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高中化学物质颜色总结.doc

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高中化学物质颜色总结 1、红色世界 (1)基态:Fe2O3 (红褐色)、Fe (OH)3 (红 棕色)、[Fe (SCN)]2+ (血红色)、Cu (紫红色)、Cu2O (砖红色)、NO2 (红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br2 (深红棕色)、红色石蕊试纸、 品红溶液。 (2)激发态:充氦气的灯光呈粉红色,充氖气的灯光呈红色,钙元素的焰色呈砖红色。 (3)化学变化: ①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红, ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)变红, ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2<pH<10.0)或红色(pH>10), ④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色, ⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色, ⑥pH试纸(黄色)遇酸性溶液(pH<2)变红, ⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色, ⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。 2、橙色世界 (1)基态:浓溴水 、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。 (2)化学变化:甲基橙在酸性溶液(3.1<pH< 4.4)中呈橙色,甲基红在酸性溶液(4.4<pH< 6.0)中呈橙色。 3、黄色世界 (1)基态:工业盐酸(含有 Fe3+)、Au 、 S8 、Na2O2 (淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、 Ag3PO4 (2)激发态:钠元素焰色呈黄色 (3)化学变化: ①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色,②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 4、绿色世界A (1)基态:F2 (浅黄绿色)、Cl2 (黄绿色)、Cu 2(OH)2CO3 (绿色)CuCl2(浓溶液呈绿色)、FeSO4(浅绿色) (2)激发态:铜元素的焰色呈绿色 (3)化学变化:Fe (OH)2 (白色)—— 灰绿色——Fe (OH)3(红棕色) 5、青色世界 (1)基态:铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu2S FeO 、 Fe3O4 、 MnO2 (2)化学变化: ①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑, ②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑, ③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS, ④H2S通入Pb(NO3)2 、 AgNO3 、 CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。 6、蓝色世界 (1)基态:CuSO4 (溶液)、 CuSO4 •5H2O (晶体)、液氧、臭氧 (2)化学变化: ①紫色石蕊在碱性溶液(pH>8)中变蓝, ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝, ③无水 CuSO4 (白色粉末)遇水变蓝, ④H2、H2S 、 CH4 、C2H5OH 燃烧火焰呈淡兰色,CO燃烧火焰呈蓝色, ⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰, ⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝, ⑦Cl2 、 Br2 、 NO2 、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 7、紫色世界 ioqasdla吧SL;JD (1)基态:KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色 (2)激发态:充氩气的灯光呈紫蓝色,钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察) (3)化学变化: ①I2 升华生紫烟, ②NH4I受热生紫烟, ③紫色石蕊在(5.0<pH<8.0)溶液中呈紫色, ④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟(反应放热使碘升华) 8、白色世界 (1)基态:Pb(蓝白色)、Hg、铝粉、大多数块状金属、 PbSO4 、BaSO4 、AgCl 、BaCO3 、 Ba3(PO4)2 、BaSO3 、CaCO3 、 Fe (OH)2 (不稳定)、 Mg (OH)2 、 Al (OH)3 、 ZnS (2)化学变化: ①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰, ②NH3遇 HCl 产生白烟, ③Mg 、 Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光 ④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾, ⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。 .高二 page 2 of 2
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