高中化学选修四第三章溶液中的三大守恒式练习.doc

溶液中的三大守恒式 练习

1、对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
2、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：[OH-]=[H+]
C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中： [NH4+]>[SO42-]>[H+]
D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
3、 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol. NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A. c（Na+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-）
B. c（Na+）>c（OH-） > c（A-） > c（H+）
C. c（Na+）+ c（OH-）= c（A- ）+ c（H+）
D. c（Na+）+ c（H+）= c（A-）+ c（OH-）
4、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c（NH4+）>c(OH-)=c(H+)
B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)
5、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
6、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0.l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
D．等体积等浓度的
NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)
7、已知NaHCO3溶液显碱性，在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是
　A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）
　B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）
　C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）
　D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）
8、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是
　A、c(Na+)＞2c(CO32－)   
　B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)
　C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)
　D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)
9、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
　A．c(Ac－)＞c(Na+)　　　　　　　　　　　B．c(HAc)＞c(Ac－)
　C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc)　　　　　　　D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol·L-1
10、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
　A、c(NH4＋)＝c(SO42－)    B、c(NH4＋)＞c(SO42－)
　C、c(NH4＋)＜c(SO42－)    D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)
11、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是
　A．溶液的pH=2     B．C(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)
　C．C(H+)·c(OH-)=10-14   D．C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
12、（2006苏州二测）已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系中一定正确的是
　A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)         B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)
　C.c(H+)·c(OH-)=10-14                     D．溶液的pH=1
13、用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是
　A．c(H＋)＞c(OH－)                     B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1
　C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)             D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－1
14、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
　A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
　B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
　C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
　D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
15、（2006揭阳调研）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：
　A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2
　B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)
　C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)
　D．若V1＝V2，且混合液的pH<7，则一定有c1<c2
16、已知：Ksp(AgCl)=1．8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
17、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
18、已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61*10-12，Ksp[MgF2]=7.42*10-11。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2