高中化学原电池知识点总结.doc

选修四 第四章 电化学基础
第一节 原电池
1．定义：把化学能转化为电能的装置
2．实质：一个能自发进行的氧化还原反应。
3．构成条件：
（1）两个活性不同的金属（其中一种可以为非金属，即作导体用）作电极。
（2）两电极插入电解质溶液中。
（3）形成闭合回路。（两电极外线用导线连接，可以接用电器。）
（4）自发地发生氧化还原反应
※4．原理：

Ⅰ Ⅱ
电极名称
负极
正极
电极材料
Zn
Cu
电极反应
Zn—2e-=Zn2+
Cu2++2e-=Cu
反应类型
氧化反应
还原反应

三个方向
电子方向：电子从负极流出经外电路流入正极；
电流方向：电流从正极流出经外电路流入负极。
离子方向：阴离子⇒负极 阳离子⇒正极
两种装置的比较：
装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。
5.盐桥：含有琼胶的KCl饱和溶液
盐桥作用：连接两个溶液，并保持两个溶液呈电中性。K+ ⇒正极，Cl -⇒负极