九年级下学期化学酸碱盐知识点归纳.doc

初三化学《酸-碱-盐》知识点整理
一、概念： 
　　1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子 
2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 
　　3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子 
　　4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 
　　5、 稀释浓硫酸的方法—一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 
　　6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 
二、常见物质特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）
8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液
9、常见酸性溶液：碳酸，盐酸，醋酸，酸果汁·····
10、常见中性溶液：食盐，水，蔗糖水
11、常见碱性溶液：氨水，氢氧化钠，氢氧化钙，肥皂水，纯碱溶液（碳酸钠）
12、 酸碱指示器：①紫色石蕊：酸红碱蓝中不变@酚酞试液：只遇碱性变红色
13、PH试纸使用步骤：一蘸 二取 三对照 四读数
三、酸、碱、盐的特性
酸的性质
（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 
（2）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少， 
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
（3）酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， (酸洗铁锈)
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 
（4）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。 
9．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
11．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
12．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO2
13.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
14.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（5）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油

碱的性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 
（2）碱 ＋ 非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
 1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO= + H2O (吸收CO2、苛性钠放在空气中变质)
原因：氢氧化钙的溶解度小,其溶液的浓度小.不能用来吸收大量的二氧化碳.氢氧化钠易溶于水,可以制成浓溶液,能吸收大量的二氧化碳.
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O （消石灰放在空气中变质）
检验CO2有明显现象，使澄清石灰水变浑浊 
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O 
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 
改良酸性土壤：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
（4）碱＋某些盐 ＝ 新盐 ＋ 新碱 
7、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
8、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2CaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + CaCO4 ↓配置农药波尔多液）
（5）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
盐的性质：
（1）盐（溶液） ＋ 金属＝新盐 ＋ 新金属。 （2）盐 ＋ 酸 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
（3）盐（溶液）＋ 碱（溶液） ＝ 新盐 ＋ 新碱 （4）盐（溶液1） ＋盐（溶液2） ＝新盐（溶液1） ＋新盐（溶液2）
（5）盐的分类
分类一：阳离子：钠盐、钾盐、铵盐 阴离子：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐
分类二 溶解性：可溶：钾盐，钠盐，硝盐 微溶：CaSO4 难溶：AgCl、BaSO4 CaCO3
(5) 溶解性口诀表 钾钠铵销皆可溶 盐酸盐中钡不溶
（6）常见的盐
物质
俗称
弱溶解性
用途
化学性质
氯化钠
食盐
易容
生产氯气、烧碱，做调味品
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
碳酸钠
Na2CO3
纯碱
苏打
易容
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
① 水溶液呈碱性（与酸反应））
② Na2CO2+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
③ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH（纯碱制烧碱）
④ Na2CO3+BaCl2(CaCl2)= 2NaCl + BaCO3↓
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
可溶
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
① 水溶液呈弱碱性
② NaHCO₃+HCl=NaCl+ H₂O+ CO₂↑
③ NaHCO₃加热 Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑
碳酸钙
石灰石
难溶
建筑材料；制取二氧化碳
CaO高温CaO+CO2 实验室制取二氧化碳
备注
① 三酸两碱，硝酸（HNO₃）、硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）和氢氧化钠NaOH、碳酸钠Na2CO3；但碳酸钠不是碱，是盐，显碱性
② 三大强酸 盐酸HCl ,硫酸H2SO4,硝酸HNO3
四大强碱 氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca（OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2
（7）Na2CO3,NaOH,Nacl,NaHCO3之间转化
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2(加热) NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+2HCl=2HaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
（四）干燥剂：
干燥
CO2 S02 酸性
O2 H2 N2 CO 中性
NH3 碱性
干燥
酸性
浓硫酸H2SO4
干燥
气体
干燥
碱性
氢氧化钠固体NaOH
生石灰
五、
金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙 钠 镁 铝 锌 铁锡 铅 氢 铜 汞 银铂 金
六、熟记常见物质的颜色： 
　　红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 
　　黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 
　　白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 
　　暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 
　　蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 
　　红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 
　　溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 
　　溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 
　　蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 
　　浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液 　　
七、原子团的化合价 
　　负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 
　　负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 
　　负三价：磷酸根（PO4）； 
　　正一价：铵根（NH4）。 
八、物质的检验和鉴别： 
　　1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 
　　2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 
　　3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 
　　4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 
　　5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 
　　6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
九、常见物质的俗称和化学式： 
　　生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 
　　食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 
　　小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 
　　金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O 
　　天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH 
附录一：相对原子质量表
名称
符号
质量
名称
元素
质量
名称
元素
质量
氢
H
1
铝
Al
27
铁
Fe
56
氦
He
4
硅
Si
28
铜
Cu
63.5
碳
C
12
磷
P
31
锌
Zn
65
氮
N
14
硫
S
32
溴
Br
80
氧
O
16
氯
Cl
35.5
银
Ag
108
氟
F
19
钾
K
39
碘
I
127
氖
Ne
20
氩
Ar
40
钡
Ba
137
钠
Na
23
钙
Ca
40
铂
Pt
195
镁
Mg
24
锰
Mn
55
金
Au
197