复旦大学附属中学2016学年高一第一学期化学期末试卷.doc

复旦大学附属中学 2016 学年第一学期高一年级化学期末考试试卷 2017.1
（考试时间：60 分钟，满分：100 分）可能用到的相对原子质量： H —1 He — 4 C —12 N —14 O —16 Na — 23 S—32
Cl—35 5． K — 39 Mn —55 Ag —108
—、选择题（每题只有一个正确选项，请将答案填涂在答题卡上，每题 2 分，共 32 分）
1．在某些紧急情况时，通常直接用地面水简单过滤，然后加入杀菌试剂即可作为紧急饮用水，下列物质不能用上述条件下杀菌消毒的是（ ）
A．HCl B．HClO C． NaClO D．Cl2
2．中国科学家首次在世界上发现铂的一种新同位素20278 Pt ，下列说法不正确的是（ ）
A．该铂元素的质量数202 B．20278 Pt 与12C 的质量比为101 6∶
C．不能确定铂元素的相对原子质量 D．20278 Pt 的近似相对原子质量为 202
3．在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键
4．易于1939X反应，形成离子化合物的是（ ）
A．1021Y B．1123Z C．1224L D．199 M
5．相关化学用语表示正确的是（ ）
é Hù+
A． NH Br4 的电子式：êêH O H∶∶ úú Br- B．二氧化硅的分子式：SiO2
êë H úû
H

C． N2的结构式：∶N º N∶ D．CH Cl3 的电子式：H C Cl∶∶∶
H
6．同温同压下，用两个体积均为1L 的圆底烧瓶分别收集 HCl，将两烧瓶倒立在水槽中，a烧瓶内迅速充满水，b 烧瓶内水充满3/4 ，溶质均未向水槽内扩散，所得盐酸的物质的量浓度分别记为a和 b（单位 mol/L），则a、 b 关系为（ ）
A．a > b B．a = b C．a < b D．不能确定
7．海水中，存在 Na+ 、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO24-等离子，为了获得比较纯净的 NaCl，加入试剂顺序
合适的是（ ）
A．BaCl2 、 Na CO2 3、 NaOH 、HCl B． Na CO2 3、 NaOH 、BaCl2 、HCl
C．KOH 、BaCl2 、K CO2 3、HCl D． BaCl2 、 NaOH 、 Na CO2 3、HNO3
8．如图所示的五种尾气吸收装置中，适合吸收极易溶于水的气体，且能防止产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是（ ）

A．②④⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②④⑤
9．鉴别 NaCl、 NaBr ， NaI 可以选用的试剂是（ ）
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯
A．①②④ B．②③ C．②④⑤ D．④⑤
10．科学家设想用结构相似的 C60 与Si60 合成一种类似工艺品“套球”（如图示）的球型碳硅化合物
Si C60 60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是（ ）

A．该物质与碳化硅（SiC ）互为同素异形体
B．该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60
C．该物质形成的晶体是分子晶体
D．该物质的熔点高、硬度大
11 ．已知二氧化二硫（ S Cl2 2 ）的结构式为 Cl - - -S S Cl ，它易与水反应；
2S Cl2 2 +2H O2 ®4HCl SO+ 2 ­+ ¯3S 。对该反应的说法正确的是（ ）
A．S Cl2 2既作氧化剂又作还原剂
B．H O2 作还原剂
C．每生成1molSO2转移2mol电子
D．氧化产物与还原产物物质的量之比为3 1∶
12．关于碘及其化合物的说法正确的是（ ）
A．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素
B．为了补碘，要多食用含碘单质的食物
C．碘水中加入CCl4 后，充分混合后静置分层。CCl4 在下层，呈现紫红色。如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4 就未必在下层
D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘
13．某溶液中，Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2mol、3mol 、4mol；若通入一定量的Cl2 使得溶液中Br-物质的量变为1mol，则通入Cl2 的物质的量为（ ）
A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol
14．下列变化过程不能直接实现的是（ ）
① HCl ②Cl2 ③Ca ClO( )2 ④HClO ⑤CO2
A．①→② B．②→③ C．③→④ D．①→⑤
15 ．根据反应： 2H S O2 + ® ¯+2 2S 2H O2 ， 4NaI + +O2 2H SO2 4 ® +2I2 2Na SO2 4 + 2H O2 ，
Na S I2 + ®2 2NaI S+ ¯，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A．O2 > I2 > S B．H S2 > NaI > H O2
C．S > I2 > O2 D．H O2 > Nal > H S2
16．已知2.1克 KOH 和1.6 克S 混合后加热，恰好反应：aKOH + bS ® cK S2 x + dK S O2 2 3 + eH O2 ，则x的
值为（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
二、选择题（每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，
选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分。请将答案填涂在答题卡上。每题 4 分，共 16 分）
17．现将6.96g 的MnO2 与100g 36.5% 的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水稀释到250mL ，取 25mL 跟足量的AgNO3溶液反应。若不考虑HCl的挥发，下列说法正确的是（ ）
A．产生氯气1.792L B．生成AgCl沉淀12.054g
B．被氧化的HCl为0.16mol D．转移的电子数为0.16 个
18．下列化学概念或规律的判断依据正确的是（ ） A．原子晶体的判断依据：构成晶体的微粒是原子
B．离子化合物的判断依据：熔融状态下能导电的化合物
C．分子稳定性的判断依据：分子间作用力的强弱
D．氧化还原反应的判断依据：反应中有电子转移或电子对偏移
19．下列晶体模型对应的物质中含有两种作用力的是（ ）

20．PbO2是褐色固体，受热部分分解为Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物（2PbO2 ® 2PbO + O2 ），PbO2 可和浓盐酸发生如下反应：PbO2 + 4HCl(浓)® PcCl2 + Cl2 + 2H O2 。现将1mol PbO2加热分解，得到O2 ，向剩余固体A 中加入足量的浓盐酸得到Cl2，已知O2 和Cl2的物质的量之比为3 2∶。则受热后剩余固体A 的组成及各成分物质的量比是（提示：Pb O3 4 可看作PbO2 ×2PbO）（ ）
A．l l∶混合的Pb O3 4 、 PbO B．1 2∶混合的PbO2、Pb O3 4
C．1 4 1∶∶混合的PbO2、Pb O3 4 、PbO D．1 1 4∶∶混合的PbO2、Pb O3 4 、PbO
三、 综合题（共 42 分）
21．按照要求填空
（1） 分别写出CO2 、KOH 、CCl4 的电子式_______、_______、_______。
（2） 写出实验室制取HCl气体的化学方程式_____________________。（3）实验室制氯气时，除去氯气中的少量HCl，使用_____________________。
（4） 氯化钠和溴化钠中，熔点较高的是______________；C60分子中只含五边形和六边形，其分
子外形类似于“足球”。已知在C60分子中每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成化学键，与金刚石
相比，熔点应该是______________较高； HCl 与 HBr 相比较，______________更稳定，原因是
____________________________。
（5） 将 Ca(35ClO)2 晶体和 H Cl37 浓溶液混合，则生成氯气的密度是同温同压下氦气的
______________倍。
（6） 下图是工业上HCl合成塔的装置，圈中a处应通入的气体是______________，从合成塔出来的气体c的成分是______________。
（7） 氯水滴到pH 试纸中央的现象______________。

22．物质世界丰富多彩，原子间通过化学键构成了各种各样的物质。请根据相关知识完成下列问题。
（1） 关于下面几种物质或粒子，请将合适的组号填在空格上。①石墨与“足球烯”（C60）；②D 与
T；③16O、17O和18O；④1H2 与2H2
是同素异形体的______________
（2） 下列物质中，①氨气、②氯化氢、③氯化铵、④二氧化碳、⑤ NaClO 、⑥ NaCl、⑦氢气、
⑧晶体硅，只有非极性键的是（填序号）______________；属于离子晶体、且含共价键的是
______________。
（3） 在下列变化中：①碘的升华：②烧碱熔化；③MgCl2 溶于水：④HCl溶于水；⑤N2溶于水：
⑥SiO2熔化；未发生化学键破坏的是______________，发生离子键破坏的是______________，发生共价键破坏的是______________（填写序号）
23．高铁酸钠（ Na FeO2 4）（铁为+6 价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
（1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：
_______ Fe OH( )3 + _______ NaOH + _______ NaClO ®_______ Na FeO2 4 +_______ NaCl + _______
H O2
（2） 该反应中还原产物是______________（填写化学式），_____________元素被氧化，氧化剂的电子式为_____________________。
（3） 当反应中有1mol Na FeO2 4生成，转移的电子有______________ mol。
（4） 如果配置250mL 0.1mol/L NaOH 溶液，需要称取______________g NaOH固体，所需的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、______________、______________。
24．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。B 、C 中均加有10mL1mol/L 的 NaBr 溶液。

实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B 中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ．打开活塞b ，将少量液体放入D 中，取下试管并振荡
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________。
（2）B 中溶液发生反应的化学方程式是_____________________。
（3） 过程Ⅳ中出现的现象是______________，由此可证明氧化性较强的是______________（填
“ Br2 ”或“I2 ”）。
（4） 设计过程Ⅲ的目的是______________。
四、 计算题
25．工业上用氢气与氯气的反应生产盐酸。
若一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L NaOH 溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中 NaClO 的物质的量为0.0500mol 。回答（1）至（4）题
（1） 写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________。
（2） 原 NaOH 溶液的质量分数为______________。（保留三位小数）
（3） 所得溶液中Cl-的物质的量为______________。
（4） 求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。（写出计算过程）
（5） 若将H2 和Cl2充分混合后，在光照条件下会发生爆炸。现取一份H2 和Cl2 组成的混合气体经光照充分反应后，通入1000mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，下图表示某种离子的物质的量随通入气体的体积变化曲线。当n= 0.02mol 时，光照前的混合气体中 H2 和 Cl2 的物质的量的之比为
______________。（已知HClO 为弱酸，在水中主要以分子形式存在）