高中化学选修4第三单元测试卷.doc

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一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是
A. 1×10-14 B. 5.56×108 C. 1×107 D. 55.6
2、用pH试纸检验溶液的pH时，正确的操作是
A. 把试纸一端浸入溶液，观察颜色变化
B. 把试纸丢入溶液，观察颜色变化
C. 把试纸一端在溶液中浸一下，取出后观察颜色变化，并与标准比色卡对照。
D. 用洁净玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中部，颜色变化后，马上与标准比色卡比照，读出pH值
3、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为
A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5 mL
4、NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为a mol/L和b mol/L，则a与b的关系正确的是
A. a = b B. a < b C. a > b D. 不能确定
5、证明氨水是弱碱的事实是
A. 氨水与硫酸发生中和反应 B. 氨水能使紫色石蕊液变蓝
C. 0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D. 铵盐与熟石灰反应逸出氨气
6、已知某温度下，Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol/L。在pH相同的下列溶液中，溶质物质的量浓度最大的是
A. NaCN B. NaF C. CH3COONa D. NaNO2
7、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为
A. 40 mL水 B. 10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
C. 50 mL 0.01 mol/L BaCl2溶液 D. 100 mL 0.01 mol/L盐酸
8、物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH，其pH值由小到大的顺序为
A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①③④② D. ④①③②
9、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O
10、设某氨水的pH= x，某盐酸的pH= y，已知x + y =14，且x > 11。将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是
A. c(Cl－) > c(NH4+) > c(H＋) > c(OH－) B. c(NH4+) > c(Cl－) > c(H＋) > c(OH－)
C. c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋) D. c(Cl－) > c(NH4+) > c(OH－)> c(H＋)
11、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是
A. ①＝④＞③＝② B. ①＝④＞③＞② C. ①＞④＞③＞② D. ④＞①＞③＞②
12、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4 + Na2CO3：
Cu2+ + CO32— + H2O = Cu(OH)2↓+CO2↑ (主要)
Cu2+ +CO32—= CuCO3↓ (次要)
(2)CuSO4 + Na2S：
Cu2+ + S2— = CuS↓ (主要)
Cu2+ + S2— + 2H2O = Cu(OH)2↓+H2S↑ (次要)
则下列对物质溶解度的比较正确的是
A. Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS B. Cu(OH)2 < CuCO3 < CuS
C. CuS > Cu(OH)2 > CuCO3 D. CuS < Cu(OH)2 < CuCO3
二、双项选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。每小题全选对得3分，只选1个且正确得1分，错选、不选得0分。)
13、将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A. 溶液的pH增加 B. CH3COOH电离度变大
C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(OH－)增大
14、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A. Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C. K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D. K＋、Li＋、SO42－、NO3－
15、0.1 mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32—水解，使得c(CO32—)少于0.1 mol/L。如要使c(CO32—)更接近0.1 mol/L，可以采取的措施有
A. 加入少量盐酸 B. 加入少量水 C. 加入适量KOH D. 适当降温
16、常温下将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是
A. 若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸
B. 若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱
C. 溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液
D. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
17、把0.02 mol/LCH3COOH溶液和0.01 mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是
A. c(CH3COO—) > c(Na+) B. c(CH3COOH) > c(CH3COO—)
C. 2c(H+) = c(CH3COO—) － c(CH3COOH) D. c(CH3COO—) + c(CH3COOH) = 0.01 mol/L
18、下列说法中正确的是
A. NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)
B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)
C. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：前者 < 后者
D. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
第II部分（非选择题 共58分）
三、填空或简答题(除标注外，每空3分，共22分)
19、(6分)某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。
(1) 若该盐水溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为
。
(2) 若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为
。
20、(16分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B = H+ + HB—，HB— H+ + B2—。
(1) Na2B溶液显 (填“酸性”、“中性”、或“碱性”，2分)，理由是(用离子方程式表示) 。
(2) 在0.1 mol/L Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。
A. c(B2—) + c(HB—) + c(H2B) = 0.1 mol/L B. c(Na+) + c(OH—) = c(H+) + c(HB—)
C. c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(HB—) + 2c(B2—) D. c(Na+) = 2c(HB—) + 2c(B2—)
(3) 已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol/L(填写“>”、“<”或“=”，2分)，理由是 。
(4) 0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
四、实验题(25分)
21、(13分)某学生为将含有少量杂质铜的氯化铁提纯，拟定以下实验步骤：
①把样品溶解；②过滤除去不溶性杂质铜；③把溶液加热蒸干得FeCl3·6H2O晶体。试回答下列问题：
(1) (5分)你认为此方案是否科学，简要说明理由(配以必要的化学方程式)：
。
(2) (8分)若你认为上述方案不科学，请你设计提纯氯化铁的方案(列出最简单步骤，若认为上述方案科学，此小题不用回答)。
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ 。
22、(每空2分，共12分)实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3配成标准溶液装入锥形瓶中。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
(1) 由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用 。当滴定至溶液由 色变为 时，即表示到达终点。
(2) 若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为 mol/L。
(3) 若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1 mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为c2 mol/L。在下述情况下，c1与c2的关系是（填“>”或“<”或“=”）：
①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则c1 c2。
②当Na2CO3中含有NaOH时，则c1 c2。

五、计算题(11分)
23、(11分)
(1) (5分)常温时，将pH = 8的NaOH溶液与pH =4 的H2SO4溶液混合，得pH = 7的混合溶液，求NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比。
(2) (6分)已知90℃时，水的离子积常数为1×10-12。在此温度下，将pH = 8的NaOH溶液与pH =4 的H2SO4溶液相混合，也得到pH = 7的混合溶液，求NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比。

参考答案
第I部分 （选择题 共42分）
一、二、选择题

第II部分（非选择题 共58分）19、
(1)Xn+ + nH2O X(OH)n + nH+ (2) Ym－ + H2O HY(m－1)－ + OH－
20、(16分)
(1) 碱性(2分)， B2— + H2O HB—+ OH— 。 (2) CD
(3) < (2分) H2B第一步电离产生的H+对其第二步电离产生抑制作用
(4) c(Na+) > c(HB—) > c(H+) > c(B2—) > c(OH—) 。
21、(13分)
FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3↓+ 3HCl
△
(1) 不科学(1分)；加水后FeCl3溶液与Cu发生反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，过滤不能除去CuCl2(2分)；在蒸发滤液时，FeCl3发生水解反应： ，也得不到FeCl3晶体(2分)。
(2)
① 加水溶解(1分)；② 加过量纯净的铁粉(1分)；③ 过滤除去铜和过量的铁粉(2分)；④ 通入Cl2使FeCl2转化为FeCl3，并加入少量浓盐酸(2分)；⑤ 蒸发、浓缩、结晶可得到纯净的FeCl3·6H2O晶体(2分)。
22、(1) 甲基橙 黄 橙 (2) (3) ① < ② >

23、
(1) 100∶1 (2) 11∶9

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