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第九章 电化学基础学案

思考1：电解池与原电池有哪些异同？

思考2: 如何判断某装置是电解池与还是原电池？

练习：下图所示的装置：

（1）当A键断开，B、C两键闭合时，甲为__________池，乙为__________池。
（2）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换成稀硫酸。断开B、C两键，闭合A键，
甲为_______池，乙为______池。
思考3：如何判断原电池中正负极？

4、电极反应和总反应的书写
例1、如下图所示，用Mg和Al组成一个原电池．
(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

①Mg电极是_______ (填“正”或“负”)极，其电极反应为_____________，该反应是_______(填“氧化”或“还原”)反应；
②Al电极是____电极，其电极反应为_______________，该反应是__________反应．
(2)当电解质溶液为NaCl溶液时：
①Mg电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．
②Al电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．
(3)当电解质溶液为NaOH溶液时：
①Mg电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．
②Al电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．

例2、某原电池中，电极为惰性电极，电解质溶液为KOH，分别向负极通入CH4、甲醇（气），向正极通入O2．试完成下列问题：
(1)当分别通入C2H4和O2时：
①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；
③电池总反应：________________________；
④溶液pH的变化：__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)．
(2)当分别通入甲醇（气）和O2时：
①正极反应：_____________________；②负极反应：_______________________；
③电池总反应：___________________；④溶液pH的变化：_______________．
例3、（铅蓄电池）铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O试分别写出其电极反应式。
1、 请写出放电时的电极反应

例4、电解下列物质，完成下表
类型
实例
电极反应
电解对象
电解质浓度
pH
溶液复原

NaOH
阴：
阳：
总：

增大
增大
水
H2SO4

增大
减小
水
Na2SO

增大
不变
水

HCl
阴：
阳：
总：

减小
增大
氯化氢
CuCl2

减小
—
氯化铜

NaCl
阴：
阳：
总：

生成新电解质
增大
氯化氢

CuSO4
阴：
阳：
总：

生成新电解质
减小
氧化铜

例5、分别写写出工业上用电解法制单质镁、铝的电极反应和总反应方程式。

例6．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H+=Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是 ( )
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

例7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，
下列叙述不正确的是 ( )
A．放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强

例8．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，
有关此电池的推断正确的是 ( )
A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－
B.放电一段时间后，负极周围的pH升高
C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

例9．1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是 ( )
A．电解质溶液的浓度变为0.08mol/L
B．阳极上产生112mLO2(标准状况)
C．转移12.04×1021个电子
D．反应中有0.02mol的物质被氧化

例10．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可分为三个阶段。下列叙述不正确的是 ( )
A．阴极自始至终只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大,最后为7

例11.按右图装置实验，a、b为Pt电极，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电—段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g (不考虑水的蒸发)。则下列叙述中正确的是 ( )
A．电源P极为负极
B．c极上析出固体的质量为16 g
C．标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 L
D．a极上所发生的电极反应式为4OH－－4e－= 2H2O+O2↑

例12、某原电池总反应离子方程式：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是( )
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液FeCl3
B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液Fe(NO3)3
C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液Fe2(SO4)3
D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液CuSO4

5、化学电源
1．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：
(1/2) H2+NiO(OH) Ni(OH)2
根据此反应式判断下列叙述中正确的是（ ）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 　B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原　　　　　　　　　 D．电池放电时，H2是负极
2．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )

A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH--4e-== 2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) == Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)
下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
4．（08年广东化学·16）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li放电
充电
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B．放电时电池内部Li＋向负极移动.
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
5．（08年广东理基·20）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
6．（08年海南化学·7）关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)
7．（08年江苏化学·5）镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
8．（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
9．（09年广东理基·34）下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极
10．（09年江苏化学·12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（ ）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋
C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

11．（07年广东化学·24）（10分）
软锰矿
酸浸
H2SO4 过量FeSO4
过滤
滤渣
滤液
液
调pH至5.4
氨水
液
过滤
滤渣A
滤液
液
加热至沸
MnS
液
过滤
滤渣
滤液
液
→…→高纯MnO2
液
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥–0.42
≥2.5
≥7
≥7
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。
（2）滤渣A的主要成分是 。
（3）加入MnS的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写出两种）。
12．（12分）（08年山东理综·29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HC CH(g)＋H2(g) △H1=156.6 kJ·mol－1
CH3CH CH2(g)=CH4(g)＋HC CH(g ) △H2=32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH CH2(g)＋H2(g) 的△H= kJ·mol－1。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
13．（09年山东理综·29）（12分）Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是
。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。
14．（09年天津理综·10）（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为 。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H22LIH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
6、电解原理应用
①电解食盐水（氯碱工业）； ②电镀（镀铜）；
③电冶（冶炼Na、Mg、Al）； ④精炼（精铜）。

例1.（05全国卷I）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
例2．CuI是一种不溶于水的白色固体。它可由反应：2 Cu2+ + 4I－ == 2CuI＋I2而得到，现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解质溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色，对这个现象的正确解释是( )
A. 阴极电极反应：2H+＋2e－== H2↑,使C（OH－）> C（H+）
B．阳极：2Cu＋4I－－4e－== 2CuI↓+ I2, I2使淀粉变蓝
C．阳极：Cu－2e－== Cu2+, Cu2+显蓝色
D．阳极：2I－＋2e－== I2,碘遇淀粉变蓝
例3．将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如2CH3COOK+2H2O===CH3-CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH。现充分电解ClCH2—COOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是( )
A．CO2气体在阴极放出 B．加热后有不溶于水的油状物生成
C．混合液蒸干后得到的固体物质是KOH D．混合液蒸干后得到的固体物质是KCl
例4.（05天津）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+ ) ( )
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

7、金属的电化学腐蚀和防护
（一）、金属腐蚀：
1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
2、本质：M – ne- → Mn+（氧化反应）
3、类型：化学腐蚀——直接反应 电化学腐蚀——原电池反应
（二）、化学腐蚀
1、定义：金属与接触到的干燥气体（如 、 、 等）或非电解质液体（如 ）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的 腐蚀，
2、影响因素：与接触物质的氧化性有关和温度越高，化学腐蚀越 。
（三）、电化学腐蚀：
1、定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生 反应 的金属失去电子而被 。如 在潮湿的空气中生锈。
2、类型：
⑴ 、吸氧腐蚀：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生 腐蚀。
负极：____________________ 正极：_______________________
电池反应：____________________ 进一步反应：____________________________
_____________________________
⑵、析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中
负极：________________________
正极：________________________
电池反应：____________________________
⑶、析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较

析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条 件
水膜呈
水膜呈
电极
反应
负极（Fe极）

正极（C极）

总反应

联系

3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：

电化腐蚀
化学腐蚀
条件
不纯金属或合金与 接触
与 直接接触
有无电流
有微弱电流产生
无电流产生
本质
较活泼的金属被氧化
金属被氧化
联系
两种腐蚀往往 发生，但 腐蚀更普遍，速度快，危害更重。
[典型习题]：
1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）、铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀
（2）、若试管内液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式
为：负极： 正极：
（3）、若试管内液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：
负极： 正极：
2、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是 （ ）
①、Fe由+2价转化为+3价 ②、O2被还原 ③、产生H2
④、Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤、杂质碳被氧化除去
A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
3.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 （ ）
A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O====M(OH)n+H2↑
B.金属的化学腐蚀实质是M-ne-Mn+，电子直接转移给氧化剂
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
4、下列叙述不正确的是 （ ）
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普通 B.钢铁在干燥空气里不易被腐蚀
C.用铝质铆钉铆接铁板，铝铆钉易被腐蚀 D.原电池中电子由正极流入负极
5、下列说法正确的是（　　）
A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH不同，引起的正极反应不同
D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
6：取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，准备如下图
试管（1）放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
试管（2）的试管底放入硅胶（是一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触。
试管（3）先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触。
试管（4）中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触。
试管（5）放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片。
试管（6）放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水浸没铁钉和铜丝。
把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。其中 试管内的铁钉未被腐蚀。从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件是 。
7、如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

A．④>②>①>③　　　 B．②>①>③>④ C．④>②>③>①　　D．③>②>④>①
8、 下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是（ ）
A.镀铝塑料 B.食品罐头盒（镀锡）
C.白铁水桶（镀锌） D.镀银铜质奖章

(四) 金属的防护
思考：金属有哪些防护措施？那些保护措施更好？

9：为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的（　　）
A.铜块 B.铅块 C.锌块 D.钠块
10、为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有 （ ）
A.与石墨棒相连 B.与直流电源负极连接
C.与直流电源正极连接 D.与锌板相连
11、下列金属防护的方法不正确的是 （ ）
A.对健身器材涂油漆以防止生锈
B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈
C.用牺牲锌块的方法来保护船身 D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈
12、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 （ ）
A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极
13、下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ）
A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B.铝片不用特殊方法保存
C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用
14．（08海南卷）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
序号
内容
实验现象
1
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月
干燥的铁丝表面依然光亮
2
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时
铁丝表面依然光亮
3
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月
铁丝表面已变得灰暗
4
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时
铁丝表面略显灰暗
5
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面已变得灰暗
6
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面灰暗程度比实验5严重
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) __________; 在电化学腐 蚀中，负极反应是________________; 正极反应是_______________________；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________； (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法)
八、有关电化学的计算
1．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（ ）
A．0.1mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol
2. 甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池中盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出０.24g金属,则乙池中溶质可能是 （ ）
A．CuSO4 B． MgSO4 C． Al(NO3)3 D． AgNO3
3. 如右图所示，甲装置内盛1mol·L－1的AgNO3溶液500mL，乙装置盛若干浓度的CuSO4溶液500mL。通电一段时间后，当甲溶液的pH由6.0下降至1.0时，乙装置中的阳极上析出45mL气体，则理论上乙装置中电极上所析出的金属质量为(电极均为惰性电极) （ ）
A. 160mg B. 64mg C. 128mg D. 1600mg
4. 现有500mL饱和食盐水,其中含有少量NaOH,该溶液的pH为10,用石墨电极电解时,当阴极产生5.6L H2(标准状况)时停止电解,此时溶液的pH约为：
5．（08全国Ⅰ卷）电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）
A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+
6．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是( )
A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L
7．25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g Na2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为( )
A、×100％　B、×100％　　C、％　　 D、％

8.（2007全国卷宁夏考题）26．（14分）
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应： ；
银片上发生的电极反应： 。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）

9．铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2 SO42- 2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
⑴放电时：负极的电极反应式是： 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑵充电时,当外电路通过0.5 mol电子时，理论上阴极板的质量
减少________g。
⑶用铂电极和铅蓄电池作电源电解100ｍL KCl溶液（足量），
电解一段时间后，阴极析出1.12L气体（标准状况下），此时
电解池中溶液的pH为 ，加入 ｇ 能使
溶液恢复到原浓度（假设电解过程中溶液的体积保持不变）。
铅蓄电池中H2SO4将 （增加或减少） mol。
⑷在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将与原来 。

10．右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，只在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：
（1）直流电源中，M为____________极。
（2）Pt电极上生成的物质是________，其质量为___________。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d
分别生成的物质的物质的量之比为：2∶___∶____∶____。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同）_______，
AgNO3溶液的pH____，H2SO4溶液的浓度______，H2SO4溶液的pH______。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液的质量为 。
11.在500g CuSO4溶液中插入两根电极。一极为Fe，一极为含杂质Zn均匀的粗铜，通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，这是铁极上析出7.04g 铜，电解液增重0.02g。求粗铜中锌的质量分数。

12．以石墨为电极，电解1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为x。
（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体是什么？物质的量为多少？所得溶液的pH值为多少？（忽略溶液体积的变化）
（2）电解一段时间后，阴、阳极产生气体的物