选修四 第四章 电化学基础
第一节 原电池
1.定义:把化学能转化为电能的装置
2.实质:一个能自发进行的氧化还原反应。
3.构成条件:
(1)两个活性不同的金属(其中一种可以为非金属,即作导体用)作电极。
(2)两电极插入电解质溶液中。
(3)形成闭合回路。(两电极外线用导线连接,可以接用电器。)
(4)自发地发生氧化还原反应
※4.原理:
Ⅰ Ⅱ
电极名称
负极
正极
电极材料
Zn
Cu
电极反应
Zn—2e-=Zn2+
Cu2++2e-=Cu
反应类型
氧化反应
还原反应
三个方向
电子方向:电子从负极流出经外电路流入正极;
电流方向:电流从正极流出经外电路流入负极。
离子方向:阴离子⇒负极 阳离子⇒正极
两种装置的比较:
装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触,易造成能量损耗;装置Ⅱ能避免能量损耗;装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移通路,导电。
5.盐桥:含有琼胶的KCl饱和溶液
盐桥作用:连接两个溶液,并保持两个溶液呈电中性。K+ ⇒正极,Cl -⇒负极