阿伏伽德罗常数高考试题汇编.doc

阿伏伽德罗常数高考试题汇编
．（09年福建理综·8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．24g镁的原子最外层电子数为NA
B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
答案：C
．（09年广东化学·6）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+
答案：C
．（09年广东理基·20）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是
A．22．4 L Cl2中含有NA个C12分子
B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA
答案：D
．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
答案：C
．（09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
．（09年上海化学·12）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
答案：B
7．（09年浙江理综·8）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
B．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键
C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA
答案：D
8. （10广东理综卷）8.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.16g 中含有4个C-H键
B.1mol·溶液含有个
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子
D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子
解析：每个中含有4个C-H键，故16g （1mol）中含有4个C-H键
，A正确；
没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故B错；
根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错；
常温常压下，22.4L 不是1mol。
答案：A
9（2010福建卷）7．表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18中含有个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子
C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2
D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为
解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断
A 18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1
B 空气是混合物
C 在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1的电子
D 所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.
答案：A
10（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
答案：B
解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
11（2010江苏卷）5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2
B．1mol羟基中电子数为10
C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6
D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4
【答案】A
【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
12（2010四川理综卷）7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个
B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g
答案：B
解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。
13（2010四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A. B.
C. D.C=1000Vρ/(17V+22400)
答案：A
解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。
二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱
    陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。
    例1、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D　　）
    A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A。（2007。上海。20）
    B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A。（2008。海南。5）
    C．  分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。（2009。上海。12）
    D．  常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3 N A。（2003。江苏。14）
    考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况：
    一是受“兄弟关系”的影响。如SO3就受SO2的影响，因SO2标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO3（熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）也是气体。CH3Cl就常受CH2Cl2（液态）、CHCl3 （液态）、CCl4（液态）影响，认为CH3Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。
     二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。
     三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ℃，熔点： -118 ℃。
    另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。而质量、物质的量与温度、压强无关。
    陷阱之二：物质组成的特殊性。
    例2. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（C　　）
    A． 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 N A 。（2004.上海。19）
    B．由CO2和O2组成的混合物中共有N A分子，其中氧原子数为2N A。（2008.江苏。3）
    C．9 g 重水所含的电子数为5N A 。（2004.天津理综。7）
    D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A。（2007.上海。20）
    对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。如同素异形体虽然它们的分子式不同，但只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于其它同素异形体的混合物也是一样。最简式相同（也包括有机化学中的同分异构体）的物质，虽然它们的分子式不同，但它们的最简式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关。同分异构体的物质分子式相同所以只要总质量一定，所含的原子数也相同。？（C3H8O3、C7H8）
    陷阱之三：化学反应的隐蔽性。
    例3：设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ D ）
    A．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3 NA。（2007.上海。20）
    B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81× 10 23个NO2分子。（2007.广东。3）
    C．1molCl2 与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA。（2008广东。10）
    D．1mol　Mg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2NA个电子。（2004。上海。19）
    很多反应与量有关，当量不确定或不准确时，所涉及的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二聚为四氧化二氮，具有较高的隐蔽性。
    陷阱之四：电子转移数目的难判断性。
    例4．设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ D ）
    A．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移电子数为2×6.02 × 10 22.（2006.江苏。6）
    B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2N A。（2002.上海。8）
    C．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A.（2004.天津理综。7）
    D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 N A个电子。（2008.山东理综。13）
    考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应；Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应；NaH与水反应生成氢气的特殊性。解题策略应该是首先书写出化学反应方程式，再用单线桥法进行标记，以弄清楚得失电子的本质。
    陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。
    例5. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ C）
    A．电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2N A。（2005.广东。3）
    B．  铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数N A个。
    C．  用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol氢气时，阳极上就失去2N A个电子。
    D．  1mol OH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为N A个。
    解答电化学题目时，首先应正确书写出电极方程式，利用电子守恒、质量守恒、电荷守恒进行判断。对氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程。
    陷阱之六：物质结构的复杂性。
    例6. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（C）

    A．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023    （2006。江苏。6）
    B．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA（2004北京理综）
    C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA。（1996全国）
    D．0.1molOH－含NA个电子。（2003上海）
    常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。
    陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。
    例：设NA代表阿佛加德罗常数（NA＝6.02 × 10 23mol-1），下列说法一定正确的是（　C　）
    A．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA（2004上海）
    B．0.1 mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA。（2004北京理综）
    C．一定温度下，1L0.50mol/L　NH4Cl溶液与2L0.25mol/L　NH4Cl　溶液含NH4＋物质的量不同。
    D．　1L浓度为lmol·L－1的Na2CO3溶液中含NA个CO32－。（2008。江苏。3）
　　对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中，固态时是不电离和水解的，只有在水溶液中，才电离或水解，所以要注意溶液体系中成分的复杂性。但对于离子化合物无论是在溶液中还是晶体，都有离子，其区别只不过在于能否自由移动而已。因为电离的动力来自于两个方面，一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融时受热能的作用，所以要注意有些物质在水溶液中、熔融状态下的电离是有区别的，如NaHSO4。
    陷阱之八：化学键数目的难计算性。
    例1：设NA代表阿佛加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是  （    A 、B ）
     A．  1mol　C10H22分子中共价键总数为31NA。（2004。天津理综。7）
    B．4．5 g SiO2　晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 × 6.02 × 10 23。（2007。江苏。8）
    C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA。（2008。上海。9）
    D．1mol乙烷分子中含有8 NA个共价键。（2009。浙江。8）
    无机物中常涉及SiO2、Si、P4、CO2等较为复杂的物质。有机物常涉及烷烃、烯烃、炔烃等。如烷烃（CnH2n+2）中：C―H键为：2n+2（与H原子数相同），C―C为：n―1（比C原子数少1），总键数为：3n+1；烯烃或环烷烃（CnH2n）中：C―H键为：2n，C―C（视双键为两条单键）为：n，总键数为：3n；炔烃（CnH2n―2）总键数为：3n―1。
 阿伏加德罗常数练习
1、下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是 （ ）
A．KMnO4分解生成1molO2转移的电子数
B．0.1molF－中含有质子数
C．46gNO2中的氧原子数（相对原子质量：N 14 O 16）
D．1 L 0.5mol·L－1Na2SO4溶液中的Na+离子数
2、设NA为阿伏加德罗常数，已知某Ba(NO3）2溶液中含有Ba (NO3)2
0.20mo1,溶液体积为1.0 L,则下列说法正确的是 （ ）
A.该溶液中所含阳离子总数是0．20NA
B.该溶液中所含阴离子总数为0.20 NA
C.该溶液中所含阴、阳离子总数为0.40 NA
D.该溶液中离子和分子总数为0.30 NA
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
4、以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．106g碳酸钠中所含离子的个数为2个　
B．0.1molNH4+含个电子
C．1.8g水中含个中子
D．标准状况下11.2LSO3中含1.5个氧原子
5、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ）
A．53g碳酸钠中含NA个CO32－ B．0.1molOH－含NA个电子
C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
6、下列叙述中，正确的是 （ ）
A．二氧化硫的摩尔质量是64 g B．镁的原子质量就是镁的相对原子质量
C．水的相对分子质量等于18 g 　　D．一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023 g
7、设NA 为阿伏伽德罗常数, 下列说法正确的是 （ ）
A. 常温常压下, 0.1NA个H2S分子的质量为3.4g
B. 标况下, 22.4L 氖气含有2NA 个原子
C. 7.1g Cl2 变为氯离子时, 得到的电子数为0.1 NA
D. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42- 离子数目为0.2 NA
8、对于下列指定的微粒，数目从大到小顺序排列正确的一组是 （ ）
①l mol甲烷分子中所含原子数
②6.02Ⅹ1023个 H2O 所含电子数
③标准状况下，2.24 L氧气中所含氧分子数
④12g12C里所含中子数
A．①>②>③>④ B．④>③>②>①
C．③>①>④>② D．②>④>①>③
9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．18g水中含有的电子数为NA
B．a L HCl气体的分子数为
C．0.1 mol/L的Na2SO4 1 L溶液中，含有Na＋的个数为0.2NA
D．23g金属钠与水反应时失去的电子数为10NA
10、设NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）
A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16︰1
C．28g氮气所含原子数目为NA
D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积约是11.2L
11、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）
A．1L溶液中含0.3NA个K+ B．1L溶液中含0.9NA个离子
C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子
12、设NA为阿伏加德罗常数，那么关于0.1mol/L BaCl2溶液的判断正确的是 （ ）
A. 1升溶液里Ba2+ 和Cl—总数为0.3NA B. 1升溶液中含有0.1NA 个Cl—离子
C. 500毫升溶液中Ba2+的浓度是0.05mol/L
D. 500毫升溶液含有0.1NA个Ba2+离子
13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA B．1.6gNH2－中所含的电子数为NA
C．常温常压下，44 g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NA
D．NA个氮气分子和NA个氢气分子的体积比一定是1∶1
14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．1.8g的NH4＋中含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D．7.1 gCl2与足量Fe反应时得到的电子数为0.1NA
15、关于等质量的O2与O3，下列说法中正确的是 （ ）
A．物质的量比为1∶1 　　B．同温同压下体积比为1∶1
C．氧原于个数比为1∶l 　　D．密度比为1∶1
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
B
B
B
D
A
D
C
C
B
A
B
A
题号
15

答案
C