2019广州中考化学真题(无水印).doc

广东省广州市2019年中考化学真题试题
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间80分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64

第一部分 选择题（共40分）
一、 选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分）
注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意。错选，不选，多选或涂改不清的,均不给分。
1. 做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是
A. 旧报纸 B.塑料瓶 C.铝制易拉罐 D.玻璃瓶

2. “食在广州”，下列广州美食中富含蛋白质的是
A. 增城迟菜心 B.从化荔枝 C.沙湾姜撞奶 D.沙河粉

3. 空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是
A. 作为燃料电池燃料的H2 B.用于生产氮肥的N2
B. 用于医疗急救的O2 D.用于飞艇的He

4.下列过程中，发生了化学变化的是
A. 干冰变成CO2气体 B.从含SiO2的沙子中提炼高纯Si
B. 海水晒盐 D.从潮湿空气中分离出水

5.下列实验操作正确的是
A
B
C
D

将蒸发皿直接加热
取液后的胶头滴管平放在桌面上
用燃着的酒精灯点燃酒精灯
将混合液倒入过滤器过滤

6.下图为某反应的微观示意图，“○”、“●”各表示一种原子，下列说法不正确的是

A.反应物是两种单质
B.反应物有剩余
C.该反应为化合反应
D.该反应生成了多种产物

7. 下列物质的使用能够达到目的的是
A. 用明矾对水进行杀菌消毒 B.用碱液清洗水垢
C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 D.用活性炭将硬水软化

8.超氧化钾（KO2）常备于急救器和消队防员的背包中，能迅速与水反应放出氧气，2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是 （ ）
A.X的化学式为H2O2 B.反应前后元素的种类发生变化
C.反应前后氧元素化合价发生变化 D.反应前后物质状态发生变化

9.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）

性质
用途
A
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D
氢氧化钠能与酸反应
氢氧化钠用于改良酸性土壤

10.下列关于氯化钠的认识正确的是（ ）
A. 组成：含有氯和钠两种单质 B. 性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C. 用途：可用于生产金属钠 D. 生产：常用钠与氯气通过化合反应获得

11.中国古代诗句中蕴含很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是（ ）

诗句
解释
A
吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷
“宝锷”的成分为合金
B
遥知不是雪，为有暗香来
分子在不停地运动
C
千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
金的密度比沙大
D
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
煅烧生石灰得到熟石灰

12.燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A.石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B.炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口

13. 25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体的质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A.实验①所得溶液质量分数为10%
B.实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C.实验③④所得溶液质量分数相同
D.实验④所得溶液中含溶质20g

14. 从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。 生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是
A. C、H、O三种元素的质量比为19:38:2
B.相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)
C.C、H、 O三种原子的个数比为12:1:16
D.氧元素的质量分数为 1612+1+16×100%

15.煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是
A. SO2、NO2 B. CO、CO2 C.烟尘 D.未充分燃烧的汽油

16.下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是
A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液

17.某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是
A. M的原子易失电子 B. x只能为7
C. M为金属元素 D. x为8时，M为阴离子

18.下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是
A. P2O5 B.面粉 C.镁粉 D.CH4

19.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是:
A. Zn粉(Fe):用ZnCl2溶液浸泡，过滤
B.碳粉(MnO2): 滴入H2O2溶液， 过滤
C. NaCl溶液(Na2SO4):加入适量MgCl2溶液，过滤
D. CO2 (H2O):通过盛有浓疏酸的洗气瓶

20.下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是

实验操作
现象
结论
A
把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
硫在空气中燃烧生成SO2,在氧气中燃烧生成SO3
B
在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源
两极玻璃管中有气体生成，体积比是1：2
水是化合物，可分解
C
高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末
黑色粉末变为红色
可利用CO的还原性来炼铁
D
将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方
木条不复燃
O2能支持燃烧

21.（3分）地球大气中存在氧气（O2）和臭氧（O3）两种含氧元素的单质，其中臭氧主要
存在于15000~30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。
（1） O3表示一个__________（填“原子”、“分子”或“离子”）。
紫外光

（2） 高空中可发生转化：2O3=====3O2，该变化属于_________（填“物理”或“化学）变化。
（3） 镁在氧气中燃烧的化学方程式是______________________________
22.（5分）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊溶液染成紫色干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是___________________________________。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是______________________________，发生反应的化学方程式是______________________________。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。

23.（5分）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加入足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
（1） 步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是______________________________。
（2） 分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是_____________________________。
（3） 若要进一步确定样品的组成，还需要进行的实验操作是______________________________。

24.（7分）2019年是国际元素周期表年，俄国化学家门捷列夫再公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。右图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请回答下列问题；
（1）镓原子核外电子数为 。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是 。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤Ⅰ：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。
步骤Ⅱ：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。

① Ga(NH4)(SO4)2 中含有的带电的原子团（根）是 （填化学符号）
② 步骤Ⅰ反应的化学方程式是 。

25（10分）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3，CuO，SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下：

（1） 氧化钇Y2O3中，Y元素的化合价为
（2） “酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是
（3） “分离提纯”是为了除去滤液1中的 （填化学式）
（4） “调PH”时加入碱液使溶液的pH （填“增大”或“减小”）
（5） 碳酸钇灼烧分解的化学方程式是
（6） 为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）
实验编号
1
2
3
4
5
6
沉淀反应温度/℃
60
80
85
93
93
93
液料浓度/（g/L）
30
30
30
30
40
40
灼烧温度/℃
1100
1100
1100
1100
1100
1400
氧化钇 D50/um
6.00
21.65
35.99
38.56
35.99
61.54
分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是 （填实验编号）

26.（4分）实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）连接装置时，需根据导管的高度调节 处的
高度，再确定 处的高度。（填“甲”或“乙”）
（2）结束实验的操作是：先 ，再 。
27.（7分）下图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。

（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是 。
（2）检验装置气密性：按图连接装置，先 ，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到 ，说明气密性良好。
（3）加入药品，添加块状CaCO3，固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶 ，
再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从 （填仪器A的名称）倒入锥形瓶至 。
（4） 如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是 。
28. （9分）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca(OH)2
NaOH
CaCO3
Ca(HCO3)2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：称取氢氧化钠固体——量取水——溶解——装瓶——贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量是________g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：_________________________。
（2）进行性质探究实验。20℃时，根据数据回答下列问题：
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是____________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是________________________________________________。
③理论上吸收4.4g CO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为________g。（计算结果精确到个位）

29. （10分）已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，请预测氯化钴（CoCl2）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：
物质
CoO
Co(OH)2
CoCl2
CoSO4
Co(NO3)2
CoCO3
在水中的溶解性
难溶于水的灰绿色固体
难溶于水的粉红色固体
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
难溶于水的粉红色固体
限选试剂：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的可溶性盐反应
CoCl2溶液中含Cl-，AgCl难溶于水
取少量CoCl2溶液于试管中，____________________，如果观察到______________________，则预测成立。
②能够与__________（填物质类别）反应
___________________
取少量CoCl2溶液于试管中，____________________，如果观察到______________________，则预测成立。
③能够与__________（填物质类别）反应
___________________
取少量CoCl2溶液于试管中，____________________，如果观察到______________________，则预测成立。