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高三化学期末考试试题
高三化学考试试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分；满分100分考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　Al—27　Cu—64
第Ⅰ卷(选择题　共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是(　　)
A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用
C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料
D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同
2．下列说法正确的是(　　)
A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体
B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应
C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同
D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖
3．下列有关说法中不正确的是(　　)
A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀
B．高纯硅常用作光导纤维的原料
C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH
B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合
HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
5．下列实验装置设计与对应结论正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
装置

结论
能证明Al(OH)3不溶于氨水
能证明非金属性：Cl>C>Si
验证铁发生析氢腐蚀
洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3
6．下列说法中，正确的是（ ）
A．稀硫酸不具有氧化性
B．NH4Cl中只含有离子键
C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO、CO
B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO、SO、K＋
C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO
D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO、SO、Na＋
8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是(　　)
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2反应速率为0.03 mol·L－1·min－1
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应
9．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是
A．用水鉴别乙醇和苯
B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖
D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯
10．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是
A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用
B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应
C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极
D．炭粉上发生的反应为：O2 + 4e－+ 4H+＝2H2O
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中含C－H数目为0.6 NA
B．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
C．常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
12．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是(　　)
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱
B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱
D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱
13．下列判断中，正确的是(　　)
A．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
C．pH试纸测得新制氯水的pH为4
D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

X

Y
Z

W

14．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是
A．Z的原子半径大于Y
B．Y的非金属性强于W
C．W的氧化物对应的水化物都是强酸
D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
15．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) D
ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) D
ΔH＝－192.9 kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是( )
A. 反应①中的能量变化如右图所示
B. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ
D. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) DH＝－483.8 kJ/mol
16．有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是(　　)
A．在熔融电解质中，O2－由正极移向负极
B．通入空气的一极是正极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－
C．电解池的阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D．电解一共生成0.9 mol气体时，理论上消耗0.1 mol丁烷
第Ⅱ卷　非选择题(共52分)
二、必做题(本题包括5个小题，共52分)
17．（8分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。
（1）氯的原子结构示意图是 。
（2）碘在元素周期表中的位置是 。
（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br－转化为Br2。该反应的离子方程式是 。
（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是 。
18．（8分）室温下，将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的
变化曲线如下图所示。

（1）NH3·H2O的电离方程式是 。
（2）b点所示溶液中c (Cl－) c (NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）c点所示溶液pH＜7，原因是 （用离子方程式表示）。
（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 。
19．(12分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.0
(1)在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是________________。
(2)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有______________。
(3)在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2＋反应的离子方程式为__________________。
为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为________。检验Fe3＋是否沉淀完全的实验操作是____________________。
(4)加入Zn粉的作用是_____________________。“操作A”的名称是________。
20．(12分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
(1)用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1
(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

(3)在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________；
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B、C三小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
Fe2+、Fe3+与O22—、CN—、F—、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
（1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是 。
题21A图－1
题21A图－2
K+
Mg2+
F -
（2）Fe2+基态核外电子排布式为 。
（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如题21A图－1所示。
此物质中碳原子的杂化方式是 。
（4）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为
等电子体的一种分子的化学式为 。已知(CN)2
是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的
个数比为 。
（5）F—不仅可与Fe3+形成[FeF6]3—，还可以与Mg2+、K+形成
一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结
构如题21A图－2所示。该晶体的化学式为 。
B．[化学与技术]
氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中常用的化学肥料。
(1)磷肥中的普钙有效成分是_____________(写化学式)。
(2)混施肥有利于保护土壤，若碳铵和草木灰混合施用对肥效是否有影响________(填“是”或“否”)，原因是________________。
(3)氮肥中的尿素工业上常用氨气与二氧化碳合成，具体方法是：在加压、加热和催化剂的条件下氨气与二氧化碳反应生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸铵脱水即可得到尿素。反应的化学方程式为___________________________、__________________________。
(4)工业合成氨气是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下：

上述生产流程中，所涉及的符合节能减排理念的工业原理有__________________(写出其中的两点)。
C．[有机化学基础]
避蚊酯(DMP)是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为

请回答：
(1)物质C中官能团的名称为________。
(2)下列有关DMP的说法可能正确的是________(填字母标号)
A．DMP的分子式为C10H12O4
B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应
C．DMP在水中的溶解度不大
(3)B与乙二酸()在一定条件下可以按物质的量1∶1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为____________________________。
(4)工业上以邻二甲苯()为原料先生产苯酐()，再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为_______________。
(5)芳香化合物E与C互为同分异构体，若1 mol E与足量银氨溶液反应生成2 mol Ag，则E可能的结构简式为________。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B同分异构体有________种。
①1 mol有机物可以与2 mol NaOH反应　②苯环上的一氯代物只有一种。

高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
1~16小题，每小题3分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
A
B
C
A
B
D
D
D
题号
10
11
12
13
14
15
16

答案
D
B
B
A
C
D
D

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17．（共8分）
（1）
（2分） （2）第五周期 ⅦA族 （2分）
（3）2Br－ + Cl2＝Br2 + 2Cl－ （2分）
（4）5Br－+BrO3－+6H+＝3Br2+3H2O （2分）
18．（共8分）
（1）NH3·H2ONH＋OH– （2分）（2）＝ （2分）
（3）NH＋H2ONH3·H2O＋H+ （2分）
（4）c (Cl–) ＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH–) （2分）
19. （共12分）
(1)将废渣粉碎(或提高浸取温度，或适当增大酸的浓度) （1分）
(2)烧杯、玻璃棒、漏斗 （2分）
(3)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O　（2分） 5.2≤pH≤5.4　（2分）
取少量上层清液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变血红色，则证明沉淀完全。（2分）
(4)除去溶液中的Cu2＋（2分） 降温结晶或冷却结晶（1分）
20. （共12分）
(1)－90.1 （2分）　(2)ac （2分）
(3)①小于　（2分）②(V/a)2　（2分）③增大 （2分）
(4)SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO（2分）
21A．（共12分）
（1）N＞O＞C （2分）
（2）1s22s22p63s23p6 3d6 或[Ar] 3d6 （2分）
（3）sp3、sp2 （各1分，共2分）
（4）CO或N2 （2分） 4:3 （2分）（5）KMgF3 （2分）
B.(1)Ca(H2PO4)2
(2)是　碳酸氢铵强烈水解，成为CO2和NH3，降低肥效
(3)2NH3＋CO2H2NCOONH4　H2NCOONH4===CO(NH2)2＋H2O
(4)热交换原理，循环利用
C.(1)醛基　(2)BC

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