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初中化学方程式大全

一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5
硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
一氧化碳燃烧2CO + O2 2CO2
甲烷燃烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
酒精燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（3）氧气的来源：
玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O2↑
高锰酸钾制氧气
2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑
过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O+ O2↑
氯酸钾制氧气2KClO3 2KCl+3O2↑
电解水 2H2O2H2↑+O2 ↑
生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
镁燃烧2Mg + O2 2MgO
铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O
镁还原氧化铜Mg+CuO Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
碳充分燃烧：C + O2 CO2
炭还原氧化铜C+2CuO2Cu + CO2↑
炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应）
煤炉的底层：C + O2 CO2
煤炉的中层：CO2 + C 2CO
煤炉的上部蓝色火焰2CO+O22CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
实验室制二氧化碳
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸分解H2CO3 == H2O + CO2↑
二氧化碳溶于水H2O + CO2== H2CO3
工业制二氧化碳CaCO3CaO + CO2↑
石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2
一氧化碳的可燃性2CO+O22CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
甲烷在空气中燃烧CH4+2O2CO2+2H2O
酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O
氢气中空气中燃烧2H2 + O2 2H2O
（1）金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2=2Al2O3
（2）金属单质+酸 --盐+氢气（置换反应）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
铝和稀硫2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
铁和稀盐酸Fe +2HCl==FeCl2+H2↑
镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金属单质+盐（溶液）--新金属+新盐
铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
（3）金属铁的治炼原理：
3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（2）酸 + 金属氧化物---盐 + 水
盐酸除锈Fe2O3 +6HCl==2FeCl3 + 3H2O
硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4== CuSO4 +H2O
（3）酸 + 碱 -- 盐 + 水（中和反应）
盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH ==NaCl+H2O
硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2== CaCl2+2H2O
硫酸和氢氧化钙H2SO4+Ca（OH)2==CaSO4+2H2O
盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH) 2==CuCl2+2H2O
酸+盐--另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化钡溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
碱 + 非金属氧化物 --- 盐 + 水
氢氧化钠变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
氢氧化钙变质Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
氢氧化钙和收Ca(OH)2 + SO2==CaSO3↓+H2O
硫酸和氢氧化钠H2SO4 +2NaOH==Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铜H2SO4+Cu(OH)2==CuSO44+2H2O
碱 + 盐 --另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH
盐的化学性质
盐（溶液）+金属单质--另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
盐 + 酸---- 另一种酸 + 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

一 常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
　　1、红色固体：铜，氧化铁【 Fe2O3 】, 氧化汞【 HgO 】
　　2、绿色固体：碱式碳酸铜 【 Cu2(OH)2CO3 】又名　孔雀石
　　3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体
　　4、紫黑色固体：高锰酸钾
　　5、淡黄色固体：硫磺
　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石
　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属
　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）
　　9、红褐色固体：氢氧化铁
　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）
13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊试液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二 敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反应）；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

三 常见混合物的重要成分
序号
混合物
主要成分
1
空气
氮气（N2）和氧气（O2）
2
水煤气
一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3
煤气
一氧化碳（CO）
4
天然气
甲烷（CH4）
5
石灰石/大理石
碳酸钙（CaCO3）
6
生铁/钢
铁（Fe）
7
木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石
碳（C）
8
铁锈
（Fe2O3·xH2O）
9
黑火药
硫S、硝酸钾KNO3和碳C
10
草木灰
碳酸钾（K2CO3）
四 常见物质俗称
序号
俗名
化学式
学名
备注
1
食盐
NaCl
氯化钠

2
纯碱、苏打
Na2CO3
碳酸钠

3
小苏打（面启子）
NaHCO3
碳酸氢钠

4
火碱、烧碱、苛性钠
NaOH
氢氧化钠

5
生石灰
CaO
氧化钙

6
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
氢氧化钙

7
干冰
CO2
二氧化碳固体

8
铁红
Fe2O3
三氧化二铁
又名氧化铁　
9
铜绿
Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜

10
蓝矾、胆矾
CuSO4·5H2O
五水合硫酸铜
晶体
11
明矾
KAl(SO4)2·12H2O
十二水硫酸铝钾

12
沼气
CH4
甲烷

13
酒精
C2H5OH
乙醇

14
醋酸
CH3COOH
乙酸

15
双氧水
H2O2
过氧化氢

16
水银
Hg
汞

17
面碱，洗涤碱
Na2CO3·10H2O
十水合碳酸钠

五 物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清
4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子
10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验）
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
六 物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
1除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。
2除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca（OH）2溶液，
（Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3），然后过滤后取滤液。
3除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），
然后过滤后取滤渣。
4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
5除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液
（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。
6除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液
（BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。
7除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液
（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl），然后过滤后取滤液。
8除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液
（CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4），然后过滤后取滤液。
9除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液
((NH4)2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液。
10除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2）
11除去C粉中的CuO，可加入适量的稀H2SO4溶液
（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），然后过滤后取滤渣。
12除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2）

化学之最

1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对原子质量最小的物质是H2
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 ，
PH=14时，碱性最强，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，
肥效最高的氮肥是尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝 。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素是碳。
17、氧元素含量最大的化合物是双氧水（H2O2）。

八 有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
O2和O3的化学性质不同是因为分子构成不同；
H2O和H2O2的化学性质不同是因为分子构成不同。

OH(-1)
NO3(-1)
Cl(-1)
SO4(-2)
CO3(-2)
H(+1)
(H2O)
溶、挥 
(HNO3)
溶、挥 
(HCl)
溶 
(H2SO4)
溶、挥 
(H2CO3)
K(+1)
溶(KOH)
溶(KNO3)
溶(KCl)
溶(K2SO4)
溶(K2CO3)
Na(+1)
溶(NaOH)
溶NaNO3)
溶(NaCl)
溶(Na2
溶(Na2CO)
NH4(+1)
溶、挥(NH4OH)
溶(NH4NO3)
溶(NH4Cl)
溶(NH4)2SO4
溶(NH4)2CO3
Ba(+2)
溶Ba(OH)2
溶Ba(NO3)2
溶BaCl2
不BaSo4
不BaCo3
Ca(+2)
微Ca(OH)2
溶Ca(NO3)2
溶(CaCl2)
微(CaSO4)
不(CaCO3)
Mg(+2)
不Mg(OH)2
溶Mg(NO3)2
溶(MCl2)
溶(MgSO4)
微(MgCO3)
Al(+3)
不Al(OH)3
溶Al2(NO3)3
溶(AlCl3)
溶Al2(SO4)3
---
Mn(+2)
不Mn(OH)2
溶M)2
溶(MnCl2)
溶(MnSO4)
不(MnCO3)
Zn(+2)
不Zn(OH)2
溶Zn(NO3)2
溶(ZnCl2)
溶(ZnSO4)
不(ZnCO3)
Fe(+2)
不Fe(OH)2
溶Fe(NO3)2
溶(FeCl2)
溶(FeSO4)
不(FeCO3)
Fe(+3)
不Fe(OH)3
溶Fe(NO3)3
溶(FeCl3)
溶Fe2(SO4)3
---
Cu(+2)
不Cu(OH)2
溶Cu(NO3)2
溶(CuCl2)
溶(CuSO4)
---
Ag(+1)
---
溶(AgNO3)
不(AgCl)
微(Ag2SO4)
不(Ag2CO3)

1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
2..溶质的质量分数 =溶质质量（g）/溶液质量（g）]*100%
饱和溶液，溶质质量：溶剂质量=S:100
溶质质量：溶液质量=S:（100+S)
饱和溶液溶质质量：溶剂质量==S：100
饱和溶液质量分数==[S/（100+S）]*100%
溶解度 S＝[溶质质量（g）/溶剂质量（g）]*100g