高三化学期考模拟试卷(含答案).doc

福州市20156－2016学年第一学期高三期末质量检查
模拟化学试卷
（完卷时间：90分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16
（Ⅰ卷 共50分）
一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1.下列物质与相应现象不相关的是（ ）
A.SO2—酸雨 B.NO2—光化学烟雾
C.氟氯烃—臭氧层空洞 D.甲烷—煤气中毒
2.下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4
3.将NO3－＋Zn+OH－+H2O —— NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的化学计量数为( )
A.3 B.4 C.5 D.6

4.对右图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A.Cu是负极，Cu片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原
5.下列说法正确的是（ ）
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
6.右图是一种有机物的分子模型。该模型代表的有机物可能是（ ）
A.饱和一元羧酸 B.饱和一元醇
C.羧酸酯 D.饱和一元醛
7.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是（ ）
A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e—＝28OH—
B.放电一段时间后，负极周围的pH升高
C.每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
8.亚硝酸盐中毒，又名紫绀病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，使其失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是（ ）
　A.在中毒过程中血红蛋白被氧化 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
　C.药品美蓝应具有还原性 D.解毒时高铁血红蛋白被还原
9.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（ ）
A.用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠
B.在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝
C.用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬
D.热分解法直接加热HgO得到金属Hg
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NA
B.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 NA
C.标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NA
D.在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.2 NA
11.同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2、C2H4混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（ ）
A.10:9 B.10:11 C.5:6 D.1:1
12.最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2互为同素异形体
C.N4沸点比P4(白磷)高 D.1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量
13.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.铜片插入氯化铁溶液中 Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+
B.电解饱和食盐水 2Cl—+2H＋H2↑+C12↑
C.向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液
NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
14.据2006年11月12 中央电视台每周质量报告报道，北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红Ⅳ号”，国际癌症研究机构将其列为三类致癌物。 “苏丹红Ⅳ号”的结构简式如下：

下列关于“苏丹红Ⅳ号”说法正确的是（ ）
A.属于芳香烃 B.属于苯同系物 C.属于氨基酸 D.能发生加成反应
15.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ）
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸。
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A.全部 B.只有①② C.只有①②③④ D.只有①②④⑤
16.下列各项中的两个量，其比值一定为2 ：l的是（ ）
A.在反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量
B.相同温度下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)
C.在密闭容器中，N2＋3H2 2NH3达平衡时c(NH3)与c(N2)
D.液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积
17.已知25℃、101KPa条件下：
4A1(s)＋3O2(g)===2A12O3(s)；△H＝－2834.9 KJ/mol
4Al(s)＋2O3(g)===2A12O3(s)；△H＝－3119.1 KJ/mol
由此得出的正确结论是（ ）
A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
C.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
18.室温下对pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中正确
的是（ ）
A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
19.下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（ ）
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； ②制备氯气装置中的分液漏斗；
③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管； ④制乙酸乙酯时插入碳酸钠溶液中的导管
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计； ⑥分馏石油时的温度计
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.全部
20.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（ ）
A.定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH混合后，加盐酸酸化
B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C.鉴定检测液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液
D.鉴别溶液中是否有SO42-溶液可用盐酸酸化
21.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定正确是（ ）
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
22.实验室有下列试剂①浓H2SO4 、②稀H2SO4、 ③稀HNO3 、④浓盐酸、⑤含硫、磷杂质的锌粒、⑥纯锌、⑦CuSO4溶液，为快速制取较纯的H2，试剂的最佳选择是（ ）
A.①⑥ B.③⑤ C.④⑥⑦ D.②⑥⑦
23.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）

A B C D
24.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25％.将质量分数为25％的氨水与等体积的水混合后，所得溶液的溶质质量分数（ ）
　A.等于12.5％　 B.大于12.5％　 C.小于12.5％ 　 D.无法确定
25.将pH＝6的盐酸与pH＝4的盐酸等体积混合，混合液中c(OH－)接近于（ ）
A. 2×10－10mol/L B.（10－8＋10－10）/2 mol/L
C.（10－8＋10－4）/2 mol/L D.（10－14＋10－5）mol/L

（II卷 共50分）

26（10分）.已知某盐NaHA的水溶液组成微粒仅含水分子、两种阳离子、三种阴离子。
（1）H2A在水中的电离方程式： 。
（2）若0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，则该溶液各离子浓度由大到小的顺序为
；该溶液由水电离产生的c（H+）= mol/L.
（3）往10mL 0.1mol/L的NaHA溶液（pH=3）中加水至1000mL，溶液pH将 。
（A）等于5 （B）大于5 （C）小于5
27（8分）. pH＜7的x溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：
溶液
x
白色沉淀
甲
溶液
y
溶液
z
溶液
m
白色沉淀
丙
红褐色沉淀
乙
+过量NaOH溶液
+过量盐酸
通入过量CO2

（1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有 阳离子。
（2）根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有 阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为 。
（3）x溶液中一定含有的阴离子是 。
（4）根据上述实验 (填“能”或“不能”)确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是 。

28(8分)． X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：
(1)X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
(2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物利用上图装置(夹持固定装置己略去)进行实验，装置Ⅲ中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
装置I中反应的化学方程式是 。
装置Ⅱ中反应的化学方程式是 。
装置Ⅲ中反应的化学方程式是 。

29（9分）.F是一种性能良好的油墨溶剂，也被用于涂料生产。请根据下图所示的合成F的化学转化关系（无机生成物已略去）及旁注推测各物质的结构简式
△

浓硫酸

HCl

O2

B
C
D
F
E
A
O2

分子式：C6H12O2
NaOH溶液

烃A可以和等物质的量的HCl发生加成反应
只含一个甲基

（1）.结构简式：
A 、D 、F 。
（3）属于取代反应的是 （填下列选项的序号）
（A）. A→B （B）.B→C （C）. C+E→F （D）. B与NaOH乙醇溶液共热
（3）化学方程式：
B → C ；
C+E → F 。

30.（7分）某有机化合物A的分子式为C8H8O2,且分子中含有苯环。
（1）若A可以与NaHCO3溶液反应放出CO2,且苯环上只有一个侧链，则A的结构简式为_________________________。
（2）写出A属于酯类且可以发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：
________________________________________________________________。
从上述同分异构体中任选一种，写出其发生银镜反应的化学方程式：
________________________________________________________________。
31（8分）.实验室可以利用以下装置制取并收集气体：

请设计两种可用该装置制取、收集的气体实验，填写下表：
气体（化学式）
m（试剂名称）
n（试剂名称）
是否需要处理尾气？

【参考答案与评分标准】
一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
C
D
D
B
A
C
B
B
A
C
B

13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
D
A
A
D
C
A
D
C
D
A
C
A

26. （1）H2A = H++HA－ （2分）
HA— H++A2－ （2分）
（2）Na+ HA－ H+ A2— OH—（2分）； 1×10-11（2分）
(3) C（2分）

27.(1) Ag+；（1分）
(2)Al3+ （1分） AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（2分）
（3）NO3-；（1分）
(4) 不能（1分）； H+和NO3-能把 Fe2+ 氧化为Fe3+。（2分）

28．(1)HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－
(2)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋CO2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(若多写Na2O2与H2O反应的方程式且正确不扣分)
CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O(以上每空2分，共8分)

29（9分）.（1）A：CH3CH=CH2、 D：CH3CH2CHO、F：CH3CH2COOCH2CH2CH3
（每空1分，共3分）
（2）BC（2分）
（3）CH3CH2CH2Cl + H2O CH3CH2 CH2OH + HCl（2分）
CH3CH2COOH + CH3CH2CH2OH CH3CH2COOCH2CH2CH3 + H2O （2分）

30.(7分) （1）A的结构简式为 （2）A所有芳香族 同分异构体的结构简式。

31.（8分）
气体（化学式）
m（试剂名称）
n（试剂名称）
是否需要处理尾气？
CO2
稀盐酸
石灰石
不需要
HCl
浓硫酸
浓盐酸
需要
Cl2
浓盐酸
高锰酸钾
需要
……

9