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1、化学必修1必记必背方程式总结 （写出下列化学方程式、是离子反应的还要写出离子方程式） 班别 姓名 学号 编号 实验内容 化学方程式（或离子方程式） 1 检验Cl－：滴加硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－） 离：Cl－＋Ag+＝AgCl↓ CO32—＋2Ag+ ==Ag2CO3 ↓ Ag2CO3＋2H+ == 2Ag+ ＋CO2 ↑＋H2O 2 检验SO42- 离：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 3 稀硫酸与氢氧化钡反应 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 离：2H++SO42
2、Ba2+ +2OH－=BaSO4↓+2H2O 钠及其化合物之间的转化 4 Na在空气中点燃 2Na + O2 ===(△)Na2O2 5 Na暴露在空气中 4Na + O2 ===2Na2O 6 Na与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 离：2Na + 2H2O == 2Na++2OH— + H2↑ 7 Na2O与水化合 Na2O + H2O == 2NaOH 离：Na2O + H2O ==2Na++2OH— 8 往NaOH溶液中通入少量CO2 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 离：2OH— + CO2
3、 == CO32— + H2O 9 往NaOH溶液中通入过量CO2 NaOH + CO2 == NaHCO3 离：OH— + CO2 == HCO3— 10 Na2O2与水反应 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑ 离：2Na2O2 + 2H2O == 4Na++4OH— + O2 ↑ 11 Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑ 12 小苏打受热分解 2NaHCO3 ===(△)Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 13
4、 向碳酸钠溶液中通入CO2 Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3 离：CO32— + H2O + CO2 == 2HCO3— 14 碳酸钠与澄清石灰水反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓ 离：CO32— + Ca2+ == CaCO3↓ 铝及其化合物之间的转化 15 灼烧铝片，没有金属铝滴落 4Al + 3O2 === 2Al2O3 16 金属铝溶于盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ 离：2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2 ↑ 17 金属铝溶于强碱 2Al
5、2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑ 离：2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2 ↑ 18 实验室制备Al(OH)3 AlCl3 + 3NH3·H2O (过量) === 3NH4Cl + Al(OH)3↓ 离：Al3+ + 3NH3·H2O (过量) === 3NH4+ + Al(OH)3↓ 19 向AlCl3溶液中滴加强碱至过量 (检验Al3+离子) AlCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Al(OH)3 ↓ 离：Al3+ +3OH— === Al(OH)3—↓ Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
6、离：Al(OH)3 + OH— == AlO2— + 2H2O 20 氧化铝溶于酸 Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O 离：Al2O3 + 6H+ ===2Al3+ + 3H2O 21 氧化铝溶于强碱 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 离：Al2O3 + 2OH— ===2AlO2— + H2O 22 氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 离：Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O 23 氢氧化铝溶于强碱 Al(OH)3 + NaOH == NaAlO
7、2 + 2H2O 离：Al(OH)3 + OH— == AlO2— + 2H2O 24 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 ===(△) Al2O3 + 3H2O 25 * 向NaAlO2溶液中滴加少量盐酸 NaAlO2 + H2O + HCl===NaCl + Al(OH)3↓ 离：AlO2— + H2O + H+=== Al(OH)3↓ 26 * 向NaAlO2溶液中滴加过量盐酸 NaAlO2 +4HCl(过量)===NaCl +AlCl3 +2H2O 离：AlO2— + 4 H+=== Al3+ + 2H2O 铁及其化合物之间的转化 27 铁丝在纯氧中燃
8、烧 3Fe + 2O2 ===(点燃) Fe3O4 28 铁粉在高温下与水蒸气反应 3Fe + 4H2O(g) ===(高温) Fe3O4 + 4H2 29 铁单质与盐酸反应 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 离：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 30 铁丝在氯气中燃烧 2Fe + 3Cl2 ===(点燃) 2FeCl3 31 实验室制备氢氧化亚铁 FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl 离：Fe2+ + 2OH— == Fe (OH)2 ↓ 32 氢氧化亚铁在空气中迅速被氧化 4Fe(OH)2 +
9、O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 36 Fe(OH)3溶于酸 Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O 离：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O 37 FeCl3与碱反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl 离：Fe3+ + 3OH— == Fe(OH)3 ↓ 38 除去FeCl3溶液中的Fe2+ 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3++2Cl— 39 在存放FeCl2溶液的试剂瓶中加入几根铁钉以防试剂变质 2FeCl3 + Fe
10、 3FeCl2 离：2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ 40 氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 ===(△) Fe2O3 + 3H2O 41 检验Fe3+，滴加KSCN溶液 离：Fe3+ + 3SCN— == Fe(SCN)3溶液变红色 硅及其化合物之间的转化 42 SiO2与碱性氧化物反应 SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3 43 SiO2与碱反应 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 离：SiO2＋2OH— == SiO32—＋H2O 44 氢氟酸刻蚀玻璃 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O 45
11、实验室制硅酸 Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3(胶体)＋2NaCl 离：SiO32—＋2H+ == H2SiO3(胶体) 46 硅酸钠试剂须密封保存防止变质 Na2SiO3＋H2O +CO2 == H2SiO3↓＋Na2CO3 离：SiO32—＋H2O +CO2 == H2SiO3↓＋CO32— 氯及其化合物之间的转化 47 实验室制备Cl2气体 MnO2＋4HCl (浓) ===(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 离：MnO2＋4H++2Cl—===(△)Mn2+＋2H2O＋Cl2↑ 48 铜丝在氯气中燃烧 (对比：铁丝在氯气中燃烧) Cu＋C
12、l2 ===(点燃) CuCl2（对比：2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3） 49 氢气在氯气中燃烧 Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 50 氯气通入水中制氯水 Cl2＋H2O == HCl＋HClO 离：Cl2＋H2O == H++Cl—＋HClO 51 次氯酸见光分解 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 离：2HClO ===(光照) 2H+ + 2Cl—＋O2 ↑ 52 氯气通入NaOH溶液中制漂白液 Cl2 + 2NaOH==NaCl + NaClO + H2O 离：Cl2 + 2OH—== Cl— + ClO— + H2O 5
13、3 氯气通入石灰乳中制漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2==CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 离：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==2Ca2+ + 2Cl— + 2ClO—+2H2O 54 漂白粉暴露在空气中变质 Ca(ClO)2 + H2O +CO2 == CaCO3↓ + 2HClO 离：Ca2++2ClO—+ H2O +CO2 == CaCO3↓ + 2HClO 55 氯气通入KBr溶液中 Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2 离：Cl2 + 2Br— == 2Cl— + Br2 56 氯气通入KI溶液中 Cl2 + 2KI =
14、 2KCl + I2 离：Cl2 + 2I— == 2Cl— + I2 57 溴水滴入KI溶液中 Br2 + 2KI == 2KBr + I2 离：Br2 + 2I— == 2Br— + I2 硫及其化合物之间的转化 58 工业制硫酸 第一步：单质硫燃烧 S＋O2 ===(点燃) SO2 59 第二步：SO2催化氧化 2SO2＋O2 2SO3 60 第三步：SO3溶于水 SO3＋H2O= H2SO4 61 二氧化硫易溶于水 SO2＋H2O H2SO3 62 工业用生石灰对煤燃烧后的烟气进行”脱硫” CaO + SO2 == C
15、aSO3 63 实验室用稀碱液吸收SO2尾气 2NaOH +SO2 == Na2SO3 + H2O 离：2OH— + SO2 == SO32—+ H2O 64 三氧化硫与碱性氧化物反应 CaO + SO3 == CaSO4 65 三氧化硫与碱反应 Ca(OH)2 +SO3 == CaSO4↓ + H2O 离：Ca2+ + 2OH—+ SO3 == CaSO4↓ + H2O 66 Cu与浓硫酸反应 2 H2SO4 (浓)＋Cu ===(△) CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 67 C与浓硫酸反应 2 H2SO4 (浓)＋C ===(△) CO2 ↑＋2H2O＋S
16、O2 ↑ 68 浓硫酸使蔗糖脱水炭化 C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O 氮及其化合物之间的转化 69 硝酸雨的形成 第一步：天然固氮 N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO 70 第二步：NO与O2反应 2NO＋O2 == 2NO2 71 第三步：NO2溶于水 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 高温、高压 离：3 NO2＋H2O == 2H++NO3—＋NO 72 工业合成氨气 催化剂 N2 +3H2 2NH3 73 氨气溶于水 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
17、 74 实验室制氨气 ③熟石灰和氯化铵固体混合加热 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ===(△) CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 75 NH3与几种酸化合 NH3与HCl化合 NH3+HCl == NH4Cl 76 NH3与HNO3化合 硫酸是难挥发性酸，与氨气化合无白烟产生 NH3+HNO3 == NH4NO3 77 NH3与H2SO4化合 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4 78 氯化铵受热分解 NH4Cl ===(△) NH3 ↑＋HCl ↑ 79 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 ===(△) NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
18、80 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 NH4NO3＋NaOH ===(△) NaNO3＋H2O＋NH3 ↑ 81 工业制硝酸： 第一步：第72号反应 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 第二步：如右边方程 第三步：第70号反应 第四步：第71号反应 82 浓硝酸与碳反应 4HNO3(浓)＋C ===(△) CO2 ↑＋2H2O＋4NO2 ↑ 83 浓硝酸与金属铜反应 4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O 离：4H++2NO3—＋Cu == Cu2++2NO2 ↑＋2H2O 84 稀硝酸与金属铜反应 8HNO3(稀)＋3Cu ===(△) 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 离：8H++2NO3—＋3Cu ===(△) 3Cu2++2NO2 ↑＋4H2O 85 工业用废铜屑制备硝酸铜 步骤一：将铜屑转化为CuO (节约原料、防止污染) 2Cu + O2 ===(△) 2CuO 步骤二：CuO溶于硝酸 CuO + 2 HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O 4
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