高中化学必修一实验题.doc

高中化学必修一实验题
1、 (24分)把18.0 mol/L的浓硫酸稀释成2.00 mol/L的稀硫酸100 ml，实验操作如下。
(1)请把正确操作步骤(用1、2、3……表示)的序号填入括号内，并回答有关问题。
( )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签
( )盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀
( )用量筒量取_______ml的18.0 mol/L的浓硫酸
( )将_______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_______的烧杯中
( )用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中
( )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_______ml的容量瓶中
( )改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
( )继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线_______cm处
(2)下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请用“偏高”“偏低”或“无影响”表示：
①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯_______；
②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸_______；
③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出_______；
④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥_______；
⑤定容时俯视刻度_______；
⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。_______

2、如下图所示，烧杯中盛有A溶液，滴定管内盛有B溶液，B溶液不断滴下的过程中，始终开启电源，使导电线路处于通电状态，并用电磁搅拌器不断搅拌烧杯中的溶液，使之混合均匀。整个实验过程中，观察到的现象是灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程。
组合
①
②
③
④
A溶液
NaOH溶液
熟石灰悬浊液
Ba(OH)2溶液
NaCl溶液
B溶液
稀盐酸
稀盐酸
稀硫酸
AgNO3溶液
(1)A、B两份溶液的可能组合是下列的______(序号)。
(2)请用离子方程式表示B溶液滴下过程中，烧杯里发生的化学反应：_______________________________________。

3、(6分)(1)实验室通过______方法除去自来水中的Cl－等杂质，制取蒸馏水。
(2)在分液漏斗中用四氯化碳萃取碘水中的碘实验中，如何用实验方法知道那一层是水层。试设计一种简便的判断方法。_____________________________________。

4、除去下列主体物质中的杂质，请选用合适的试剂，写出主要反应的离子方程式。
(1)除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠：试剂________；离子方程式___________________。
(2)除去HNO3溶液中的少量HCl：试剂________；离子方程式________________________。
(3)除去CuCl2溶液中的少量CuSO4：试剂________；离子方程式________________________。

(4)Fe2+(Cu2+)，：试剂 ，离子方程式
5、(7分)某实验小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，设计实验如下图所示。
(1)写出仪器的名称：①______________；②______________。
(2)两个实验依据的反应的化学方程式都为
①________________________________；
②___________________________________。
(3)实验Ⅰ、Ⅱ均能鉴别这两种物质，与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ最主要的优点是(填选项序号)______。

A．实验Ⅱ比Ⅰ复杂 B．实验Ⅱ比Ⅰ安全
C．实验Ⅱ比Ⅰ操作简便
D．实验Ⅱ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅰ不行
(4)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管A中装入的固体最好是__________________。

(5)氢氧化钙微溶于水，实验室制备饱和澄清石灰水的方法是将氢氧化钙悬浊液静置后取上层清液。若想快速从氢氧化钙悬浊液得到饱和澄清石灰水的方法为____________________。

6、(10分)在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式___________________。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_________。
(3)碱石灰的作用是___________________________。
(4)如果要在A处玻璃管口处点燃生成的气体，则必须对该气体进行_____________，检验这一操作的目的是______________________________。

a
7、两同学为制得纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置，回答问题。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管
中观察到的现象是 。
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止
水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，
B中发生反应的离子方程式为： A管 B管
（3）同学乙打开a的目的 ， （填甲或乙）同学可成功。

8、（9分）某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查) 请回答：
(1)（3分）各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______________。
(2)（6分）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

9、下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

①中发生反应的化学方程式为 。
②中的实验现象为 ，此实验说明SO2是 氧化物。
③的品红溶液 ，证明SO2有 。
④中的实验现象为 ，此实验说明SO2有 性。
⑤中的实验现象为 ，此实验说明SO2有 性。
⑥的作用是 ，反应方程式是 。

10、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去。回答下列问题）。

(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。
(2)在A的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是 。
(3)在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号） 。
①碱石灰 ②生石灰 ③五氧化二磷 ④氢氧化钠
(4)在C的玻璃中观察到的现象是 。
(5)E装置中盛有浓硫酸的目的是 。

11、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用如下图Ⅰ装置(瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可能达到满意的效果。

(1)用Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体中的颜色为 色；实验过程中由于 ，不易观察到 生成，从而不能有力证明反应产物是NO。
(2)用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到 为止。
②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当 时，立即撤去酒精灯。
(3)完成下列问题：
①反应在什么情况下可以自动停止？答： 。
可在何处观察到无色的NO气体？答： 。
②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？答： 。
12、实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 　　　 。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。

13、请用下列四个装置连接成一套连续装置，试验湿润的有色布条在氯气中能褪色，而干燥的有色布条在氯气中不能褪色。氯气从连续实验装置的左边玻璃导管口导入，并依次通过各装置。

就此实验，完成下列填空：
(1)连接上述装置的正确顺序是(填字母)
氯气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )
(2)这个实验中，湿润的红布条褪色，而干燥的红布条未褪色，可见漂白的物质是______。
(3)在你设计的这一套实验装置中，最后一个实验装置的作用是__________________，发生反应的化学方程式是_____________________________________。

14、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接______，______接______，______接______；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_________，丙中______________；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
(4)写出甲中反应的化学方程式_________________________________。

15、解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：
（1）钠浮在水面上 ；（2）钠熔化成闪亮的小球 ；
（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 ；
（4）滴有酚酞试液的水变红 ；
（5）钠与水反应的离子方程式为 。
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