高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠必练题总结(带答案).pdf

高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠必练题总结高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠必练题总结 单选题 1、下列关于氯水的叙述中，正确的是 A新制氯水中只含 Cl2和 H2O 分子 B液氯与氯水都是纯净物 C新制氯水的颜色为浅黄绿色 D氯水经光照有气泡逸出，该气体为 HCl 答案：C A新制的氯水因其含 Cl2而呈淡绿色，其中还含有 HClO 和 H2O 分子，故 A 错误；B液氯是纯净物，氯水是混合物，故 B 错误；C新制的氯水因其含 Cl2而呈淡绿色，故 C 正确；D氯水由于其中的 HClO 见光易分解：2HClO光照2HClO2，所以氯水经光照有 O2气泡逸出，故 D 错误。故选 C。2、新制氯水中含有氯元素的微粒有Cl、ClO、Cl2和HClO等。NaClO是家用消毒液的有效成分，NaClO能与CO2反应生成HClO。下列说法正确的是 A新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 B可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值 C新制氯水使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去是因为其中的H+D使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化 答案：A A氯水中的HClO见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A 正确；B新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，B错误；C氯气能和NaOH反应，使溶液的碱性降低，则红色褪去，而且新制氯水具有漂白性，C 错误；DNaClO可以与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，易发生中毒，故使用NaClO消毒时，不能用盐酸酸化，D 错误；故选 A。3、下列关于氯气及其化合物的描述正确的是 A氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现 B漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色 D将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色 答案：C AHCl 与空气中的水蒸气相遇会生成白雾，并非烟雾，故 A 错误；B漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故 B 错误；C铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色，现象描述正确，故 C 正确；DCl2不具有漂白性，液氯及干燥氯气都不能使干燥的有色布条褪色，故 D 错误；答案选 C。4、钡和钠相似，也能形成含O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 A过氧化钡的化学式是Ba2O2 B过氧化钡是离子化合物 C过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂 D1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气 答案：A A因为钡元素是+2 价，即 Ba2+，O22离子是-2 价，所以过氧化钡中只能是 BaO2，A 错误；B过氧化钡是由钡离子与过氧离子形成的离子化合物，B 正确；C过氧根离子中含过氧键，具有强氧化性，C 正确；D过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，2H2O+2BaO2=2Ba(OH)2+O2，都是 1mol 过氧化物跟足量水反应都生成 0.5mol 氧气，D 正确；答案选 A。5、将 Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是 ANaHCO3BFeCl3CNaClDHCl 答案：B Na2O2 粉末投入稀溶液中，先与水反应：Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，产生气体；NaOH 与 NaCl 不反应，与稀盐酸发生酸碱中和反应但无现象，与 NaHCO3 发生反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，也无现象，与 FeCl3 发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，生成红褐色沉淀，B 正确，故选：B。6、下列实验操作中，正确的是 A钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中 B镁等活泼金属燃烧时，可用含CO2的干粉灭火器灭火 CH2还原CuO实验，结束时要先停止加热，后停止通H2 D酒精灯使用完毕，可直接吹灭 答案：C A钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放回原瓶，A 错误；B镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，B 错误；CH2还原CuO实验，结束时要先停止加热，后停止通H2，防止生成的铜又被空气中的氧气氧化，C 正确；D酒精灯使用完毕，应用灯帽盖灭，D 错误；答案选 C。7、下列关于氯气的叙述正确的是 A钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾 C纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用 答案：C A钠在氯气中燃烧，生成 NaCl 小颗粒，形成白烟，没有雾的出现，故 A 错误；BCuCl2为鼓励提小颗粒，产生棕黄色的烟，没有雾，故 B 错误；C纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说法完全符合实验事实，故 C 正确；D氯气用于漂泊，这是对的，但是起漂白作用的不是氯气本身，而是次氯酸，故 D 错误。故选 C。8、很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的 A质量 B原子数 C密度 D分子数 答案：D 分析：根据阿伏加德罗定律，在相同的温度、压强和体积的条件下，气体具有相同的分子数。分子数相同的分子，物质的量也相同。A氮气和二氧化碳的摩尔质量不同，根据m=nM可知，氮气和二氧化碳的质量不同，故 A 不选；B氮气是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，所以当氮气和二氧化碳分子数相同时，原子数不同，故 B 不选；C氮气和二氧化碳的质量不同，体积相同，所以密度不同，故 C 不选；D由以上分析可知，氮气和二氧化碳分子数相同，故 D 选；故选 D。多选题 9、下列实验操作和现象均正确的是 选项 操作 现象 A 用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在火焰上灼烧 观察到紫色火焰 B 向饱和 NaHCO3溶液中通入过量 CO2气体 有无色晶体析出 C 将甲烷和 Cl2反应得到的气体通入到滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中 溶液变成无色 D 分别点燃柳絮、蚕丝、羊毛和棉花 蚕丝、羊毛有烧焦羽毛气味 AABBCCDD 答案：CD A未用蓝色钴玻璃观察，且玻璃棒含钠元素，故观察不到紫色，选项 A 错误；BNaHCO3和CO2已经不能再反应了，选项 B 错误；C甲烷和Cl2反应产生的 HCl，可以与 NaOH 反应，从而使红色的溶液变无色，选项 C 正确；D柳絮和棉花都是纤维素，燃烧没有烧焦羽毛的气味，蚕丝、羊毛是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味，选项D 正确；答案选 CD。10、下列实验仪器的名称正确的是 A坩锅B泥三脚C容量瓶D分液漏斗 答案：BD A该仪器名称为蒸发皿，故 A 错误；B该仪器名称为泥三脚，故 B 正确；C该仪器名称为圆底烧瓶，故 C 错误；D该仪器名称为分液漏斗，故 D 正确；故选：BD。11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是。A标准状况下，22.4L H2S与22.4L H2O中所含的分子数均为NA B由6.2g Na2O与7.8g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA C10g 49的硫酸溶液与 10g 49的H3PO4溶液中所含的氧原子数相同 D0.1mol Fe 分别与足量的盐酸和氧气反应，转移的电子数均为0.2NA 答案：BC A标准状况下，H2O 不是气体，则不能用气体摩尔体积 22.4L/mol 计算，A 错误；B6.2gNa2O 中含有 0.1molO2，7.8gNa2O2中含有 0.1molO22，所以混合物中阴离子总数为 0.2NA，B 正确；C10g49%的硫酸溶液中所含 O 原子物质的量为10g49%98g/mol4+10g(149%)18g/mol=0.48mol，10g49%的 H3PO4溶液中所含O 原子物质的量为10g49%98g/mol4+10g(149%)18g/mol=0.48mol，C 正确；D0.1molFe 与足量氧气反应转移的电子数为415NA，D 错误；故选 BC。12、下列有关说法正确的是 A在酒精灯加热条件下，Na2CO3.NaHCO3固体都能发生分解 B不同条件下，23g 钠在空气中充分反应时转移电子数均为 NA C11gCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA D将 Na2O2加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生 答案：BD A在酒精灯加热条件下，Na2CO3固体不会发生分解，A 错误；B虽然不同条件下钠在空气中反应会生成多种氧化物，但钠都是由 0 价升为+1 价，则 23g 即 1mol 钠在空气中充分反应时转移电子数均为 NA，B 正确；C11gCO2的物质的量为11g44g/mol=0.25mol，根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，转移的电子数为0.25NA，C 错误；D将 Na2O2加入 Ba(HCO3)2溶液中，Na2O2与水反应生成 NaOH 和 O2，NaOH 与 Ba(HCO3)2反应生成 BaCO3沉淀、Na2CO3和水，则将 Na2O2加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生，D 正确；故选 BD。13、某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计如下实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。实验 I 实验 II 分别向试管中滴加几滴水，试管中温度略有下降，试管中温度略有升高 已知：.电解质溶于水的过程同时存在电离过程和水合过程，其中电离过程吸收热量，水合过程放出热量。ii.Na2CO3溶于水的过程放出热量，NaHCO3溶于水的过程吸收热量。下列判断错误的是 ANaHCO3溶于水时其电离过程吸收的热量大于水合过程放出的热量 B试管中发生反应的离子方程式为：HCO3+H+=H2O+CO32 C试管中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 D分别加热试管和，均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 答案：BD 由实验 I 现象可知，a 为NaHCO3，b 为Na2CO3。ANaHCO3溶于水的过程吸收热量，说明NaHCO3溶于水时其电离过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故 A 项正确；B试管中 NaHCO3与盐酸发生复分解反应生成 NaCl、CO2.H2O，反应离子方程式为HCO3+H+=H2O+CO2，故 B 项错误；C向Na2CO3溶液中滴加盐酸，依次发生反应CO32+H+=HCO3、HCO3+H+=H2O+CO2，因此开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，故 C 项正确；D加热Na2CO3溶液无明显实验现象，无气体产生，故 D 项错误；综上所述，错误的是 BD 项。填空题 14、取 27.4 g 由 Na2CO3和 NaHCO3组成的固体混合物，加热至质量不再减少，冷却后称得剩余固体质量为21.2 g；再将该剩余固体加入到 500 mL 足量稀盐酸中，充分反应。(忽略溶液体积变化)(1)加热时，生成 H2O 的质量是_g。(2)原混合物中 Na2CO3的物质的量是_mol。(3)所得溶液中 Na+的物质的量浓度是_mol/L。(4)整个过程中，生成 CO2的总体积是_L(标准状况)。答案：(1)1.8(2)0.1(3)0.8(4)6.72 解析：(1)设 NaHCO3的质量为 xg，H2O 的质量为 yg；2NaHCO3Na2CO3168106x+H2O+18yCO244m6227.4g-21.2g 168=6227.421.2，解得 x=16.8g；16816.8=18y，解得 y=1.8g；故答案为 1.8g。(2)原混合物中碳酸钠的质量为 27.4-16.8=8.4g，n=m(Na2CO3)M(Na2CO3)=8.4g84g/mol=0.1mol；故答案为 0.1mol。(3)n(Na+)=n(Na2CO3)2+n(NaHCO3)=0.12+16.884=0.4mol，c(Na+)=n/V=0.4mol/0.5L=0.8mol/L；故答案为 0.8mol/L。(4)Na2CO310.1-CO222.4LV1，V1=2.24L；NaHCO3-CO284g22.4L16.8gV2 V2=4.48L；V 总=V1+V2=6.72L；故答案为 6.72L。15、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为 C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：(1)葡萄糖分子的摩尔质量_(2)该注射液中葡萄糖的质量分数为_(3)常温常压下，36.0g 的葡萄糖，共含电子的个数为_（用 NA表示阿伏德罗常数），其中含氧原子的质量为_。答案：(1)180g/mol(2)5%(3)19.2NA 19.2g 解析：（1）根据葡萄糖的化学式为 C6H12O6，可得葡萄糖的摩尔质量为 180g/mol。（2）根据表格中信息，葡萄糖的质量分数为 5%。（3）葡萄糖的物质的量为36g180g/mol=0.2mol，1 个葡萄糖分子的电子数为 96，故 36.0g 的葡萄糖，共含电子的个数为19.2NA；氧原子的物质的量为 1.2mol，故氧原子的质量为 19.2g。16、结合所学内容，整理钠及其化合物的知识，完成下列题目。(1)列举你知道的钠及其化合物。_(2)钠元素在不同物质中分别以什么形态存在？_(3)请对你所列出的钠及其化合物进行分类。_(4)如何实现钠及其化合物之间的转化_？请写出主要反应的化学方程式。_ 答案：(1)氧化钠、氯化钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠和金属钠(2)单质和化合物的形式存在(3)单质：钠；氧化物：氧化钠、过氧化钠；碱：氢氧化钠；盐：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠(4)Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2SO4 4Na+O2=2Na2O；Na2O+H2O=2NaOH；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O（1）钠及其化合物：氧化钠、氯化钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠和金属钠，故填氧化钠、氯化钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠和金属钠；（2）在自然界中，钠元素在不同物质中分别以单质和化合物的形式存在，故填单质和化合物的形式存在；（3）单质：钠；氧化物：氧化钠、过氧化钠；碱：氢氧化钠；盐：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠，故填单质：钠；氧化物：氧化钠、过氧化钠；碱：氢氧化钠；盐：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠；（4）钠及其化合物之间的转化关系可以表示为Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2SO4；涉及的化学方程式有：4Na+O2=2Na2O；Na2O+H2O=2NaOH；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O，故填Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2SO4；4Na+O2=2Na2O；Na2O+H2O=2NaOH；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O。计算题 17、若在标准状况下，将 VL HCl 气体溶于 1L 水中，所得溶液密度为dg mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol L。(用含 V，d 字母的算式表示)答案：1000Vd22400+36.5V 解析：标准状况下 VL HCl 的物质的量为：n(HCl)=VL22.4L/mol=V22.4mol，该 HCl 的质量为：m(HCl)=36.5g/molV22.4mol=36.5V22.4g，1L 水的质量约为 1000g，则所得溶液的质量为：36.5V22.4g+1000g=(36.5V22.4+1000)g，溶液的体积为：(36.5V22.4+1000)gdg/mL=(36.5V22.4+1000)gdg/mL=22400+36.5V22.4dmL=22400+36.5V22.4d 10-3L；所以该溶液的物质的量浓度为：c(HCl)=nV=V22.4mol22400+36.5V22.4d10-3L=1000Vd22400+36.5Vmol/L；所以答案是：1000Vd22400+36.5V。18、以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取100.00mL含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量KI溶液生成三溴苯酚，再用0.1000mol L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液10.00mL已知C6H5OH+4Br2 C6H2OBr4+4HBr,2C6H2OBr4+2KI 2C6H3OBr3(三溴苯酚)+I2+2KBr,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色(1)消耗Na2S2O3的物质的量为_(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_(写出简要计算过程)答案：(1)1.000 103mol(2)1.000 103mol 100.00mL=0.01000mol L1 解析：(1)滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液10.00mL，Na2S2O3的浓度为0.1000mol L1，则消耗Na2S2O3的物质的量为10.00 103L 0.1000mol L1=1.000 103mol；(2)根据反应的方程式可知：C6H5OH Na2S2O3，则(C6H5OH)=(Na2S2O3)，即苯酚的物质的量为1.000 103mol，其体积为100.00mL，则其浓度为1.000 103mol 100.00mL=0.01000mol L1。