金属的性质冀教版六年级科学上册市名师优质课比赛一等奖市公开课获奖课件.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第1页,金属的性质,第2页,这些东西有哪些相同物理性质？,第3页,一：几个常见金属,常见金属有：,金属物理性质：含有,光泽，有导,性，导,性，,性,铜是,色，金是,色,常温下液体金属是,。,金属,电,热延展,紫红,黄,汞,第4页,7、延性好 8、展性好,1、颜色（大多数为银白色）,2、含有金属光泽,3、硬度大、（机械强度大）,4、密度大,5、熔点高,6、沸点高,9、导电性好 10、导热性好,以上是金属十条物理性质,物质性质决定用途,第5页,阅读P3表81,讨论并回答以下问题,：,1为何菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？2银导电性比铜好，为何电线一般用铜而不用银制？3为何灯泡里灯丝用钨制而不用锡制？假如用锡制话，可能会出现什么情况？4为何有铁制品如水龙头等镀铬？假如镀金怎么样？,第6页,经过以上讨论：你可得出哪些结论？（从决定物质用途，要考虑哪些原因）,1是否含有符合这种要求性能2价格是否适当3是否美观4是否便利（质量，体积）5是否对人和环境有影响,第7页,资料金属之最,1地壳中含量最高金属元素？2人体含量最高金属元素？3导电导热最好最高金属？4 熔点最高金属？5熔点最低金属？,第8页,二合金,1常见合金：,（铝合金，生铁和钢）,生铁与钢都是碳和铁合金,第9页,2合金和纯金属性质对比,金属材料,主要成份,光泽和颜色,硬度大小对比,黄铜片（合金）,铜锌,铜片（纯铜）,铜,焊锡（合金）,铅锡,锡（纯锡）,锡,经过以上对比试验，可得出什么结论？,（从颜色，硬度方面）？,黄色,（紫）红色,银白色,银白色,黄铜片铜片,焊,锡,锡,第10页,合金和纯金属熔点大小对比,金属材料,主要成份,熔化速度对比,铅（纯铅）,铅,锡（纯锡）,锡,焊锡（合金）,铅锡,经过以上对比试验，可得出什么结论？,慢,中,快,第11页,阅读,（1）书本P6页表82内容,（2）关于钛合金性质和用途,3了解常见合金性能,第12页,金属化学性质,金属与氧气反应,金属与一些金属,化合物溶液反应,金属与酸反应,第13页,镁条和铝片在常温下就能和空气中氧气发生氧化反应。,一、金属与氧气反应,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,2Mg+O,2,=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O,2,加热,2CuO 3Fe+2O,2,点燃,Fe,3,O,4,金在高温下也不能和氧气反应,真金不怕火炼,铁在氧气中燃烧,第14页,试验表明：,大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和猛烈程度不一样。,活动性：,镁、铝,铁、铜,金,第15页,二、金属和酸反应,在试管中分别加入少许镁带、锌片、铜片、铁片，再分别加等量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，反应速度怎样，完成反应方程式。,反应物,反应现象,反应速度,反应方程式,稀盐酸或稀硫酸,镁,锌,铁,铜,很快,较快,较慢,不反应,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,猛烈反应，产生大量气泡,猛烈反应，产生大量气泡,反应迟缓，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色,不反应,第16页,盐酸,God Save me！,无所谓，我无所谓,为何受伤总是我！,我得意笑，又得意笑,金属与盐酸反应,依据反应,，金属活动性次序,。,MgZnFeCu,猛烈程度,第17页,金属能与其它金属化合物溶液反应吗？,第18页,试验,现象,反应化学方程式,说明,光亮铁丝浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,银片浸入硫酸铜溶液中,试验一：说明_活动性强于_,铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,铜丝表面覆盖一层,银白色物质，溶,液由无色逐步变成,蓝色,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Cu+2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,无,试验二：说明 _活动性强于 _,试验三：说明_,活动性弱于_,Cu,Cu,Ag,Ag,Cu,结论：金属活动性次序,_,FeCuAg,三、金属与一些金属化合物溶液反应,Fe,第19页,金属活动性次序:,1,.在金属活动性次序里，金属次序越靠前，它活动性就越,。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐步减弱,2.在金属活动性次序里，位于,前面金属能 置换出稀盐酸、稀硫酸中氢。,3.在金属活动性次序里，位于,金属能把位于,金属从它们化合物溶液里置换出来。,强,氢,前面,后面,第20页,钛和钛合金是二十一世纪重要金属材料，它们具有优良性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好“相容性”。根据它们主要性能，不合实际用途是（）,A用于核潜艇设备制造,B用于制造航天设备,C用来做保险丝,D可用来制造人造骨,c,练习：,第21页,科学家发觉了一个新金属，它一些性质以下：,熔点,2500,密度,3g/cm,3,强度,与钢相同,导电性,良好,导热性,良好,抗腐蚀性,优异,这种金属表面有一层氧化物保护层，试构想这种金属可能用途,如：,利用它导电性良好，用来作电线,第22页,讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？,（,1）4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,（2）2Cu+O,2,加热,2CuO,（3）2Mg+O,2,=2MgO （4）Au+O,2,不反应,（5）3Fe+2O,2,点燃,Fe,3,O,4,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应猛烈程,度,_(相同，不相同）,2.金属活动性：说明 _ 较活泼,_次之,_很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,第23页,（1）,铝在常温下能与氧气反应，那么我们用铝制餐具却耐腐蚀，这是怎么一回事呢？,金属在常温下发生迟缓氧化：4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,；,形成一层致密氧化物薄膜，从而阻止铝深入氧化，因而,铝含有很好抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐,具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，轻易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思索：,第24页,现有以下六种物质：K,2,O CaO Na,2,O X Al,2,O,3,ZnO,它们是按某种规律排列，请你推断X是,，其原因是？,M g O,都是金属氧化物，且金属元素按照金属活动性由强到弱次序排列。,第25页,判断以下物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。,（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液,（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液,（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：,可发生反应：,（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn+CuSO,4,=Cu+ZnSO,4,(4)Al+3AgNO,3,=Al(NO,3,),3,+3Ag,(6)Mg+FeSO,4,=MgSO,4,+Fe,第26页,谢谢,第27页,