高一化学学案-物质的量巩固练习题(有答案).doc

高一化学《必修1》

物质的量
一．选择题
1.下列说法正确的是（ ）
A.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B.2H既可以表示2个氢原子，又可以表示2mol氢原子
C.1mol氯含有6.02×1023个微粒
D. 阿伏伽德罗常数数值约等于6.02×1023
2.下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
A.32gO2所含的原子数目为NA
B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5 NA
C.1molH2O含有的分子数目为NA
D.0.5 NA个氯气分子的质量为35.5g
3.如果1g O2中含有x个氧分子，则阿伏伽德罗常数是（ ）
A.32x B.32x mol-1 C. mol-1 D. mol-1
4.下列说法正确的是（ ）
A.硫酸的摩尔质量是98g
B.18g水中含有1mol水
C.O2的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于其相对分子质量
D.1mol一氧化碳的质量为28 g·mol-1
5.15gA和10.5gB完全反应，生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E的摩尔质量为（ ）
A.100 g·mol-1 B.27.5 g·mol-1 C.55 g·mol-1 D.16.5 g·mol-1
6.下列有关物质的量的说法正确的是（ ）
A.物质的量就是物质的数量
B.摩尔是国际单位制中的基本物理量
C.某容器中有1mol氯
D.阿伏伽德罗常数数值约为6.02×1023
7.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）
A.物质的摩尔质量等于其相对分子（或原子）质量
B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C.0.012kg12C中所含的碳原子数为NA个
D.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
8.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ）
A.阿伏伽德罗常数是一个纯数
B.已知微粒个数，可通过阿伏伽德罗常数计算出微粒的物质的量
C.阿伏伽德罗常数是6.02×1023
D.阿伏伽德罗常数的符号为mol，通常用6.02×1023表示
9.下列说法正确的是（ ）
A.28g氮气含有的原子数为NA
B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA
C.1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子的质量
10.下列说法正确的是（ ）
A.气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1
B.1molH2的质量是2g，它所占的体积约是22.4L·mol-1
C.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L·mol-1
D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
11.在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2（ ）
A.质量为14g B.分子数为6.02×1024
C.体积为22.4L D.物质的量为2mol
12.下列各组中，分子数目相同的是（ ）
A.22.4L氩气和1mol氢气
B.2g氢气和16g氧气
C.同温同压下2L氢气和2L水
D.常温常压下，1mol氧气和标准状况下2g氢气
13．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是 (　　)
A．1 L水中含有1 mol H2SO4 B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98%的H2SO4溶于1 L水所配成的溶液 D.指1 L H2SO4溶液中含1mol H2SO4
15．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
16．把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)
A．0.1(b－2a) B．10(2a－b)
C．10(b－2a) D．10(b－a)
二．非选择题
17.含有相同分子数的CO和CO2，其物质的量之比是___________，质量比是___________，摩尔质量比是___________，所含氧原子个数比是___________，碳原子个数比是___________。
18.2008年8月8号，北京举办的第29届夏季奥运会，奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。则：
⑴96g五硼烷中含有___________硼原子。
⑵含有4.214×1024个原子的五硼烷，其质量为__________g。
19. 58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L, Na+物质的量浓度_______
将53.0 g 碳酸钠固体溶于水配成 0.5L溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度为______ _
将标准状况下448 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度__ _
20．欲配制500 mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
(1)通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠。
(2)称量的操作顺序为________(填序号)。
A．调天平零点　B．游码归零　C．向小烧杯中加碳酸钠　D．称量空烧杯　
E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置　
F．将砝码归盒　G．记录称量结果
(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得
碳酸钠的质量是________。
(4)下列操作使所配溶液浓度偏大的是________。
A．称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D．碳酸钠中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
F．定容时俯视刻度线
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量
H．容量瓶未干燥即用来配制溶液
21.实验室用Zn和稀H2SO4反应制H2，若用32.5gZn与足量稀H2SO4反应，试求：
⑴生成标准状况下的H2的体积
⑵反应消耗的H2SO4的物质的量
⑶生成ZnSO4的物质的量

22.过氧化钠能与水反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L。
⑴计算至少需要称取过氧化钠的质量
⑵反应后生成NaOH的物质的量是多少？

参考答案：
1-5 DABCC 6-10 DCBDD
11-15 CDDDC
17. 1：1 7：11 7：11 1：2 1：1
18. 7.5NA 32 2
19. 2mol/L 1mol/L 20mol/L
20. 10.6 ADECFBG
9.4g BF
21. 11.2L
0.5mol
0.5mol
22. 7.8g
0.2mol

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