2019年高三信息卷+化学(八)+Word版含解析【KS5U+高考】.doc

绝密 ★ 启用前
2019年高考高三最新信息卷 化 学（八）

7．化学与生活密切相关。下列解释错误的是
A．一氯乙烷冷镇痛喷雾剂用于受伤运动员应急处理，主要是一氯乙烷的麻醉作用
B．铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大
C．松花皮蛋中的氨基酸盐是蛋白质在碱性条件下水解所形成
D．季铵盐表面活性剂能吸收空气中的水份，从而具有优良的抗静电效果
8．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(），可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。下列说法正确的是
A．可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸
B．已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面
C．1mol乙酰水杨酸最多消耗2mol NaOH
D．服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液
9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA
B．25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.0005NA
C．pH=2的H3PO4溶液中，H+的数目为0.01NA
D．0.10L 2.0 mol·L−1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.2NA
10． MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2，其流程如下：

下列叙述错误的是
A．“含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+ B．加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率
C．“滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中 D．电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示
元素符号
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.160
0.143
0.070
0.066
主要化合价
+2
+3
+3，+5，-3
-2
下列有关叙述正确的是
A．四种元素位于元素周期表的同一周期 B．电解X的氯化物的水溶液可以得到单质X
C．Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中
D．W、Z的氢化物均多于1种
12．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是

A．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应 B．整个反应过程中，氧化剂为O2
C．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e−＝2Cu＋2OH−
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
13．常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．图上四点对应溶液中离子种类相同
B．若N点溶液中存在c(H+)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则N点为滴定反应的恰好反应点
C．图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q
D．若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH)

26．（14分）工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
（1）实验原理：
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：____________。
（2）实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)

连好装置后，首先应进行的操作是________。
（3）实验过程：称得装置D的初始质量为y g；称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)。
①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是________。
②若无恒压管，对所测气体体积的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为____；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④记录滴定管的读数为b mL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol－1)，则Al4C3的质量分数为______(用含a、b、x、y、Vm的代数式表示)。
⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞__，打开活塞___，通过分液漏斗加入过量___，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，____(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为z g。
27．（14分）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：
I：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=－197.7kJ·mol－1K1(浓度平衡常数)
为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O3催化剂的密闭容器装置

（1）在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。
（2）在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：

①表中：a=___________；b=___________。
②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1=___________；Kp1___________Kp2(填“>”、“<”或“=”)。
③若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3进行投料，则反应开始时v正(SO2)_______v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）将上述固体催化剂V2O5换成NO2气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下：
Ⅱ：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2 K2(浓度平衡常数)
Ⅲ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=－114.1kJ·mol－1 K3(浓度平衡常数)
ΔH2=___________；K3=___________(用含有K1、K2的表达式表示)。
28． （15分）硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：

请回答下列问题：
（1）若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式：____________________________________。
（3）步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____(写酸的名称)。
（4）上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是_____________。
（5）Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：__ ___。
（6）氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是____________________________________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_______________________________。

（7）用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu2+。已知：25℃时，H2S的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度积为Ksp(CuS)＝6.3×10－36。反应Cu2+(aq)＋HS－(aq)CuS(s)＋H+(aq)的平衡常数K＝__________(结果保留1位小数)。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。
（2）Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；CrCl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为 。
（3）Cr的一种配合物结构如图所示：

①阴离子C1O的空间构型为___________形。
②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为 键。
③配体H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___________________。
（4）氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5.9g·cm－3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm。

3

绝密 ★ 启用前
2019年高考高三最新信息卷
化学答案（八）
7.【答案】A
【解析】A．氯乙烷的沸点较低，易挥发而吸收热量，使局部冷冻麻醉，故A错误；B．石墨质软与黏土质硬，黏土含量越多，铅笔硬度越大，故B正确；C．松花蛋是以鸭蛋(鸡蛋、鹌鹑蛋)，纯碱、生石灰、食盐、茶叶、黄丹粉(氧化铅)、草木灰、松枝为主要原料的一种蛋制品，原料当中偏碱性物质居多，因此松花皮蛋中的氨基酸盐是蛋白质在碱性条件下水解所形成，故C正确；D．季铵盐中季铵部分是亲水基，因为带有正电荷（水是强极性分子，所以这部分亲水），而长碳链（非极性）是憎水基，拥有这两类基团的物质都有表面活性，因此季铵盐作为表面活性剂，能吸收空气中的水份，从而具有优良的抗静电效果，故D正确；答案：A。
8. 【答案】A
【解析】A．水杨酸分子中的酚羟基易被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙酰水杨酸不易被氧化，故A正确；B．HCHO为平面形分子且单键可以旋转，因此碳氧双键周围的原子都可处于同一平面，甲基上的碳原子为饱和碳原子，每个甲基上有2个氢原子不能共平面，所以乙酸酐中最多有9个原子共平面，故B错误；C．乙酰水杨酸中的羧基和酚酯基都能与NaOH反应，因每1mol酚酯基可消耗2mol NaOH，故最多可消耗3 mol NaOH，故C错误；D．阿司匹林为感冒用药，服用过量会造成水杨酸中毒，出现水杨酸反应应静脉注射NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液，Na2CO3溶液碱性太强，故D错误；故选A。
9. 【答案】B
【解析】A．H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)+32O2(g)=H2O(l)+SO2(g) ΔH=-Q kJ/mol，反应1mol H2S转移的电子数为6NA，当有0.5Q kJ热量放出时，参加反应的H2S物质的量为0.5mol，转移的电子数为3NA，故选项A错误；B．pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH−)=1×10-141×10-11=1×10-3mol/L，该溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：n(OH−)=1×10−3mol/L×0.5L=5×10-4mol，Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离出的氢氧根离子的物质的量为5×10−4mol，所以水电离出的OH−数目为：5×10−4mol×NA mol−1= 0.0005 NA，故选项B正确；C．pH=2的H3PO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，但是不知道溶液体积，无法计算，故选项C错误；D．HCO既能水解为H2CO3又能电离为CO，根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO离子数之和为0.2NA，故选项D错误。答案选B。
10. 【答案】C
【解析】A项、由化合价变化可知，向软锰矿中加入硫酸和硫酸亚铁，FeSO4将MnO2还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，故A正确；B项、加入“氨水”同时搅拌，可以增大氨水与溶液的接触面积，提高反应速率，故B正确；C项、向溶液中加入氨水调节溶液pH使A13+和Fe3+完全转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀不与NaOH溶液反应，滤渣不能完全溶解，故C错误；D项、电解含Mn2+的溶液，Mn2+在阳极放电得到MnO2，故D正确。
11. 【答案】D
【解析】W化合价为-2价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素，以此解答。
根据原子半径及主要化合价的变化规律可知，X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O，A．根据题分析可知，四种元素不在同一周期，故A错误；B．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀，得不到单质镁，制备单质镁需电解熔融的氯化镁，故B错误；C．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于氨水，故C错误；D．W为O元、Z为N元素，O的氢化物有H2O和H2O2，N的氢化物有NH3和N2H4，氢化物均多于1种，故D正确。故选D。
12. 【答案】A
【解析】A．放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，根据4Cu+O2=2Cu2O，O2+4e−+2H2O=4OH−，正极上参与反应的氧气为0.025 mol，在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故A错误；B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，故B正确；C．该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e−=Cu+2OH−，故C正确；D．该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e−=Cu+2OH−，因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成Cu2O，故D正确；答案选A。
13. 【答案】C
【解析】A．四点对应的溶液中均存在：H+、OH−、NH、Cl−，故A正确；B．若N点溶液中存在c(H+)＝c(OH−)＋c(NH3·H2O)，根据质子守恒定律，可知c(H+)＝c(OH−)＋c(NH3·H2O)为NH4Cl溶液中的质子守恒，B正确；C．无法比较N点和P点影响水电离的程度，故C错误；D．M点溶液中c(NH4Cl)＝c(HCl)，则根据氯原子和氮原子守恒，故D正确；故选C。
26. 【答案】（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（2） 检查装置的气密性
（3） 关闭活塞K2、K3，打开活塞K1 偏大 调整量气管高度，使左右两边液面相平 偏小 0.048(b-a)/Vmx×100% K1 K3 NaOH溶液 打开K2，通入一段时间空气
【解析】（1）根据题目信息：AlN溶于强碱溶液时会生成NH3，化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=
NaAlO2+NH3↑，因此，本题正确答案是：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）连好装置后，首先应进行的操作是检查装置的气密性，因此，本题正确答案是：检查装置的气密性；（3）①通过分液漏斗加入稀硫酸，硫酸与样品中Al4C3完全反应，量取生成的甲烷气体，从而测得Al4C3的百分含量，故应关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，因此，本题正确答案是：关闭活塞K2、K3，打开活塞K1；②分液漏斗上的恒压管起到平衡压强的作用，若无恒压管，则所测气体体积偏大，因此，本题正确答案是：偏大；③读数时要使气体压强和外界大气压相等，所以读取读数之前，要调整量气管高度，使左右两边液面相平；读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，气体的压强大于大气压，测定气体甲烷的体积偏小，因此，本题正确答案是：调整量气管高度，使左右两边液面相平；偏小；④甲烷的体积为(b-a)mL，物质的量为(b-a)×10-3Vmmol，根据碳原子的守恒，Al4C3的物质的量等于甲烷的物质的量的三分之一，所以Al4C3的质量为13×(b-a)×10-3Vmmol ×144g/mol=48(b-a)×10-3Vmg，Al4C3的质量分数为×100%，因此，本题正确答案是：×100%；⑤用足量NaOH溶液与样品中AlN完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，故应关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应；装置中残留部分氨气，打开K2，通入空气一段时间，排尽装置的氨气，被装置D完全吸收，防止测定的氨气的质量偏小，因此，本题正确答案是：K1；K3；NaOH溶液；打开K2，通入一段时间空气。
27. 【答案】（1）丙＞甲＞乙
（2）118.62kJ 40% 135MPa-1 ＞ ＞
（3）-41.8 kJ·mol－1 K1K22
【解析】（1）在初始体积与温度相同的条件下，甲为恒温恒容、乙为绝热恒容、丙为恒温恒压，均按2 mol SO2、1molO2投料，与甲相比，乙中随着反应的进行，温度升高，平衡逆向移动，SO2的转化率减小；与甲相比，丙中随着反应的进行，容器的体积逐渐减小，相当于甲平衡后增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，因此三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为丙＞甲＞乙，故答案为：丙＞甲＞乙；（2）①根据表格数据，A组起始时充入2 mol SO2、1molO2，平衡转化率为60%，结合2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1=－197.7kJ·mol－1，平衡时放出的热量a=197.7kJ×60%=118.62kJ，B组起始时充入2mol SO3，与A组等效，则平衡时三氧化硫的转化率b=1-60%=40%，故答案为：118.62kJ；40%；②A组：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)、
起始(mol) 2 1 0
反应(mol) 1.2 0.6 1.2
平衡(mol) 0.8 0.4 1.2
平衡时气体的总物质的量=0.8 mol +0.4 mol+1.2 mol=2.4mol，其中SO2占0.8mol2.4mol=13，O2占0.4mol2.4mol=16，SO3占1.2mol2.4mol=12，则Kp1=(0.1MPa×12)2(0.1MPa×13)2(0.1MPa×16) =135MPa-1；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，Kp1＞Kp2，故答案为：135MPa-1；＞；③A组平衡时n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=0.8∶0.4∶1.2=2∶1∶3。该反应为气体体积减小的反应，若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3进行投料，相当于按0.8 mol SO2、0.6molO2进行投料，与A组等效，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=0.4∶0.2∶0.4=2∶1∶2，因此起始时反应正向进行，即v正(SO2)＞v逆(SO2)，故答案为：＞；（3）I：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=－197.7kJ·mol－1 K1，Ⅱ：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2 K2，Ⅲ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=－114.1kJ·mol－1 K3，根据盖斯定律，将I-II得：2SO2(g)+2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 2ΔH2=(－197.7kJ·mol－1)－(－114.1kJ·mol－1)= －83.6 kJ·mol－1，则ΔH2=－41.8 kJ·mol－1；根据盖斯定律，将I-II×2得2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，则K3=K1K22，故答案为：－41.8 kJ·mol－1；K1K22。
28. 【答案】（1）CuSO4
（2） 2Cu2++SO+2Cl−+H2O=2CuCl↓+SO+2H+
（3） 硫酸
（4） 使CuCl干燥，防止其水解氧化
（5） Na2SeSO3＋H2SO4=Na2SO4＋Se↓＋SO2↑＋H2O
（6） 温度过低反应速率慢 温度过高、pH过大，容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，铵盐(氯化铵，亚硫酸铵)易受热分解(任答一点即可)
（7） 1.1×1021
【解析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2++SO+2Cl−+H2O=2
CuCl↓+SO+2H+，得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，烘干得到氯化亚铜。（1）由于酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化Cu生成CuSO4，故答案为：CuSO4；（2）铜离子与亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，步骤③中主要反应的离子方程式为2Cu2++SO+2Cl−+H2O=2
CuCl↓+SO+2H+；（3）CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，防止CuCl溶解氧化引入新杂质，所以应加入硫酸，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，故答案为：硫酸；（4）步骤⑥为醇洗，步骤⑦为烘干，因乙醇沸点低，易挥发，用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止CuCl水解、氧化，故答案为：醇洗有利于加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化；（5）硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒，同时生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SeSO3＋H2SO4=Na2SO4＋Se↓＋SO2↑＋H2O；（6）据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是温度过低反应速率慢；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是温度过高、pH过大，容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，铵盐(氯化铵，亚硫酸铵)易受热分解；（7）反应Cu2+(aq)＋HS－(aq)CuS(s)＋H+(aq)的平衡常数K=c(H+)cCu2+c(HS-)=c(H+)c(S2-)cCu2+c(S2-)c(HS-)=Ka2(H2S)Ksp(CuS)=7.0×0-156.3×10-36=1.1×1021。
35. 【答案】（1）1s22s22p3 ⅥB
（2） K<Cr CrCl3是分子晶体，CrF3是离子晶体
（3） 正四面体 6 配位 sp3 N>C>H
（4） 34×52+4×14602×5.9
【解析】（1）N元素是7号元素，故基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，Cr是24号元素，在周期表第四周期ⅥB族；故答案为：1s22s22p3，ⅥB；（2）K最外层电子一个，易失去，Cr元素的价电子为3d54s1，半充满，较稳定，故第一电离能K＜Cr；CrCl3的熔点（83℃），典型的分子晶体性质，CrF3的熔点（1100℃），典型的离子晶体性质；故答案为：K＜Cr；CrCl3是分子晶体，CrF3是离子晶体；（3）①阴离子C1O4-的价层电子对数=4+7+1-4×22=4，没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体；故答案为：正四面体；②由图可知，与中心Cr形成的配位数为6；N元素提供孤电子对，Cr提供空轨道，所以N与中心原子形成的化学键称为配位键；故答案为：6；配位键；③由H2NCH2CH2NH2可知，C周围形成了4个单键，即价层电子对数为4，碳原子的杂化方式为sp3；根据电负性在周期表中的变化规律，C、N、H的电负性关系为：N＞C＞H；故答案为：sp3；N＞C＞H；（4）由晶胞图，根据均摊法，晶胞中Cr的原子数目：18×8+12×6 = 4；N的原子数目：14×12+1 =4；所以晶胞的质量m=4×52+4×14NA ，密度ρ=ma3，所以a=34×52+4×14NA⋅5.9cm=34×52+4×14602⋅5.9nm，故答案为：34×52+4×14602×5.9。

3