化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析).docx

WORD格式-专业学习资料-可编辑
第二章 分子结构与性质
一.共价键
1.共价键的本质及特征
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数
①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．

4.等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型
1．分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点：
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2．分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；
(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3.配位化合物
（1）配位键与极性键、非极性键的比较

（2）配位化合物
①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三.分子的性质
1．分子间作用力的比较
2．分子的极性
(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性
(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，
极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互
溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小．
4．手性
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。
5．无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4

第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
考查点一　共价键的特征及表示方法
1.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是 （　　）。
A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性
C.共价键原子的大小 D.共价键的稳定性
答案　B
2.下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是 （　　）。
A.H＋[··—··]2－H＋ B.H＋[····]－
C.HHH D.H·· ,H··
答案　D
考查点二　σ键、π键
3.下列有关σ键和π键的说法正确的是 （　　）。
A.单键既有σ键也有π键
B.所有的π键都容易打开
C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度
D.π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强
解析　单键中只存在σ键，A项错误；N≡N很稳定，其分子中的π键不易
打开，B项错误；σ键的特征便是轴对称，C项正确；σ键重叠程度比π键
大，D项错误。
答案　C
4.下列说法正确的是 （　　）。
A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称
C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含有σ键和π键
D.H2分子中含σ键而Cl2分子中除σ键外还含有π键
解析　原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，以“肩并
肩”方式相互重叠形成的共价键为π键；σ键是轴对称，而π键是镜像对称；
分子中所有的单键都是σ键，双键及三键中均含有σ键和π键。
答案　C
5.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是 （　　）。
①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
解析　含双键、三键的物质中既有σ键又有π键。
答案　D
考查点三　键参数
6.下列说法中错误的是 （　　）。
A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键
B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢
固
C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固
D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
解析　键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越牢固。键长越短，化
学键越牢固。
答案　B
7.下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 （　　）。
A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C.稀有气体一般难以发生化学反应
D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定
解析　通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大
小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；
稀有气体是单原子分子，无化学键，难以发生化学反应的原因是它们的价电
子层已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2中共价键的键能（946
kJ·mol－1）比O2中共价键的键能（497.3 kJ·mol－1）大，在化学反应中难以断
裂。
答案　D
8. （2011·安徽理综）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的
N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关 N（NO2）3的说法正确的是 （　　）。

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
解析　A项，N、O间形成的共价键是极性键，故A项错误；B项，由题意
N—N—N键角都是108.1°，可知分子中四个氮原子不在同一平面上，故B
项错误；C项，分子中顶角上的N原子为0价，—NO2原子团中N原子为
＋4价，故该物质既有氧化性又有还原性，故C项正确；D项，15.2 g该物
质为0.1 mol，每分子含10个原子，故应为6.02×1023个原子。
答案　C
考查点四　等电子体
9.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是 （　　）。
A.SO2与O3 B.CO2与NO2
C.CS2与NO2 D.PCl3与BF3
解析　由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判
\断。B的最外层电子数为3；C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子
数为5；O、S的最外层电子数为6；F、Cl的最外层电子数为7。
答案　A
10.某些化学键的键能如下表所示（单位：kJ·mol－1）：
键
H—H
Br—Br
I—I
Cl—Cl
H—Cl
H—I
H—Br
键能
436.0
193.7
152.7
242.7
431.8
298.7
366
（1）以上化学键中最稳定的是　　　　。
（2）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量为　　　　kJ。
（3）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出的热量
由多到少的顺序是　　　　。
A.Cl2＞Br2＞I2　 B.Br2＞Cl2＞I2　 C.Br2＞I2＞Cl2
（4）1 mol H2在足量的F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热　　　　　　　　。
解析　键能越高，共价键越稳定，所以由表可知H—H最稳定，由题中数据
和键能与反应热的关系可知：
H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　ΔH＝436.0 kJ·mol－1＋242.7 kJ·mol－1－
2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol－1，H2（g）＋Br2（g）===2HBr（g）　Δ
H＝436.0 kJ·mol－1＋193.7 kJ·mol－1－2×366 kJ·mol－1＝－102.3 kJ·mol－1，
H2（g）＋I2（g）===2HI（g）　ΔH＝436.0 kJ·mol－1＋152.7 kJ·mol－1－2×298.7
kJ·mol－1＝－8.7 kJ·mol－1。另外根据F2、Cl2、Br2、I2的活泼性也可判断与
H2反应放热的相对多少。
答案　（1）H—H　（2）184.9　（3）A　（4）多
11.现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：
（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程__________________________。
（2）写出基态F原子的核外电子排布式_____________________________。
（3）写出A2D的电子式　　　　，其分子中　　　　（填“含”或“不含”）
σ键，　　　　（填“含”或“不含”）π键。
（4）A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有　　　　。
解析　已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价
电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和为24，其
为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、
D两元素原子核内质子数之和的，则A为氢元素，C为钠元素；C、D、E
三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D
原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原
子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素。
答案　（1）
（2）1s22s22p63s23p64s1　（3）H····H　含　不含　（4）离子键、共价键
12.下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物 质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
431
366
298
436
根据上述数据回答（1）～（5）题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是 （　　）。
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是 （　　）。
A.HCl B.HBr C.HI
（3）X2＋H2===2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？
________________________________________________________________。
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质
的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是　　　　　　　　　　　　　。
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？依据是什么？
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
解析　破坏 1 mol 物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物
质的原子形成 1 mol 该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本具
有的能量越低，分子越稳定。（1）生成 1 mol H2时放出的能量最多，为436
kJ；
（2）在氢化物中，生成 1 mol HCl 时放出的能量最多，生成的 H2 能量最
低；（3）分别计算出三个反应放出的热量依次为：183 kJ、103 kJ 和 9 kJ。
答案　（1）A　（2）A　（3）放热反应　（4）Cl2　（5）能，元素的非
金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能量就越多

第二节 分子的立体构型
考查点一　形形色色的分子
1.下列分子的立体构型是正四面体形的是 （　　）。
A.CH4 B.NH3 C.H2O D.C2H4
解析　氨分子是三角锥形，水是V形，乙烯是平面形。
答案　A
2.下列分子结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。（示例：）

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A　　　　，B　　　　，C　　　　，D　　　　。
解析　将分子结构图中的每条短线转化成两个小黑点，计算出每个原子的最
外层电子数，进而推出元素名称。
答案　NH3　HCN　CO（NH2）2　BF3
考查点二　价层电子对互斥理论
3.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 （　　）。
A.正四面体形 B.V形
C.三角锥形 D.平面三角形
解析　SO3中的S原子孤电子对数＝（6－3×2）＝0，只有3对σ键电子对，
故选D。
答案　D
4.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 （　　）。
A.PCl3 B.H3O＋ C.HCHO D.PH3
解析　PCl3分子中P原子的成键电子对数为3，孤对电子对数为1，其电子
对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O＋和PH3
分子的成键电子对数和孤对电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角
锥形；HCHO分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围
的原子数为3，空间构型为平面三角形。
答案　C
考查点三　杂化轨道理论
5.在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为 （　　）。
A. sp2杂化；sp2杂化 B.sp3杂化；sp3杂化
C.sp2杂化；sp3杂化 D.sp杂化；sp3杂化
解析　羰基上的碳原子共形成3个σ键，为sp2杂化，两侧甲基中的碳原子
共形成4个σ键，为sp3杂化。
答案　C
6.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在
SO42－中S原子的杂化方式为 （　　）。
A.sp B.sp2 C.sp3 D.无法判断
解析　在SO42－中S原子的孤对电子数为0，与其相连的原子数为4，所以根
据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体形，类
似于CH4。
答案　C
考查点四　配合物理论
7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 （　　）。
A.[Co（NH3）4Cl2]Cl　　　　 B.[Co（NH3）3Cl3]
C.[Co（NH3）6]Cl3 D.[Co（NH3）5Cl]Cl2
解析　配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl－，加入AgNO3
溶液即有AgCl沉淀产生。对于B项配合物分子[Co（NH3）3Cl3]，Co3＋、NH3、
Cl－全处于内界，很难电离，不存在Cl－，所以不生成AgCl沉淀。
答案　B
8.下列物质：①H3O＋　②[B（OH）4]－　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是 （　　）。
A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④
解析　水分子中各原子已达到稳定结构，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位
键，[B（OH）4]－是3个OH－与B原子形成3个共价键，还有1个OH－的O
与B形成配位键，而其他的均不能形成配位键。
答案　A
9.如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：

（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是　　　　　　，做出该判断的主要理由
是_______________________________________________________________。
（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是　　　　（填序号）。
①单键　②双键　③σ键　④π键　⑤σ键和π键
（3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角　　　　（填“＝”“＞”或
“＜”）120°，出现该现象的主要原因是______________________________
_________________________________________________________________。
解析　（1）原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，
甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。（2）醛类
分子中都含有C===O，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是
σ键和π键的组合。（3）由于碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作
用较强，所以甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角小于120°。
答案　（1）sp2杂化　甲醛分子的立体结构为平面三角形
（2）②⑤　（3）＜　碳氧双键中存在π键，它对 C—H键的排斥作用较强
10.ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－中，Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO－离子的立体构型是　　　　；ClO2－离子的立体构型是　　　　；
ClO3－离子的立体构型是　　　　；ClO4－离子的立体构型是　　　　。
解析　ClO－的组成决定其空间构型为直线形。其他3种离子的中心原子的杂
化方式都为sp3，那么从离子的组成上看其空间结构依次类似于H2O、NH3、
CH4（或NH4＋）。
答案　直线形　V形　三角锥形　正四面体形
11.已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。
请回答以下问题：
（1）A分子的立体构型是　　　　；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价
键类型有________________________________________________________。
（2）写出②中反应的化学方程式_________________________________。
（3）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，
同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：__________________________。
解析　元素Y在A、B、C、D、E中化合价依次递增，其中只有B为单质，
则A中Y呈负价，C、D、E中呈正价，而气体D通入水中发生反应，生成
C和E，此反应是氧化还原反应，结合工业上以A、空气和水为原料，通过
催化氧化法制成E，综合考虑得出A、B、C、D、E分别是NH3、N2、NO、
NO2、HNO3。
答案　（1）三角锥形　σ键和π键
（2）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（3）8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
12.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为　　　　。
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。已知
NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原
因是_____________________________________________________________。
解析　（1）Cu（电子排布式为[Ar]3d104s1）―→Cu2＋的过程中，参与反应的
电子是最外层4s及3d上的各一个电子，故Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d9或
1s22s22p63s23p63d9。
（2）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向
N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子。
答案　（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
（2）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向
F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键

第三节 分子的性质
考查点一　键的极性和分子的极性
1.下列叙述中正确的是 （　　）。
A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C.非极性分子只能是双原子单质分子
D.非极性分子中，一定含有非极性共价键
解析　对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。A项是正确
的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性
分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、
CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性键也存在于某些共价化合物中，如
H2O2、C2H4、C2H5OH等和某些离子化合物如Na2O2中；D项错误，非极性
分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。
答案　A
2.下列描述中正确的是 （　　）。
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3－的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化
解析　类比CO2可知CS2是直线形分子；ClO3－的空间构型不是平面三角形
而是三角锥形；SF6中S的外围电子全部成键，故分子中S—F键的成键电
子对完全相同；SiF4是由中心原子Si采取sp3杂化形成的正四面体结构；
SO32－的中心原子也是sp3杂化，其中一个杂化轨道有未成键的孤对电子，另
外与O形成共价键。
答案　C
考查点二　范德华力及氢键
3.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 （　　）。
A.氢键；分子间作用力；极性键
B.氢键；氢键；非极性键
C.氢键；极性键；分子间作用力
D.分子间作用力；氢键；非极性键
解析　

答案　A
4.如图中每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 （　　）。
A.H2S B.HCl
C.PH3 D.SiH4
解析　在ⅣA族～ⅦA族中的氢化物里，NH3、H2O、
HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元
素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。
答案　D
5.氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 （　　）。

解析　从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨
分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以，以B方式结合空间阻碍最小，
结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2ONH4＋＋OH－，可知答案是
B。
答案　B
考查点三　手性
6.下列物质中不存在手性异构体的是 （　　）。
A.BrCH2CHOHCH2OH
C.CH3CHOHCOOH D.CH3COCH2CH3
解析　若同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手
性碳原子，含有手性碳原子的物质存在手性异构体，D项中不含手性碳原子，
不存在手性异构体。
答案　D
考查点四　无机含氧酸分子的酸性
7.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，如下表所示：
含氧酸酸性强弱与羟基氧原子数的关系

次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸
Cl—OH

非羟基氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸

（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，
H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构
简式分别为①　　　　，②　　　　。
（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：
①　　　　　　　，②　　　　　　　。
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：　　　　，
写出化学方程式：_________________________________________________。
解析　此题属于无机含氧酸的结构、性质推断题，考查同学们运用题给信息
推断物质结构和性质的能力。（1）已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，
依据题给信息可知H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧
原子。（2）与过量NaOH溶液反应的化学方程式的书写，需得知H3PO3和
H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，
则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。（3）H3PO3为中
强酸，不与盐酸反应；H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。
答案　（1）①　②
（2）①H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O　②H3AsO3＋
3NaOH===Na3AsO3＋3H2O
（3）H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应　As（OH）3
＋3HCl===AsCl3＋3H2O
8. PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：
（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构？　　　　　　　。
（2）请在横线上画出这两种固体分子的几何构型图：
①淡黄色固体：　　　　　　②黄绿色固体：　　　　　　。
（3）淡黄色固体物质由　　　　分子组成，黄绿色固体物质由　　　　分
子组成（填“极性”或“非极性”）。
（4）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是
________________________________________________________________。
解析　

答案　（1）平面正方形
（2）
（3）非极性　极性
（4）黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成
的，根据“相似相溶”规律可知，前者在水中的溶解度大于后者
9.二氯化硫（Cl—S—S—Cl，直线形）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
（1）写出它的电子式　　　　　　。
（2）指出它分子内的键型　　　　　　。
（3）估计它是否易溶于水　　　　　　。
（4）指出硫元素的化合价为　　　　　　。
解析　二氯化硫是直线形分子，其正、负电荷中心重合，属非极性分子。
H2O是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，其不易溶于水。在该分子中由于
Cl的电负性比S的强，且原子间又以单键相结合，故氯元素呈－1价，因此
S呈＋1价。
答案　（1）··C······C··　（2）S—S键是非极性共价键，S—Cl是
极性共价键　（3）否　（4）＋1
10.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为： ____________________________，
Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________________________。
（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间
的化学键为　　　　（填“共价键”或“离子键”）。
（3）该化合物的空间结构为　　　　，中心原子的杂化类型为　　　　，
分子为　　　　（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是　　　　。
（5）该化合物的沸点与SiCl4比较：　　　　（填化学式）的高，原因是
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
解析　第四周期ⅣA族元素为Ge，其核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，
Y是氯，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：，
XY4中X与Y形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原子为sp3杂化，
为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。
答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2
(2)共价键
(3)正四面体　sp3杂化　非极性分子
(4)范德华力
(5)GeCl4　组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力
越大，熔沸点越高
11．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________；
(2)B和C的分子式分别是________和________；C分子的立体结构呈
________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)；
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是________________，该反应的
化学方程式为_____________________________________________________。
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的
分子式是________。
解析　A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，
且都含有18个电子，则依次为Ar、HCl或F2、H2S、PH3或H2O2、CH3OH。
B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1，
则B是HCl，C是H2S，D是H2O2。
答案　(1)1s22s22p63s23p6
(2)HCl　H2S　V　极性
(3)有无色气体产生　2H2O22H2O＋O2↑
(4)CH4O
12．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为________、________；
(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是________和________，相同条件下两者
在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是__________________；
(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式
为____________________________，在形成化合物时它的最高化合价为
________；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_____________。
解析　X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X的价电子电子排布图
为：，因此X为S元素；Y原子核外的L层电子数
是K层的两倍，则Y为C元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此Z
为O元素；Q的核电荷数为S和O的核电荷数之和，因此Q为24号元素
Cr；在周期表中电负性最大的是F元素。
(1)X、Y分别是S和C。
(2)XZ2和YZ2分别为SO2、CO2，它们的构型分别为V形和直线形。SO2在
水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，因为SO2为极性分子，CO2为非极
性分子，而H2O为极性分子，根据“相似相溶”原理可知SO2较易溶于水。
(3)Q为Cr元素，Cr和Fe处于同一周期，即第四周期，它的核外电子排布式
为：1s22s22p63s23p63d54s1，其价电子为3d54s1，因此它的最高化合价为＋6价。
(4)E为F，HF的水溶液中，存在HF之间的氢键，HF和H2O之间的氢键，
H2O分子之间的氢键，即有：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。
答案　(1)S　C　(2)V形　直线形　SO2　因为CO2是非极性分子，SO2和H2O
都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr　四　1s22s22p63s23p63d54s1　＋6
(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O

19
学习资料分享
WORD格式-专业学习资料-可编辑

20
学习资料分享