黑龙江哈六中2019届高三化学上学期期末试卷(含答案).doc

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黑龙江哈六中2019届高三化学上学期期末试卷（含答案）
哈尔滨市第六中学2018-2019学年度上学期期末考试 理科综合试题（化学）
7．下列说法不正确的是（ ） A．硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸，会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛 B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异 C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 D．生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单 8．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（ ） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该酸雨试样中一定含有H2SO4 B 将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡 形成的原电池中锌作负极，银作正极 C 某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 溶液中一定含有醛类化合物 D 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉 抑制Fe 2＋水解，并防止Fe 2＋被氧化为Fe3＋ 9．下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是（ ） A．三种有机物都能发生水解反应 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体 D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化 10．下列说法正确的是（ ） A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 11．利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示， 装置①中的反应：NaCl+3H2O=====电解NaClO3+3H2↑， 装置②中的反应：2NaClO3+4HCl=====电解2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列关于该流程说法不正确的是（ ） A．该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用 B．装置①中H2是阴极产物 C．装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物 D．为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2 12．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（ ） A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点 B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W C．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同 D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强 13.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ ） A． 的数量级为 B．除 反应为Cu+ +2 =2CuCl C．加入Cu越多， 浓度越高，除 效果越好 D．2 = +Cu平衡常数很大，反应趋于完全 26．某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。 (1)提出假设 该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测： 猜测1：可能是____________________。 猜测2：可能是MgCO3。 猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2]。 (2)设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号 实验 预期现象和结论 实验Ⅱ 将实验Ⅰ中收集的气体点燃 实验Ⅲ 取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________ 如果出现______________，则白色不溶物可能是MgCO3 实验Ⅳ 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 如果产生白色沉淀，则溶液中存在______离子 (3)设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式________________________。 (4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因__________。 27．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题： (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下： 则该反应的ΔH＝________kJ•mol－1。 (2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示： ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。 ②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________________________________。 (3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为__________。 (4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol•L－1，则Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbCl2(s)＋2I－(aq) PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝________________________________________________________________________。 (5)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示： ①反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。 ②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O 3H＋＋HSO－4＋2I－， I2＋I－ I－3，图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、___________(填微粒符号)；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________________________________。 28．镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，设计了如下回收镁的工艺流程： (1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是___________________________________。为达到目的，还可以采取的措施是_________________________________________________(任写一条)。 (2)酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。 (3)第一次调节pH的目的是_____________________________。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为__________________。已知：Ksp[Fe(OH) 3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。 (4)设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：________________________________ _______________________________________________________________。 (5)滤液3中可回收利用的物质主要是__________(写化学式)，其阳离子的电子式为________。 (6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_________________________。 35．[化学――选修2：物质结构]（15分） 硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________，VO43-的几何构型为________． （2）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。 ①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______，该药物中S原子的杂化方式是_______．所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________。 ②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________。 （3）下列含硫物质中存在Π键的是_____。 A．SO2 B．SO42- C．H2S D．CS2 （4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。

36．[化学――选修5：有机化学基础]（15分） A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种缩醛类香料。具体合成路线如图（部分反应条件略去）： 已知以下信息：① ②D为能与金属钠反应的芳香族化合物 回答下列问题： ⑴A的名称是_________，图中缩醛的分子式是_________。 ⑵B的结构简式为_______。 ⑶以下有关C的说法正确的是_________。 a．易溶于水b．分子中所有原子可能在同一平面 c．与乙醇互为同系物d．在一定条件下能发生消去反应生成乙炔 ⑷③、⑤的有机反应类型依次为为________________、_________________，④的化学方程式为_______________________________________。 ⑸写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环，加入FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1。________________________ ⑹参照 的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备 的合成路线（注明必要的反应条件）。_________________________________ 化学评分细则： 7【答案】A 8答案：B 9答案：D 10答案：D 11【答案】C 12【答案】A 13答案：D 26答案　(1)Mg(OH)2 (2) 实验序号 实验 预期现象和结论 实验Ⅱ 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，气体成分为氢气 实验Ⅲ 稀盐酸(合理均可) 产生气泡，沉淀全部溶解 实验Ⅳ CO2－3
(3)3MgCO3•Mg(OH)2[或Mg(OH)2•3MgCO3或Mg4(OH)2(CO3)3] (4)NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO－3�鸠�H＋＋CO2－3、H2O�鸠�H＋＋OH－；Mg和H＋反应生成H2和Mg2＋，Mg2＋跟OH－、CO2－3生成难溶物Mg(OH)2•3MgCO3，则H＋、OH－、CO2－3的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。故Mg与饱和NaHCO3溶液反应产生大量H2 27【答案】(1)－12 (2)①25%　②小　随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度 (3)2 mol (4)4×10－9　4 000 (5)①小于 ②H＋　I－3　减小n(I2)n (SO2)的投料比 28【答案】(1)加快浸出速率，提高浸取率(1分)　提高反应温度或适当增加硫酸浓度(或其他合理答案)(1分) (2)MgSiO3+2H+ Mg2++H2SiO3(2分) (3)使Fe3+、Al3+沉淀(1分)　4.0×10-5(2分) (4)溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Fe(OH)3；向滤液中通入过量CO2，过滤得Al(OH)3(2分) (5)(NH4)2SO4(1分)　 (2分) (6)Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)=====通电Mg+Cl2↑(2分) 35【答案】 (1) +5 正四面体 (2) ①2 sp3 N>O>C ②2-巯基烟酸的羧基可与水分子之间形成氢键，使其在水中溶解度增大 (3) AD (4) VS 36【答案】（1）乙烯 C10H12O2（2）CH3OH（3）ad （4）取代反应氧化反应 （5） （6）