高三化学期考模拟试卷(含答案).doc

福州市20156－2016学年第一学期高三期末质量检查
模拟化学试卷
（完卷时间：90分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16
（Ⅰ卷 共50分）
一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1.下列物质与相应现象不相关的是（ ）
A.SO2—酸雨 B.NO2—光化学烟雾
C.氟氯烃—臭氧层空洞 D.甲烷—煤气中毒
2.下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4
3.将NO3－＋Zn+OH－+H2O —— NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的化学计量数为( )
A.3 B.4 C.5 D.6

4.对右图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A.Cu是负极，Cu片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原
5.下列说法正确的是（ ）
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
6.右图是一种有机物的分子模型。该模型代表的有机物可能是（ ）
A.饱和一元羧酸 B.饱和一元醇
C.羧酸酯 D.饱和一元醛
7.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是（ ）
A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e—＝28OH—
B.放电一段时间后，负极周围的pH升高
C.每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
8.亚硝酸盐中毒，又名紫绀病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白使其失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是（ ）
　A.在中毒过程中血红蛋白被氧化 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
　C.药品美蓝应具有还原性 D.解毒时高铁血红蛋白被还原
9.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（ ）
A.用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠
B.在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝
C.用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬
D.热分解法直接加热HgO得到金属Hg
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NA
B.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 NA
C.标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NA
D.在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.2 NA
11.同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2、C2H4混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（ ）
A.10:9 B.10:11 C.5:6 D.1:1
12.最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2互为同素异形体
C.N4沸点比P4(白磷)高 D.1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量
13.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.铜片插入氯化铁溶液中 Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+
B.电解饱和食盐水 2Cl—+2H＋H2↑+C12↑
C.向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
D向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液
NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
14.据2006年11月12 中央电视台每周质量报告报道，北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红Ⅳ号”，国际癌症研究机构将其列为三类致癌物。 “苏丹红Ⅳ号”的结构简式如下：

下列关于“苏丹红Ⅳ号”说法正确的是（ ）
A.属于芳香烃 B.属于苯同系物 C.属于氨基酸 D.能发生加成反应
15.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ）
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸。
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A.全部 B.只有①② C.只有①②③④ D.只有①②④⑤
16.下列各项中的两个量，其比值一定为2 ：l的是（ ）
A.在反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量
B.相同温度下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)
C.在密闭容器中，N2＋3H2 2NH3达平衡时c(NH3)与c(N2)
D.液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积
17.已知25℃、101KPa条件下：
4A1(s)＋3O2(g)===2A12O3(s)；△H＝－2834.9 KJ/mol
4Al(s)＋2O3(g)===2A12O3(s)；△H＝－3119.1 KJ/mol
由此得出的正确结论是（ ）
A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
C.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
18.室温下对pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中正确
的是（ ）
A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
19.下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（ ）
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； ②制备氯气装置中的分液漏斗；
③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管； ④制乙酸乙酯时插入碳酸钠溶液中的导管
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计； ⑥分馏石油时的温度计
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.全部
20.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（ ）
A.定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH混合后，加盐酸酸化
B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C.鉴定检测液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液
D.鉴别溶液中是否有SO42-溶液可用盐酸酸化
21.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定正确是（ ）
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
22.实验室有下列试剂①浓H2SO4 、②稀H2SO4、 ③稀HNO3 、④浓盐酸、⑤含硫、磷杂质的锌粒、⑥纯锌、⑦CuSO4溶液，为快速制取较纯的H2，试剂的最佳选择是（ ）
A.①⑥ B.③⑤ C.④⑥⑦ D.②⑥⑦
23.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）

A B C D
24.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25％.将质量分数为25％的氨水与等体积的水混合后，所得溶液的溶质质量分数（ ）
　A.等于12.5％　 B.大于12.5％　 C.小于12.5％ 　 D.无法确定
25.将pH＝6的盐酸与pH＝4的盐酸等体积混合，混合液中c(OH－)接近于（ ）
A. 2×10－10mol/L B.（10－8＋10－10）/2 mol/L
C.（10－8＋10－4）/2 mol/L D.（10－14＋10－5）mol/L

（II卷 共50分）

26（10分）.已知某盐NaHA的水溶液组成微粒仅含水分子、两种阳离子、三种阴离子。
（1）H2A在水中的电离方程式： 。
（2）若0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，则该溶液各离子浓度由大到小的顺序为
；该溶液由水电离产生的c（H+）= mol/L.
（3）往10mL 0.1mol/L的NaHA溶液（pH=3）中加水至1000mL，溶液pH将 。
（A）等于5 （B）大于5 （C）小于5
27（8分）. pH＜7的x溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：
溶液
x
白色沉淀
甲
溶液
y
溶液
z
溶液
m
白色沉淀
丙
红褐色沉淀
乙
+过量NaOH溶液
+过量盐酸
通入过量CO2

（1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有 阳离子。
（2）根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有 阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为 。
（3）x溶液中一定含有的阴离子是 。
（4）根据上述实验 (填“能”或“不能”)确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是 。

28(8分)． X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：
(1)X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
(2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物利用上图装置(夹持固定装置己略去)进行实验，装置Ⅲ中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
装置I中反应的化学方程式是 。
装置Ⅱ中反应的化学方程式是 。
装置Ⅲ中反应的化学方程式是 。

29（9分）.F是一种性能良好的油墨溶剂，也被用于涂料生产。请根据下图所示的合成F的化学转化关系（无机生成物已略去）及旁注推测各物质的结构简式
△

浓硫酸

HCl

O2

B
C
D
F
E
A
O2

分子式：C6H12O2
NaOH溶液

烃A可以和等物质的量的HCl发生加成反应
只含一个甲基

（1）.结构简式：
A 、D 、F 。
（3）属于取代反应的是 （填下列选项的序号）
（A）. A→B （B）.B→C （C）. C+E→F （D）. B与NaOH乙醇溶液共热
（3）化学方程式：
B → C ；
C+E → F 。

30.（7分）某有机化合物A的分子式为C8H8O2,且分子中含有苯环。
（1）若A可以与NaHCO3溶液反应放出CO2,且苯环上只有一个侧链，则A的结构简式为_________________________。
（2）写出A属于酯类且可以发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：
________________________________________________________________。
从上述同分异构体中任选一种，写出其发生银镜反应的化学方程式：
____________________________________________
31（8分）.实验室可以利用以下装置制取并收集气体：

请设计两种可用该装置制取、收集的气体实验，填写下表：
气体（化学式）
m（试剂名称）
n（试剂名称）
是否需要处理尾气？

【参考答案与评分标准】
一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
C
D
D
B
A
C
B
B
A
C
B

13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
D
A
A
D
C
A
D
C
D
A
C
A

26. （1）H2A = H++HA－ （2分）
HA— H++A2－ （2分）
（2）Na+ HA－ H+ A2— OH—（2分）； 1×10-11（2分）
(3) C（2分）

27.(1) Ag+；（1分）
(2)Al3+ （1分） AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（2分）
（3）NO3-；（1分）
(4) 不能（1分）； H+和NO3-能把 Fe2+ 氧化为Fe3+。（2分）

28．(1)HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－
(2)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋CO2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(若多写Na2O2与H2O反应的方程式且正确不扣分)
CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O(以上每空2分，共8分)

29（9分）.（1）A：CH3CH=CH2、 D：CH3CH2CHO、F：CH3CH2COOCH2CH2CH3
（每空1分，共3分）
（2）BC（2分）
（3）CH3CH2CH2Cl + H2O CH3CH2 CH2OH + HCl（2分）
CH3CH2COOH + CH3CH2CH2OH CH3CH2COOCH2CH2CH3 + H2O （2分）

30.(7分) （1）A的结构简式为 （2）A所有芳香族 同分异构体的结构简式。

31.（8分）
气体（化学式）
m（试剂名称）
n（试剂名称）
是否需要处理尾气？
CO2
稀盐酸
石灰石
不需要
HCl
浓硫酸
浓盐酸
需要
Cl2
浓盐酸
高锰酸钾
需要
……

9