九年级化学下册《第10单元酸和碱》单元综合测试卷(含解析).doc

《第10单元 酸和碱》
一、选择题：（以下各题只有1个符合要求的答案．每题2分，共计30分）
1．下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．稀硫酸 B．氧化钙 C．浓盐酸 D．二氧化碳
2．有关氢氧化钠的说法不正确的是（　　）
A．氢氧化钠俗称为烧碱、火碱、苛性钠
B．氢氧化钠在农业上常用于改良酸性土壤
C．氢氧化钠在生活中可用于去除油污，是炉具清洁剂中的成分
D．氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分而潮解
3．下列物质长期放置在敞口容器中，质量减少的是（　　）
A．烧碱固体 B．生石灰 C．浓硫酸 D．浓盐酸
4．下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是（　　）
A．盐酸 B．氧化铜 C．硫酸 D．二氧化碳
5．下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．将氢氧化钠固体放在小烧杯中进行称量
B．测某溶液的pH，用玻璃棒蘸取待测液到干燥的pH试纸上，跟比色卡对照
C．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味
D．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
6．如图中“□”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最强的是（　　）
A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液
7．几种作物适宜生长的pH范围如下表．取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性．则这种土壤不适宜种植的作物是（　　）
作物
茶树
棉花
水稻
甘草
pH
5.0～5.5
6.0～6.8
6.0～7.0
7.2～8.5
A．水稻 B．棉花 C．茶树 D．甘草
8．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
9．取一滤纸条，等间隔的滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是（　　）

A．所有分子的运动速率都相等
B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
C．氨分子和氯化氢分子在不断运动
D．氨水的pH大于7
10．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．下列说法正确的是（　　）

A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B．开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色
C．充分反应后U形管中溶液一定呈红色
D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
11．向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是（　　）
A． B．
C． D．
12．下列各组物质，若不加指示剂则不能确定是否发生了反应的一组是（　　）
A．锌粒和盐酸 B．锈铁钉和稀硫酸
C．二氧化碳气体和石灰水 D．盐酸和氢氧化钠溶液
13．推理是学习化学的一种重要方法．下列的推理正确的是（　　）
A．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该溶液一定显酸性
C．酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色
D．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色，说明该溶液一定显酸性
14．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（　　）

A．X是O2，Y是Ca（OH）2溶液 B．X是CO，Y是Ca（OH）2溶液
C．X是SO2，Y是NaOH溶液 D．X是CO2，Y是硫酸溶液
15．如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（　　）

A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子

二、填空题
16．熟石灰、水、盐酸、大理石是你所熟悉的物质，请你按照如表的要求，在对应的空格中填上它们的化学式（或主要成分的化学式）：
类别
酸
碱
盐

氧化物
化学式

生活中你还知道的物质（填化学式、名称均可）

17．化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）治疗胃酸过多可以服用含氢氧化镁的药物　　　　　　
（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用　　　　　　
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳　　　　　　
（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质　　　　　　．
18．实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到　　　　　　．
（2）浓硫酸具有强烈的性　　　　　　，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，必须先用　　　　　　，然后再　　　　　　．
（3）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将　　　　　　沿烧杯壁慢慢注入盛有　　　　　　的烧杯内，并用　　　　　　搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有　　　　　　的感觉．
（4）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？
19．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验．

（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的　　　　　　，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是　　　　　　．
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向固体滴加稀盐酸，有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为　　　　　　．
（4）实验时某试管中始终无明显变化，向其中滴加数滴酚酞试液，仍无明显现象．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为　　　　　　，最后所得无色溶液中的溶质除了酚酞一定有　　　　　　，可能有　　　　　　．

三、实验探究题
20．某化学兴趣小组打算对市场上出售的紫甘蓝进行实验探究．
[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗？
[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，经　　　　　　操作得到蓝紫色的汁液．将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色并记录．
液体名称
白醋
蒸馏水
食盐溶液
肥皂水
纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
红色
蓝紫色
蓝紫色
蓝色
绿色
[得出结论1]紫甘蓝的汁液　　　　　　（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂．
[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色？
用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性　　　　　　（选填“强”或“弱”）．
pH
7～9
10～11
12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
查阅资料：
[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的　　　　　　．
该兴趣小组用紫甘蓝的汁液对物质的性质继续进行相关探究．
[提出问题]氯化氢（ HCl）气体显酸性吗？
[进行实验]该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

实验现象：I和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
[查阅资料]图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图．
[实验结论]氯化氢气体　　　　　　（填“显”或“不显”）酸性，从微观角度分析其原因是　　　　　　．
[交流反思]
（1）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显　　　　　　色．
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式　　　　　　．
（3）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是　　　　　　．
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应．

新人教版九年级下册《第10单元 酸和碱》2016年单元测试卷（广西河池市南丹县里湖瑶族乡民族中学）
参考答案与试题解析

一、选择题：（以下各题只有1个符合要求的答案．每题2分，共计30分）
1．下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．稀硫酸 B．氧化钙 C．浓盐酸 D．二氧化碳
【考点】酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】石蕊试液遇酸性溶液变红．因此不能使石蕊变红则是溶液不显酸性．
【解答】解：不能使石蕊变红则溶液不会显酸性，而四个选项中稀硫酸浓盐酸均是酸能使石蕊变红，二氧化碳虽不是酸但溶于水会生成碳酸而使溶液显酸性，只有氧化钙溶于水会生成氢氧化钙的碱性物质，不能使石蕊显红色．
故选B．
【点评】本题主要考查溶液的酸碱性和酸碱指示剂的变色情况，同时要求我们熟悉一些氧化物与水反应后生成的物质．

2．有关氢氧化钠的说法不正确的是（　　）
A．氢氧化钠俗称为烧碱、火碱、苛性钠
B．氢氧化钠在农业上常用于改良酸性土壤
C．氢氧化钠在生活中可用于去除油污，是炉具清洁剂中的成分
D．氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分而潮解
【考点】碱的化学性质；常见碱的特性和用途．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据氢氧化钠的俗称进行分析判断即可；
B、改良显酸性的土壤时即要考虑物质的性质，又要考虑经济方面的问题；
C、根据氢氧化钠能与油污发生反应分析；
D、根据氢氧化钠的吸水性分析．
【解答】解：A、氢氧化钠的俗称是：烧碱、火碱、苛性钠，故说法正确；
B、氢氧化钠显碱性可以中和酸性土壤，但是氢氧化钠具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中一般不用烧碱改良显酸性的土壤，而用熟石灰，故错误；
C、氢氧化钠能与油污发生反应，可以用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污，正确；
D、氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠固体暴露在空气中吸收水分而溶解，故正确．
故选：B
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见氢氧化钠的性质和用途是正确解答此类题的关键．

3．下列物质长期放置在敞口容器中，质量减少的是（　　）
A．烧碱固体 B．生石灰 C．浓硫酸 D．浓盐酸
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，浓硫酸具有吸水性，在空气中易吸水质量增加，氢氧化钠在空气中会潮解且吸收二氧化碳并发生反应，浓盐酸具有挥发性而质量减少，氧化钙在空气中会吸收水分生成氢氧化钙，据此分析解答即可．
【解答】解：A、烧碱固体即氢氧化钠，氢氧化钠在空气中敞口放置会吸收空气中的水而潮解并能与二氧化碳并发生反应，导致自身质量增加．
B、生石灰即氧化钙，氧化钙在空气中会吸收水分生成氢氧化钙导致质量增加，
C、浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置易吸水导致溶液质量增加．
D、浓盐酸具有较强的挥发性，敞口放置会不断挥发出氯化氢气体导致溶液质量减少．
故选D
【点评】此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，属常规性物质基础知识考查题．

4．下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是（　　）
A．盐酸 B．氧化铜 C．硫酸 D．二氧化碳
【考点】碱的化学性质．
【专题】元素与化合物；常见的碱 碱的通性．
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．
【解答】解：A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能生成盐和水，故选项错误．
B、氧化铜不与氢氧化钠反应，故选项正确．
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能生成盐和水，故选项错误．
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能生成盐和水，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

5．下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．将氢氧化钠固体放在小烧杯中进行称量
B．测某溶液的pH，用玻璃棒蘸取待测液到干燥的pH试纸上，跟比色卡对照
C．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味
D．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
【考点】溶液的酸碱度测定；称量器-托盘天平；常见的意外事故的处理方法．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析判断；
B、根据测定溶液PH值的正确操作分析解答；
C、根据闻气体气味的方法进行分析；
D、分析使用浓碱液的注意事项．
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，该实验操作正确．
B、测定溶液PH值时，用玻璃棒蘸上一滴待测溶液到干燥的PH试纸上，再跟标准比色卡对照即可，正确．
C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻；故C错误；
D、不慎将浓碱液粘在皮肤上，应立即用大量的水清洗，然后再涂上硼酸溶液；故D正确．
故选C．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

6．如图中“□”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最强的是（　　）
A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．当溶液的PH小于7时，随着PH的减小酸性增强．
【解答】解：血浆的PH大于7，显碱性；唾液的PH接近7，显中性或弱酸性；胃液的PH在1左右，显酸性并且酸性较强；尿液的PH在5﹣8之间，显弱酸性或显中性或显弱碱性．
故选C．
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．

7．几种作物适宜生长的pH范围如下表．取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性．则这种土壤不适宜种植的作物是（　　）
作物
茶树
棉花
水稻
甘草
pH
5.0～5.5
6.0～6.8
6.0～7.0
7.2～8.5
A．水稻 B．棉花 C．茶树 D．甘草
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性．
【分析】土壤显酸性，即土壤的pH小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物，根据作物最适宜的pH范围做出判断．
【解答】解：A、茶树最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，故不正确；
B、棉花最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，故不正确；
C、水稻最适宜的土壤为酸性或中性，适宜该地区得种植，故不正确；
D、甘草最适宜的土壤为碱性，不适宜该地区得种植，故正确；
故选D．
【点评】酸碱性与pH关系为：pH大于7为碱性，且越大碱性越强，pH小于7为酸性，且越小酸性越强，pH等于7为中性．

8．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【考点】中和反应及其应用．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱．
【解答】解：A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，
故选：C．
【点评】掌握中和反应的概念（酸与碱作用生成盐和水的反应）及其应用，掌握酸碱盐的性质及其应用．

9．取一滤纸条，等间隔的滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是（　　）

A．所有分子的运动速率都相等
B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
C．氨分子和氯化氢分子在不断运动
D．氨水的pH大于7
【考点】碱的化学性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；分子的定义与分子的特性．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据实验现象考虑分子运动的快慢；B、根据酸碱指示剂的定义考虑；C、根据分子的特点考虑；D、根据氨水的酸碱性考虑；
【解答】解：A、由图示现象可知变蓝得点要比变红的点多，说明氨分子运动速度比氯化氢分子运动得快，故说法错误；
B、酸碱指示剂是指遇到酸和碱呈现不同颜色的物质，可以指示酸碱，故说法正确；
C、分子是时刻在不断运动的，所以氨分子和氯化氢分子在不断运动，故说法正确；
D、氨水属于弱碱，所以氨水的pH大于7，故说法正确；
故选A．
【点评】解答本题关键是要知道氨水的酸碱性，了解酸碱指示剂，知道分子特点和根据实验现象判断运动快慢的方法．

10．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．下列说法正确的是（　　）

A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B．开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色
C．充分反应后U形管中溶液一定呈红色
D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质．
【专题】化学学习中的实验思想；常见的酸 酸的通性．
【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸呈酸性，遇酚酞试液不变色，故开始时左边溶液为红色，右边溶液为无色，故选项说法错误．
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸呈酸性，遇酚酞试液不变色，故开始时左边溶液为红色，右边溶液为无色，故选项说法正确．
C、充分反应后若稀盐酸过量，或恰好完全反应，溶液可能呈酸性、中性，此时溶液为无色，故选项说法错误．
D、充分反应后若氢氧化钠溶液过量，溶液可能呈碱性，此时溶液为红色，故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．

11．向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是（　　）
A． B．
C． D．
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；中和反应及其应用．
【专题】利用图像，进行分析计算；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性．向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液的pH升高．
【解答】解：向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH由小于7逐渐升高，当盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液的pH等于7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH大于7．
故选C．
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．

12．下列各组物质，若不加指示剂则不能确定是否发生了反应的一组是（　　）
A．锌粒和盐酸 B．锈铁钉和稀硫酸
C．二氧化碳气体和石灰水 D．盐酸和氢氧化钠溶液
【考点】反应现象和本质的联系；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；中和反应及其应用．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】根据物质间反应的现象进行分析，若物质间反应有固体溶解、生成沉淀、生成气体、颜色变化则不需要指示剂．
【解答】解：
A、锌粒和盐酸反应有气泡产生，故A不需要；
B、锈铁钉和硫酸反应，铁锈会溶于硫酸并且颜色变为黄色，故B不需要；
C、二氧化碳能使石灰水变浑浊，故C不需要；
D、盐酸和氢氧化钠反应生成易溶于水的氯化钠和水，无明显现象，故D需要指示剂．
故选D．
【点评】本题考查了物质间反应的实验现象，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．

13．推理是学习化学的一种重要方法．下列的推理正确的是（　　）
A．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该溶液一定显酸性
C．酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色
D．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色，说明该溶液一定显酸性
【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】A．中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水；
B．使无色酚酞不变色的是酸性溶液或中性溶液，据此进行分析；
C．酸碱指示剂能与酸碱溶液发生反应显示不同的颜色；
D．酸的溶液都能使石蕊变红．
【解答】解：A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
B．酸性、中性溶液不能使酚酞变色，故选项错误；
C．一些不溶性的酸与碱不会使指示剂变色，只有酸与碱的溶液才能使指示剂变色，故选项错误；
D．酸的溶液都能使石蕊变红，所以硝酸的溶液能使石蕊变红，故选项正确．
【点评】此题是对化学的基本常识的考查题，解题的关键是对一些规律性化学知识的了解与掌握，属基础性知识考查题．

14．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（　　）

A．X是O2，Y是Ca（OH）2溶液 B．X是CO，Y是Ca（OH）2溶液
C．X是SO2，Y是NaOH溶液 D．X是CO2，Y是硫酸溶液
【考点】碱的化学性质．
【专题】学科交叉型．
【分析】根据玻璃管一端的小气球慢慢鼓起的原因是锥形瓶中的气压减小，产生原因为二：一是内部气体减少，而是温度降低导致气压减小所致进行分析．
【解答】解：A、氧气不会与氢氧化钙反应，气压不变，故A错误；
B、一氧化碳不会与氢氧化钙反应，气压不变，故B错误；
C、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，气压减小，满足要求，故C正确；
D、二氧化碳不会与硫酸反应，气压不变，故D错误；
故选C．
【点评】在解此类题时，首先分析气球变化的原因，然后结合选项所给的物质进行具体的分析．

15．如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（　　）

A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子
【考点】中和反应及其应用．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据酸碱盐的知识进行分析，可溶性酸碱盐在水中能发生电离，得到相应的阳离子和阴离子．而离子可以结合的条件就是结合以后必须是水或者沉淀或者是气体．
【解答】解：A、盐酸在水中能电离出氢离子和氯离子，故A正确；
B、氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，故B正确；
C、氢氧化钠与盐酸混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子能结合生成水分子，故C正确；
D、两溶液混合时，钠离子与氯离子不能结合，仍以离子的形式存在，故D错误；
故选D
【点评】复分解反应的实质为溶液中的离子间形成难电离的沉淀、气体或水的过程，这些离子属于不能在同一溶液中共存在的离子．

二、填空题
16．熟石灰、水、盐酸、大理石是你所熟悉的物质，请你按照如表的要求，在对应的空格中填上它们的化学式（或主要成分的化学式）：
类别
酸
碱
盐

氧化物
化学式

生活中你还知道的物质（填化学式、名称均可）

【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物；
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物．
【解答】解：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，如盐酸、硫酸等；电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物叫碱，如氢氧化钙、氢氧化钠等；由金属离子和酸根离子组成的化合物叫盐，如碳酸钙、氯化钠等；有两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，如水、二氧化碳等．
故答案为：
HCl
Ca（OH）2
CaCO3
H2O
H2SO4
NaOH
NaCl
CO2
（其他合理答案均可）
【点评】考查酸碱盐及氧化物的概念理解及应用，此基础性知识，学生应熟练掌握并能正确应用．

17．化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）治疗胃酸过多可以服用含氢氧化镁的药物　Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O　
（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用　CaO+H2O═Ca（OH）2　
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　
（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　．
【考点】书写化学方程式．
【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：（1）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

18．实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到　小木棍变成黑色　．
（2）浓硫酸具有强烈的性　腐蚀　，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，必须先用　大量水冲洗　，然后再　涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液　．
（3）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将　浓硫酸　沿烧杯壁慢慢注入盛有　水　的烧杯内，并用　玻璃棒　搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有　热　的感觉．
（4）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】有关化学方程式的计算；常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）据浓硫酸具有脱水性分析；
（2）根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析解答；
（3）据稀释浓硫酸的方法分析；
（4）根据锌于稀硫酸反应的化学方程式结合物质的质量关系进行求算即可．
【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；
（2）浓硫酸具有较强的腐蚀性，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（3）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；
（4）解：设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
49g×20% x

x=0.2g
答：制得氢气的质量为0.2g．
故答案为：（1）小木棍变成黑色；（2）腐蚀；大量水冲洗；涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液；
（3）浓硫酸；水；玻璃棒；热；（4）0.2g．
【点评】本题考查了浓硫酸的性质和稀释方法及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的方程式结合题干提供的数据进行计算．

19．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验．

（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的　稀盐酸　，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是　无色酚酞　．
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向固体滴加稀盐酸，有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．
（4）实验时某试管中始终无明显变化，向其中滴加数滴酚酞试液，仍无明显现象．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为　Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O　，最后所得无色溶液中的溶质除了酚酞一定有　CaCl2　，可能有　HCl　．
【考点】碱的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）稀盐酸和氧化铁反应能生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液；
（2）澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性；
（3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）实验时某试管中始终无明显变化，只有氢氧化钙和稀盐酸反应没有现象，向其中滴加数滴酚酞试液，仍无明显现象，说明溶液显中性或盐酸过量．
【解答】解：（1）实验后某试管中为黄色溶液，该溶液是氯化铁溶液，氯化铁是由氧化铁和稀盐酸反应生成的，氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，如果向变红色的石蕊试液中加入过量的显碱性的溶液时，溶液由红色变成蓝色；
澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色，如果向变红色的酚酞试液中加入过量的稀盐酸时，溶液由红色变成无色，因此实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞溶液．
故填：稀盐酸；无色酚酞溶液．
（3）氢氧化钙的溶解度很小，二氧化碳通入澄清石灰水中时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，
其中的氢氧化钙很容易完全反应；
向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水时，由于氢氧化钙的溶解度很小，碳酸钠过量，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向滤液中滴加稀盐酸时，滤液中的氢氧化钠先和稀盐酸反应一段时间，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳，因此过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，该试管中最初发生反应的化学方程为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）实验时某试管中始终无明显变化，只有氢氧化钙和稀盐酸反应没有现象，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；向其中滴加数滴酚酞试液，仍无明显现象，说明溶液显中性或盐酸过量，所以一定有氯化钙，可能有盐酸．
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）稀盐酸；无色酚酞；
（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCl2；HCl．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

三、实验探究题
20．某化学兴趣小组打算对市场上出售的紫甘蓝进行实验探究．
[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗？
[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，经　过滤　操作得到蓝紫色的汁液．将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色并记录．
液体名称
白醋
蒸馏水
食盐溶液
肥皂水
纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
红色
蓝紫色
蓝紫色
蓝色
绿色
[得出结论1]紫甘蓝的汁液　能　（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂．
[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色？
用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性　弱　（选填“强”或“弱”）．
pH
7～9
10～11
12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
查阅资料：
[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的　强弱程度　．
该兴趣小组用紫甘蓝的汁液对物质的性质继续进行相关探究．
[提出问题]氯化氢（ HCl）气体显酸性吗？
[进行实验]该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

实验现象：I和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
[查阅资料]图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图．
[实验结论]氯化氢气体　不显　（填“显”或“不显”）酸性，从微观角度分析其原因是　氯化氢由分子构成，不能解离出自由移动的氢离子　．
[交流反思]
（1）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显　红　色．
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式　HCl+NaOH=NaCl+H2O　．
（3）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是　B　．
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式．
【专题】科学探究．
【分析】过滤能除去水中的不溶性固体杂质，根据酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性以及化学方程式的书写方法进行分析解答即可．
【解答】解：[进行实验]