九年级化学知识点总结.doc

初中化学上册常见化学符号
一、记住并正确书写18个离子符号。
钠离子
氢离子
钾离子
镁离子
钙离子
钡离子
Na＋
H＋
K＋
Mg2＋
Ca2＋
Ba2＋
锌离子
铜离子
铝离子
铁离子
亚铁离子
氯离子
Zn2+
Cu2＋
Al3＋
Fe3+
Fe2+
Cl―
硫离子
氢氧根离子
硝酸根离子
硫酸根离子
碳酸根离子
铵根离子
S2―
OH―
NO3―
SO42―
CO32―
NH4＋

二、常见单质
氢气
H2
氮气
N2
氯气
Cl2
氧气

氟气
F2
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
臭氧
O3

碳
C
硅
Si
硫
S
磷
P
碘
I2

钾
K
钙
Ca
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
锌
Zn
铁
Fe
铜
Cu
汞
Hg
银
Ag

三、化合物
1、其他化合物
硝酸
HNO3
硫酸
H2SO4
盐酸
HCl
碳酸
H2CO3
硫化氢
H2S
醋酸
CH3COOH
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钾
KOH
氢氧化钙
Ca(OH)2
氢氧化镁
Mg(OH)2
氢氧化铝
Al(OH)3
氢氧化锌
Zn(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
氢氧化铜
Cu(OH)2
氢氧化钡
Ba(OH)2
氨水
NH3·H2O
氨气
NH3
氯化钠
NaCl
氯化铜
CuCl2
氯化铝
AlCl3
氯化钾
KCl
氯化亚铁
FeCl2
氯化铁
FeCl3
氯化银
AgCl
氯化钙
CaCl2
氯化镁
MgCl2
氯化钡
BaCl2
氯化锌
ZnCl2
硫酸铜
CuSO4
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾
K2MnO4
氯酸钾
KClO3
碳酸钙
CaCO3
硝酸钾
KNO3
硝酸钠
NaNO3
硝酸铁
Fe(NO3)3
硝酸亚铁
Fe(NO3)2
硝酸铝
Al(NO3)3
碳酸钠
Na2CO3
碳酸钙
CaCO3
碳酸铵
(NH4)2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
硫酸铁
Fe2(SO4)3
硫酸亚铁
FeSO4
硝酸银
AgNO3
硝酸钡
Ba(NO3)2
硝酸铵
NH4NO3
硫酸钡
BaSO4

2、常见有机化合物
甲烷
CH4
乙醇
C2H5OH
葡萄糖
C6H12O6
3、氧化物
水
H2O
三氧化硫
SO3
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
五氧化二磷
P2O5
过氧化氢
H2O2
二氧化氮
NO2
二氧化硫
SO2
氧化钙
CaO
氧化亚铁
FeO
氧化铁
Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4
氧化镁
MgO
氧化锌
ZnO
二氧化锰
MnO2
氧化汞
HgO
氧化铝
Al2O3
氧化铜
CuO

1、化学符号的意义
+2
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价
+2
MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
元素前的数字表示原子的个数：2H：两个氢原子
化学式前的数字表示分子的个数：2H2O 前一个2： 两个水分子，
后一个2： 每个水分子含有2个氢原子
离子前的数字表示离子的个数：3 Fe2+：3个亚铁离子
右上角的数字：表示每个某离子带几个单位的电荷数
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
e、默写常见元素的化合价：
2计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

某原子的相对原子质量×该原子的个数
相对分子质量
×100%
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、
计算物质中某元素的质量分数=

三、化学方程式

化学反应及考点
化 学 方 程 式
1
红磷在空气中燃烧、除去空气中的氧气
4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5
2
硫在空气中燃烧
S + O2 点燃 SO2
3
碳在空气中充分燃烧
C + O2 点燃 CO2
4
铁在氧气中燃烧
3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4
5
镁在空气中燃烧
2 Mg + O2 点燃 2 MgO
6
氢气在空气中燃烧
2 H2 + O2点燃2 H2O
7
碳在空气中不充分燃烧
2 C + O2 点燃2 CO
8
一氧化碳在空气中燃烧
2 CO + O2点燃 2 CO2
9
生石灰与水反应变成熟石灰
CaO+H2O ==Ca(OH)2
10
二氧化碳与水反应、二氧化碳可使紫色石蕊溶液变红的原因
CO2 + H2O === H2CO3
11
过氧化氢分解制氧气
2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑
12
实验室用高锰酸钾制氧气
2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑
13
水通电分解
2 H2O通电2 H2↑+ O2↑
14
氯酸钾分解制氧气
2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑
△
15
用石灰石制生石灰、工业制二氧化碳
CaCO3高温 CaO + CO2↑
16
碳酸易分解、石蕊溶液又恢复为紫色的原因。
H2CO3==== CO2 ↑+ H2O
17
氢气还原氧化铜
H2 + CuO　△　Cu + H2O
18
碳还原氧化铜
C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑
19
铁和硫酸铜反应、湿法炼铜、“曾青得铁化为铜”、铁制容器不能盛放波尔多液的原因。
Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
20
实验室制氢气
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
21
氧化汞加热分解
2HgO==2Hg+O2↑
22
铁和硫酸反应
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
23
实验室制二氧化碳、除碳酸钙的方法
CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
24
铁锈溶解在盐酸中、除锈
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
25
碳酸钠与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑
26
一氧化碳还原氧化铜
CO +CuO△Cu + CO2
27
二氧化碳和石灰水反应、石灰水变浑浊、石灰水瓶壁上的白色物质或白膜生成的原因、二氧化碳的检验方法。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
28
甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O
39
一氧化碳还原三氧化二铁、炼铁原理
3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2
30
硫酸铜和氢氧化钠反应
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+ Cu(OH)2↓
31
甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
32
酒精在空气中燃烧
C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
33
碳还原二氧化碳、唯一一个吸热反应
C + CO2高温 2CO
1、化合反应和分解反应
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
氧化反应：有氧参加的反应叫做氧化反应
2、水的电解实验
正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑ 正氧负氢，正一负二
氧气：氢气体积比= 1:2 质量比 = 8 : 1
3、分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
4、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包括质子和中子　　
在原子中：原子序数＝核电荷数 = 质子数＝电子数
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
5、地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe 、Ga ；
6、生物细胞中含量前五位的元素：O、C、H、N 、Ga
7、可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度
8、化石燃料：包括煤、石油、天然气；
实验室制取氧气：（排空气法）
验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。
检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
实验室制取二氧化碳：（排空气法）
检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳
9.燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点
11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数 － 游码读数