化学必修1必记必背方程式总结.doc

化学必修1必记必背方程式总结
（写出下列化学方程式、是离子反应的还要写出离子方程式） 班别 姓名 学号
编号
实验内容
化学方程式（或离子方程式）
1
检验Cl－：滴加硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）
离：Cl－＋Ag+＝AgCl↓
CO32—＋2Ag+ ==Ag2CO3 ↓
Ag2CO3＋2H+ == 2Ag+ ＋CO2 ↑＋H2O
2
检验SO42-
离：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
3
稀硫酸与氢氧化钡反应
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
离：2H++SO42-+Ba2+ +2OH－=BaSO4↓+2H2O

钠及其化合物之间的转化
4
Na在空气中点燃
2Na + O2 ===(△)Na2O2
5
Na暴露在空气中
4Na + O2 ===2Na2O
6
Na与水反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
离：2Na + 2H2O == 2Na++2OH— + H2↑
7
Na2O与水化合
Na2O + H2O == 2NaOH
离：Na2O + H2O ==2Na++2OH—
8
往NaOH溶液中通入少量CO2
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
离：2OH— + CO2 == CO32— + H2O
9
往NaOH溶液中通入过量CO2
NaOH + CO2 == NaHCO3
离：OH— + CO2 == HCO3—
10
Na2O2与水反应
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
离：2Na2O2 + 2H2O == 4Na++4OH— + O2 ↑
11
Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
12
小苏打受热分解
2NaHCO3 ===(△)Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
13
向碳酸钠溶液中通入CO2
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3
离：CO32— + H2O + CO2 == 2HCO3—
14
碳酸钠与澄清石灰水反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓
离：CO32— + Ca2+ == CaCO3↓

铝及其化合物之间的转化
15
灼烧铝片，没有金属铝滴落
4Al + 3O2 === 2Al2O3
16
金属铝溶于盐酸
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑
离：2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2 ↑
17
金属铝溶于强碱
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑
离：2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2 ↑
18
实验室制备Al(OH)3
AlCl3 + 3NH3·H2O (过量) === 3NH4Cl + Al(OH)3↓
离：Al3+ + 3NH3·H2O (过量) === 3NH4+ + Al(OH)3↓
19
向AlCl3溶液中滴加强碱至过量
(检验Al3+离子)
AlCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Al(OH)3 ↓
离：Al3+ +3OH— === Al(OH)3—↓
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
离：Al(OH)3 + OH— == AlO2— + 2H2O
20
氧化铝溶于酸
Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O
离：Al2O3 + 6H+ ===2Al3+ + 3H2O
21
氧化铝溶于强碱
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
离：Al2O3 + 2OH— ===2AlO2— + H2O
22
氢氧化铝与盐酸反应
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
离：Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
23
氢氧化铝溶于强碱
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
离：Al(OH)3 + OH— == AlO2— + 2H2O
24
氢氧化铝受热分解
2Al(OH)3 ===(△) Al2O3 + 3H2O
25
* 向NaAlO2溶液中滴加少量盐酸
NaAlO2 + H2O + HCl===NaCl + Al(OH)3↓
离：AlO2— + H2O + H+=== Al(OH)3↓
26
* 向NaAlO2溶液中滴加过量盐酸
NaAlO2 +4HCl(过量)===NaCl +AlCl3 +2H2O
离：AlO2— + 4 H+=== Al3+ + 2H2O

铁及其化合物之间的转化
27
铁丝在纯氧中燃烧
3Fe + 2O2 ===(点燃) Fe3O4
28
铁粉在高温下与水蒸气反应
3Fe + 4H2O(g) ===(高温) Fe3O4 + 4H2
29
铁单质与盐酸反应
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
离：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
30
铁丝在氯气中燃烧
2Fe + 3Cl2 ===(点燃) 2FeCl3
31
实验室制备氢氧化亚铁
FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl
离：Fe2+ + 2OH— == Fe (OH)2 ↓
32
氢氧化亚铁在空气中迅速被氧化
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
36
Fe(OH)3溶于酸
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O
离：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O
37
FeCl3与碱反应
FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
离：Fe3+ + 3OH— == Fe(OH)3 ↓
38
除去FeCl3溶液中的Fe2+
2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
离：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3++2Cl—
39
在存放FeCl2溶液的试剂瓶中加入几根铁钉以防试剂变质
2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
离：2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
40
氢氧化铁受热分解
2Fe(OH)3 ===(△) Fe2O3 + 3H2O
41
检验Fe3+，滴加KSCN溶液
离：Fe3+ + 3SCN— == Fe(SCN)3溶液变红色

硅及其化合物之间的转化
42
SiO2与碱性氧化物反应
SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3
43
SiO2与碱反应
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
离：SiO2＋2OH— == SiO32—＋H2O
44
氢氟酸刻蚀玻璃
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
45
实验室制硅酸
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3(胶体)＋2NaCl
离：SiO32—＋2H+ == H2SiO3(胶体)
46
硅酸钠试剂须密封保存防止变质
Na2SiO3＋H2O +CO2 == H2SiO3↓＋Na2CO3
离：SiO32—＋H2O +CO2 == H2SiO3↓＋CO32—

氯及其化合物之间的转化
47
实验室制备Cl2气体
MnO2＋4HCl (浓) ===(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
离：MnO2＋4H++2Cl—===(△)Mn2+＋2H2O＋Cl2↑
48
铜丝在氯气中燃烧
(对比：铁丝在氯气中燃烧)
Cu＋Cl2 ===(点燃) CuCl2（对比：2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3）
49
氢气在氯气中燃烧
Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl
50
氯气通入水中制氯水
Cl2＋H2O == HCl＋HClO
离：Cl2＋H2O == H++Cl—＋HClO
51
次氯酸见光分解
2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
离：2HClO ===(光照) 2H+ + 2Cl—＋O2 ↑
52
氯气通入NaOH溶液中制漂白液
Cl2 + 2NaOH==NaCl + NaClO + H2O
离：Cl2 + 2OH—== Cl— + ClO— + H2O
53
氯气通入石灰乳中制漂白粉
2Cl2 + 2Ca(OH)2==CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
离：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==2Ca2+ + 2Cl— + 2ClO—+2H2O
54
漂白粉暴露在空气中变质
Ca(ClO)2 + H2O +CO2 == CaCO3↓ + 2HClO
离：Ca2++2ClO—+ H2O +CO2 == CaCO3↓ + 2HClO
55
氯气通入KBr溶液中
Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2
离：Cl2 + 2Br— == 2Cl— + Br2
56
氯气通入KI溶液中
Cl2 + 2KI == 2KCl + I2
离：Cl2 + 2I— == 2Cl— + I2
57
溴水滴入KI溶液中
Br2 + 2KI == 2KBr + I2
离：Br2 + 2I— == 2Br— + I2

硫及其化合物之间的转化
58
工业制硫酸
第一步：单质硫燃烧
S＋O2 ===(点燃) SO2
59
第二步：SO2催化氧化
2SO2＋O2 2SO3
60
第三步：SO3溶于水
SO3＋H2O= H2SO4
61
二氧化硫易溶于水
SO2＋H2O H2SO3
62
工业用生石灰对煤燃烧后的烟气进行”脱硫”
CaO + SO2 == CaSO3
63
实验室用稀碱液吸收SO2尾气
2NaOH +SO2 == Na2SO3 + H2O
离：2OH— + SO2 == SO32—+ H2O
64
三氧化硫与碱性氧化物反应
CaO + SO3 == CaSO4
65
三氧化硫与碱反应
Ca(OH)2 +SO3 == CaSO4↓ + H2O
离：Ca2+ + 2OH—+ SO3 == CaSO4↓ + H2O
66
Cu与浓硫酸反应
2 H2SO4 (浓)＋Cu ===(△) CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
67
C与浓硫酸反应
2 H2SO4 (浓)＋C ===(△) CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
68
浓硫酸使蔗糖脱水炭化
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O

氮及其化合物之间的转化
69
硝酸雨的形成
第一步：天然固氮
N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO
70
第二步：NO与O2反应
2NO＋O2 == 2NO2
71
第三步：NO2溶于水
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO
高温、高压
离：3 NO2＋H2O == 2H++NO3—＋NO
72
工业合成氨气
催化剂
N2 +3H2 2NH3
73
氨气溶于水
NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
74
实验室制氨气
③熟石灰和氯化铵固体混合加热
2NH4Cl＋Ca(OH)2 ===(△) CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
75
NH3与几种酸化合
NH3与HCl化合
NH3+HCl == NH4Cl
76
NH3与HNO3化合
硫酸是难挥发性酸，与氨气化合无白烟产生
NH3+HNO3 == NH4NO3
77
NH3与H2SO4化合
2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4
78
氯化铵受热分解
NH4Cl ===(△) NH3 ↑＋HCl ↑
79
碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 ===(△) NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
80
硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
NH4NO3＋NaOH ===(△) NaNO3＋H2O＋NH3 ↑
81
工业制硝酸：
第一步：第72号反应

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
第二步：如右边方程
第三步：第70号反应
第四步：第71号反应
82
浓硝酸与碳反应
4HNO3(浓)＋C ===(△) CO2 ↑＋2H2O＋4NO2 ↑
83
浓硝酸与金属铜反应
4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O
离：4H++2NO3—＋Cu == Cu2++2NO2 ↑＋2H2O
84
稀硝酸与金属铜反应
8HNO3(稀)＋3Cu ===(△) 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
离：8H++2NO3—＋3Cu ===(△) 3Cu2++2NO2 ↑＋4H2O
85
工业用废铜屑制备硝酸铜
步骤一：将铜屑转化为CuO
(节约原料、防止污染)
2Cu + O2 ===(△) 2CuO
步骤二：CuO溶于硝酸
CuO + 2 HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O

4