导线上每通过1mol e−，左室溶液质量减轻12g
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的
A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质
B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y
C．X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体
D．原子半径：Y＞Z＞X＞W
13．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO−、ClO等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

A．NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B．a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO−)+c(ClO)+c(OH−)
C．b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl−)>c(ClO)=c(ClO−)
D．t2～t4，ClO−的物质的量下降的原因可能是ClO−自身歧化：2ClO−=Cl−+ClO
第II卷
26．为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。

（1）A的名称是___________，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端__________(填“能”或“不能”)在液面以上。
（2）仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从___________口出。(填“a”或“b")
（3）实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。
（4）连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是________。
（5）B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。
①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)
a．醋酸 b．硝酸 c．磷酸 d．硫酸
②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。
（6）向馏出液中加入25.00mL 0.100mol·L−1 La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100mol·L−1 EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1络合)，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。
27．运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I．CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH
（1）已知：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH1=－226kJ·mol−1
N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) ΔH2=＋68kJ·mol−1
N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH3=＋183kJ·mol−1
脱硝反应ΔH=__________，有利于提高NO平衡转化率的条件是___________（写出两条）。
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_______________
__________；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在____________左右。
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：___________________。
③NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO的水解常数K=2×10-11，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c(NO)和c(HNO2)的比值为________。
II．T℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =k Pm(CO)·Pn(NO2)，k为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：

（3）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v=___________ kPa·s−1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。
28．利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：

已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L−1计算）：
氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cd(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀的pH
6.5
1.5
7.2
8.2
沉淀完全的pH
9.9
3.3
9.5
10.6
（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_____等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式_____________
（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为______________
（3）除铁的过程分两步进行：
①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为_____________
②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________
（4）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：Ksp（CdCO3）＝5.2×10−12，Ksp（CdS）＝3.6×10−29，Ksp（Cd(OH)2）＝2.0×10−16，根据上述信息：沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。
a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)＝________________
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：
（1）基态钙原子的电子排布式___________，钙原子核外有___________种能量状态的电子。
（2）CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为___________，乙炔中的σ键与π键数之比为___________。
（3）CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：___________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。
（4）NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为______________________。
（5）CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为___________个。
②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为（___________，___________，14）
③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_______
____g/cm3(列出计算式即可)。

7.【答案】B
8. 【答案】C【解析】A．a、b、c、d四种物质分子式均为C8H8，结构不同，它们互为同分异构体，故A正确；B．只有a物质不含有碳碳双键，即不能发生加成反应，故B正确；C．d物质中的两个碳碳双键可以在同一平面，但是三个碳碳双键所有原子不一定处于同一平面，故c错误；D．a、c物质的一氯代物都只有一种，b物质的一氯取代物有2种，d物质的一氯代物有3种，故D正确；故选C。
9. 【答案】A 10. 【答案】B 11. 【答案】D
【解析】A．放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，故A正确；B．放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1﹣xFePO4+xLi++xe−＝LiFePO4，故B正确；C．充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，故C正确；D．充电时，导线上每通过1mol e−，左室得电子发生还原反应，反应式为Mg2++2e−＝Mg，但右侧将有1mol Li+移向左室，所以溶液质量减轻12﹣7＝4g，故D错误；答案选D。
12. 【答案】A 【解析】根据上述分析可知：W为H，X为O元素，Y为Si，Z为S元素。A．H、O、S形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故A错误；B．非金属性O＞S＞Si，则简单氢化物的稳定性X＞Z＞Y，故B正确；C．O、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体，故C正确；D．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径Y＞Z＞X＞W，故D正确；答案选A。
13. 【答案】C 【解析】A．浓氯水有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的胶皮管，A错误；B．溶液电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(ClO−)+c(ClO)+c(OH−)+c(Cl−)，B错误；C．b点溶液为氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，根据氧化还原反应得失电子数相等可知c(Cl−)=5c(ClO)+c(ClO−)，所以各离子浓度：c(Na+)>c(Cl−)>c(ClO)=c(ClO−)，C正确；D．氧化还原反应得失电子数应该相等：3ClO−=2Cl−+ClO，D错误；答案：C。
26. 【答案】（1）圆底烧瓶 不能
（2） b
（3） 打开活塞K
（4） 保温，避免水蒸气冷凝
（5） ab HF+OH−=F−+H2O
（6） 2.85% 【解析】（1）A的名称是圆底烧瓶，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端在液面以下；答案：圆底烧瓶，不能；（2）实验过程中，直形冷凝管中的冷却水应从a进b出，这样可使冷却水充满外管，有利于带走热量；答案：b。（3）从实验安全角度考虑，实验时，首先打开活塞K，目的是让烧瓶内压强和外界一致，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏，若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即打开活塞K，和外界联通降低压强；答案：打开活塞K；（4）连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，石棉绳的隔热效果比较好，主要起到保温防止水蒸气冷凝的作用；答案：保温，避免水蒸气冷凝。（5）①根据题干知识可知反应原理为高沸点酸（难挥发性酸）制取低沸点酸（易挥发性酸），醋酸和硝酸易挥发，不可代替高氯酸；答案：ab；②D中是氢氧化钠与HF发生酸碱中和生成盐和水，离子方程式为HF+OH−=F−+
H2O；答案：HF+OH−=F−+H2O。（6）关系式法计算：设F−的物质的量为x
3F−～LaF3～La3+ EDTA～La3+
3mol 1mol 1mol 1mol
x x/3 0.1mol/L×20.00×10−3L 0.1mol/L×20.00×10−3L
x3+0.1mol/L×20.00×10−3L=0.100mol/L×25.00×10−3L；得x=1.5×10-3mol=0.0015mol；氟化稀土样品中氟的质量分数为：0.0015mol×19g/mol1.00g×100%=2.85%；答案：2.85%。
27. 【答案】（1）－750kJ·mol−1 降温、升压、增大CO和NO的投料比等
（2） 该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 870℃(850℃到900℃之间都可以) 4C2H6+14NO28CO2+7N2+12H2O 50
（3） 9×10−5(a－b)2 b2(a-b)2 【解析】I．（1）根据盖斯定律①×2-[③×2-②]可得2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH=－750 kJ·mol−1；该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，故降温和升压都可以使平衡右移，有利于提高NO的平衡转化率，故答案为：－750kJ·mol−1；降温、升压；（2）①该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行，所以NO的分解率降低。根据图像可知，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，温度为870℃(850℃到900℃之间都可以)转化率最高，故答案为：该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；870℃(850℃到900℃之间都可以)。②NO2能与乙烷反应生成CO2、氮气和水，其方程式为：4C2H6+14NO28CO2+7N2+12H2O，故答案为：4C2H6+14NO2
8CO2+7N2+12H2O；③常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则溶液中c(OH−)=10−9 mol·L−1，NO的水解常数K=c(HNO2)×c(OH−)/c(NO)=2×10−11mol·L-1，则混合溶液中c(NO)和c(HNO2)的比值为c(NO)/c(HNO2)=c(OH−)/2×10−11mol/L=10−9mol·L−1/2×10−11mol/L=50，故答案为：50；II．（3）

则Kp=b2(a-b)2，根据表格中数据，带入此式，v=kPm(CO)·Pn(NO2)，可求出k=v/Pm(CO)·Pn(NO2) =0.009/(10×10)=9×10−5，所以t min时v=9×10−5(a－b)2，故答案为：9×10−5(a－b)2；b2(a-b)2。
28. 【答案】（1）增大硫酸的浓度（或经铜镉渣研成粉末）；Co+H2SO4 =CoSO4+H2↑
（2） Sb2O3+2Co2++6H++10e−=2CoSb+3H2O
（3） 3Fe2++MnO+4H+ =3Fe3++MnO2+2H2O 3.3~7.2
（4） b 2.0×10−10mol/L
【解析】（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可以通过增大硫酸的浓度或将铜镉渣研成粉末等方式加快速率；浸出钴的化学方程式为：Co+H2SO4=CoSO4+H2↑；因此，本题正确答案是：增大硫酸的浓度（或经铜镉渣研成粉末）；Co+H2SO4=CoSO4+H2↑；（2）该电池中，Sb2O3是正极，得电子被还原，化合价降低，所以正极反应式为：Sb2O3+2Co2++6H++10e−=2CoSb+3H2O；因此，本题正确答案是：Sb2O3+2Co2++6H++10e−=2CoSb+3H2O；（3）①KMnO4具有强氧化性，反应的离子方程式为：3Fe2++MnO+4H+=3Fe3++MnO2+2H2O；②加入ZnO的目的是提高溶液的pH，将铁离子转化成Fe(OH)3沉淀除去，同时也不能损失Cd2+，所以应该控制溶液的pH范围为3.3~7.2；因此，本题正确答案是：3Fe2++MnO+4H+=3Fe3++MnO2+2H2O；3.3~7.2；（4）因为Ksp（CdS）最小，所以沉淀Cd2+效果最好的试剂是Na2S；因为c(OH−)=KwcH+=1×10-141×10-11=1×10-3mol/L，所以c(Cd2+)=Ksp(CdOH2c2OH-
=2.0×10-16(1×10-3)2=2.0×10−10mol/L。因此，本题正确答案是：b；2.0×10−10mol/L。
35. 【答案】（1）[Ar]4s2 6
（2） sp 3∶2
（3） HF分子之间存在氢键 BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键
（4） 平面三角形 8 34 34 4×78NA×(546.2×10-10)3
7