高中必修化学方程式归纳.doc

高中必修化学方程式
无机化学部分
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na＋O2＝2Na2O 点燃：2Na ＋ O2 Na2O2
2.钠与水反应：2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 离子方程式：2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ ＋ H2↑
同时有CO2和H2O时先和CO2反应
3.钠与硫酸反应：2Na ＋H2SO4＝ Na2SO4＋H2↑ 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑
4.氧化钠与水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋O2
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑
6.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑ 离子方程式：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O 离子方程式：2OH－＋CO2＝ CO32－＋H2O
NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH＋CO2＝ NaHCO3　　　离子方程式： OH－＋CO2＝ HCO3－
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 ＋ HCl ＝ NaHCO3 ＋ NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ＝2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ ＋ 2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3＋ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ ＋ NaOH ＋ H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3＋ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋ Na2CO3＋2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 ＋ CaCl2 ＝CaCO3↓ ＋ 2NaCl
9. 制取HCl：NaCl(s)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑ 11.TiCl4(熔融)＋4Na＝Ti＋4NaCl
10. 10.6Na＋6H2O＋2FeCl3＝6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑ 12. 2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH
二、铝及其化合物
1.铝与非金属单质的反应：4Al＋3O22Al2O3 2Al＋3SAl2S3 2Al＋3Cl22AlCl3
2.铝热反应:2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3 2Al＋3FeO3Fe＋Al2O3
3.铝和稀盐酸：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 离子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
4.铝和NaOH溶液：2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O = 2Na[Al(OH)4]＋ 3H2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O 离子方程式：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 ＋ 2NaOH ＋ 3H2O = 2Na[Al(OH)4] 离子方程式：Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3HCl ＝ AlCl3＋3H2O 离子方程式：Al(OH)3＋3H＋ ＝ Al3＋＋3H2O
8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 ＋ NaOH = Na[Al(OH)4] 离子方程式：Al(OH)3＋OH－ ＝[Al(OH)4]－
9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al2O3 ＋3H2O
10.硫酸铝与氨水反应（实验室制取氢氧化铝）: Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
离子方程式: Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
11.AlCl3溶液中加入碱溶液：Al3＋＋3OH－(少)＝Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－(过)＝[Al(OH)4]－
12.往四羟基合铝酸*溶液中通入CO2： 2[Al(OH)4]－＋CO2(少)＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O
[Al(OH)4]－＋CO2(过)＝Al(OH)3↓＋HCO3－
13.四羟基合铝酸*与酸反应： [Al(OH)4]－＋ H＋(少) ＝ Al(OH)3↓＋H2O
通电
[Al(OH)4]－＋4H＋(过) ＝ Al3＋＋4H2O
冰晶石
14.电解氧化铝(工业制铝)： 2Al2O3 4Al＋3O2↑
15.铝的双水解反应：3[Al(OH)4]－＋Al3＋＝4Al(OH)3↓
FeSO4·7H2O(绿矾)
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O2 Fe3O4 铁与硫反应：Fe ＋ S FeS(黑)
2.铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ 离子方程式：Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
3.铁与CuSO4溶液：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 离子方程式：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
4.铁和水蒸气：3Fe ＋4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H2↑
5.氧化亚铁与盐酸反应： FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O 离子方程式：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
氧化铁（铁红）与盐酸反应： Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 离子方程式：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
四氧化三铁与酸反应:Fe3O4＋8H＋＝2Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O(与氧化性酸)
6.CO还原氧化铁： Fe2O3 ＋ 3CO2Fe ＋ 3CO2 Fe的冶炼：3C＋Fe2O33CO↑＋2Fe
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl 离子方程式：Fe3＋＋3OH－＝ Fe(OH)3↓(红褐色)
隔绝空气
△
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4 离子方程式：Fe2＋＋2OH－＝ Fe(OH)2↓(白)
Fe3＋中含有Fe2＋，可用KMnO4检验，用H2O2除去.
9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O Fe(OH)2 FeO＋H2O
10.Fe(OH)2被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 离子方程式：2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 离子方程式：2Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2Cl－
13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 离子方程式：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应(鉴别铁离子)： Fe3＋ ＋ 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3
15.2Fe3＋＋S2-＝2Fe2＋＋S 2Fe3＋＋3Zn＝2Fe＋3Zn2＋ 2Fe3＋＋Cu-＝2Fe2＋＋Cu2＋(腐蚀电路板)
16. 制取氢氧化铁胶体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
17. 铁红(Fe2O3)与还原性酸(HI)反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－ ＝2Fe2＋＋I2＋3H2O
磁性氧化铁(Fe3O4)与还原性酸(HI)反应:Fe3O4＋8H＋＋2I－ ＝3Fe2＋＋I2＋4H2O
18. 氧化铁与氧化性酸(HNO3)：3FeO＋10H＋＋NO3－ ＝3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 6FeO＋O22Fe3O4(不稳定性)
四、硅及其化合物
1.硅与氧气加热：Si＋O2SiO2　 硅与氯气：Si＋2Cl2SiCl4 硅与氟气： Si＋2F2＝SiF4
2.硅单质与氢氟酸反应：Si＋4HF＝SiF4＋2H2
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑　
4.除去生铁中的硅：Si＋2FeOSiO2＋2Fe 制取水煤气：C＋H2O(g)CO＋H2
5.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O
6.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2＋CaOCaSiO3
7.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
8.二氧化硅与碳反应（制粗硅）： SiO2(石英砂)＋2C(焦炭) Si(粗硅)＋ 2CO↑
制取高纯硅： Si(粗)＋2Cl2SiCl4 SiCl4 ＋2H2Si(纯)＋4HCl
9.硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2 NaCl离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
10.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 ＋CO2＋H2O ＝ H2SiO3↓＋ Na2CO3 （生成透明的硅酸凝胶）
11.二氧化硅与纯碱反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
12.二氧化硅与石灰石反应： SiO2＋CaCO3CaSiO3（不溶）＋CO2↑
13.加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O
五、氯及其化合物
1.实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
高锰酸钾制氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
高氯酸钾制氯气：6HCl＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
2.钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2 2FeCl3
铜在氯气中燃烧：Cu ＋ Cl2 CuCl2 氢气在氯气中燃烧：H2 ＋ Cl2 2HCl
3. 氯气和水反应：Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO 离子方程式：Cl2 ＋ H2O ＝ H＋＋Cl－ ＋ HClO
4. 氯碱工业：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 工业制钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
5.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl ＋ O2↑
6.氯水中通入二氧化硫：Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－
7.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O离子方程式：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
8.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
9.漂白粉漂白原理(久置空气中失效)： Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋2HClO
NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO NaClO＋HCl＝NaCl＋HClO
10.向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO 离子方程式：2H＋＋Cl－ ＋ClO- ＝Cl2↑＋2H2O
11.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 ＋ 2KBr ＝ Br2 ＋ 2KCl离子方程式：Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
氯气通入碘化钾溶液：Cl2 ＋ 2KI ＝ I2 ＋ 2KCl 离子方程式： Cl2 ＋ 2I－ ＝ I2 ＋ 2Cl－
溴水和碘化钾溶液反应：Br2 ＋2KI ＝ I2＋2KBr 离子方程式：Br2 ＋2I－ ＝ I2＋2Br－
12.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3 离子方程式：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓（白色）
溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaBr＝AgBr↓＋NaNO3 离子方程式：Ag＋＋Br－＝AgBr↓（淡黄色）
碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaI＝AgI↓＋NaNO3 离子方程式：Ag＋＋I－＝AgI↓（黄色）
【卤族元素】(X=Cl,Br,I)
1.6H＋＋I－＋XO3－＝3X2＋3H2O 2.Zn＋I2＝ZnI2
3.2Fe＋3Br2 2FeBr3 4.Fe＋I2 FeI2
持续加热

5.H2＋Br2 2HBr 6.H2＋I2 2HI(反应缓慢且HI不稳定)
CuSO4·5H2O(胆矾)
7.X2＋H2O＝HX＋HXO 8.X2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O
六、铜及其化合物
1.铜与非金属单质：2Cu＋O22CuO 2Cu＋SCu2S
2.4CuO2Cu2O＋O2↑
3.氢氧化铜：Cu(OH)2CuO＋H2O Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)4(OH)2（氢氧化四氨合铜）＋4H2O
4.CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O↑
5.碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O
2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O↑
6.检验还原性糖：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH → CH3COONa＋Cu2O＋3H2O
七、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧： S＋O2SO2 硫与氢气加热：S＋H2H2S 硫与铜加热：S＋2CuCu2S
硫与钠加热：S＋2NaNa2S 硫与汞加热：S＋HgHgS 硫与铝加热：3S＋2AlAl2S3
硫与氢氧化钠加热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
2. 硫与生石灰：2CaO＋2S＋3O2 2CaSO4
3.二氧化硫的反应： SO2＋H2OH2SO3 SO2＋H2O＋2NH3＝(NH4)2SO3
SO2＋CaO＝CaSO3 SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl
Na2O＋SO2＝Na2SO3 2HNO3＋2H2O＋3SO2＝3H2SO4＋2NO
少量SO2与氢氧化钠：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O 离子方程式：2OH－＋SO2＝ SO32－＋H2O
过量SO2与氢氧化钠： NaOH＋SO2＝NaHSO3离子方程式： OH－＋SO2＝ HSO3－
4.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)2
过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2＋2SO2＝Ca(HSO3)2
催化剂
△
5.硫化氢：SO2 ＋ 2H2S＝3S↓＋2H2O H2SS＋H2 CuSO4＋H2S＝CuS↓(黑色）＋H2SO4
6. SO2的催化氧化：2SO2 ＋ O2 2SO3
7.亚硫酸钠和硫酸反应： Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4 ＋SO2↑＋H2O
8.亚硫酸钠与氧气反应：2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4
9.碳酸钠与二氧化硫：Na2CO3＋SO2＝Na2SO3＋CO2 2Na2CO3＋SO2＋H2O＝2NaHCO3＋Na2SO3
10.SO2与NaHCO3反应：SO2(少）＋2NaHCO3＝Na2SO3＋H2O＋2CO2
SO2(过）＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2
11.SO2与卤族单质：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
12.SO2与氢氧化钠：SO2(少)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2(过)＋NaOH＝NaHSO3
13.FeS＋2H＋ ＝Fe2＋＋H2S↑ 2Al3＋＋3S2- ＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑ (双水解)
14.3SO32－＋2H＋＋2NO3－ ＝3SO42－＋2NO↑＋H2O
15.三氧化硫： SO3＋CaO＝ CaSO4 SO3＋H2O＝H2SO4
16.三氧化硫与氢氧化钙： Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4↓＋H2O
17.铜(铁)与浓硫酸反应： Cu(Fe) ＋ 2H2SO4 (浓） CuSO4 (FeSO4) ＋ 2H2O＋SO2 ↑
碳与浓硫酸反应： C＋ 2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
硫与浓硫酸反应： S＋ 2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O
硫化氢与浓硫酸反应：H2S＋ 2H2SO4（浓）＝S↓＋SO2＋2H2O
18.黑火药爆炸：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑
S＋6HNO3（浓）H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
19.硫与碱反应：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
20. Na2SO3与H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

八、氮及其化合物
催化剂
高温高压
放电

1.氮气和氧气反应： N2＋O2 2NO 氮气和镁：N2＋3MgMg3N2
2.工业合成氨： N2 ＋ 3H2 2NH3
3.一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O2 ＝ 2NO2
4.NO2溶于水：3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3 ＋ NO
5.氨气溶于水： NH3 ＋ H2ONH3·H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2ONH4＋ ＋ OH－
6.浓氨水受热分解 NH3·H2O NH3↑＋H2O
7.氨气和氯化氢： HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
8.氨的催化氧化4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O
9.氯化铵受热分解： NH4ClNH3↑＋HCl↑
10.碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3 NH3↑＋ H2O ＋ CO2↑ (NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 ＋ NaOH NaNO3 ＋ NH3↑＋H2O 离子方程式：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
12.实验室制氨气：2NH4Cl ＋ Ca(OH)2CaCl2 ＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O
13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)＋Cu ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
离子方程式：4H＋＋2NO3－＋Cu ＝ Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)＋3Cu ＝ 3Cu(NO3) 2＋2NO↑＋4H2O
离子方程式：8H＋＋2NO3－＋3Cu ＝ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
15. 铁和硝酸：3Fe＋8HNO3(稀.不足)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Fe＋4HNO3(稀.足)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
Fe＋4HNO3(浓.不足)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Fe＋6HNO3(浓.足)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
15.硝酸见光分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O(见光或受热分解)
16.NH4＋的检验离子方程式：NH4＋＋ OH－NH3↑＋H2O
17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4HNO3
催化剂

18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4HNO3
19.2CO＋2NO 2CO2＋N2
九、 镁及其化合物
1.2Mg＋O22MgO 3Mg＋N2Mg3N2
2.2Mg＋CO2C＋2MgO
3.Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑(沸水)
4.MgO＋H2O＝Mg(OH)2(缓慢)
5.Mg3N2＋6H2O＝2NH3↑＋3Mg(OH)2
6.MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

有机化学部分
光照
一、 烷烃
光照
1.甲烷和氯气取代：CH4 ＋Cl2 CH3Cl ＋ HCl
CH3Cl ＋ Cl2 CH2Cl2 ＋ HCl
光照
CH2Cl ＋ Cl2 CHCl3 (氯仿)＋ HCl
光照
高温
CHCl3 ＋ Cl2 CCl4＋ HCl
催化剂
加热、加压
2.甲烷的裂解：CH4 C ＋2H2
3.十六烷裂化：C16H34 C8H18 ＋ C8H16
二、 烯烃
催化剂

1.CH2=CH2＋ Br2 CH2Br—CH2Br
2.CH2=CH2 ＋ H2O CH3CH2OH
催化剂
△
3.CH2=CH2 ＋ HBr CH3—CH2Br
催化剂
△
引发剂
4.CH2=CH2 ＋ H2 CH3—CH3
引发剂
5.nCH2=CH2 [CH2—CH2]n (聚乙烯PE)
催化剂

6.nCH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH2]n
引发剂
7.2CH2=CH2 ＋ O2 2CH3CHO
8.nCH2=CH [CH2－CH]n (聚氯乙烯PVC)
引发剂
Cl Cl
9.nCH2=CH [CH2－CH]n (聚苯乙烯PS)
引发剂

10.nCF2=CF2 [CF2－CF2]n (聚四氟乙烯)
三、 苯
Fe
浓硫酸
△
1. ＋Br2 Br ＋ HBr
△

2. ＋HO－NO2 NO2 ＋ H2O
Ni
△
3. ＋ HO－SO3H SO3H ＋ H2O
光照

NO2
O2N
CH3

NO2
CH3

4.加成反应： ＋3H2 ＋ Cl2 C6H6Cl6（六六六）
浓硫酸
△

5. ＋3HO－NO2 (2,4,6-三硝基甲苯)＋ 3H2O
(甲基苯)

6.3CH≡CH

四、 乙酸、乙醇、酯
Cu/Ag
△
1.2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑
2.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
浓硫酸
170℃
△
3.CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O
浓硫酸
140℃
4.乙醇消去反应（实验室制取乙烯）：CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O
5.乙醇的分子间脱水：C2H5OH＋C2H5OH C2H5OC2H5＋H2O

△
6.乙醇与氢卤酸反应：CH3CH2OH ＋ HBr CH3CH2Br＋H2O
7.CH3CHO ＋H2 CH3CH2OH
催化剂
△
8.CH3CHO ＋O2 CH3COOH
△
9.银镜反应：CH3CHO＋Ag(NH3)2OH CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

10.HCOOH＋2Ag(NH3)2OH NH4HCO3＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
△
11.

12.CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
浓硫酸
△
13.2CH3COOH＋2Na 2CH3COONa＋H2↑
14.酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 ＋H2O

五、 油脂、糖类

1.酯的水解：CH3COOCH2CH3＋NaOH CH3COONa＋CH3CH2OH
催化剂
2.C6H12O6(s)＋6O2(g) 6CO2(g)＋6H2O(l)
催化剂
3.葡萄糖发酵制取酒精：C6H12O6 2CH3CH2OH ＋ 2CO2↑
4.C12H22O11＋H2O C6H12O6＋ C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
催化剂
5. C12H22O11 ＋ H2O 2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
催化剂
6. (C6H10O5)n ＋ nH2O nC6H12O6
淀粉/纤维素 葡萄糖
催化剂
加压、加热加热
7.油脂的硬化（氧化）：C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2
C17H33COO-CH ＋3H2 C17H35COO-CH
C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2

8.皂化反应： C17H35COO-CH2 CH2-OH
C17H35COO-CH ＋3NaOH 3C17H35COONa ＋ CH-OH
△
C17H35COO-CH2 CH2-OH
催化剂
△
9.葡萄糖的检验：CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2 △
CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O
浓硫酸
△
10.葡萄糖与H2加成(还原)：CH2OH(CHOH)4CHO＋H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH (己六醇)
11.葡萄糖的酯化反应：CH2OH(CHOH)4CHO＋5CH3COOH浓硫酸
△
CH2(CH)4CHO(葡萄糖酯)＋5H2O
O O
O＝C C＝O
CH3 CH3
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