资源描述
（第一学期）
年 级： 九 年 级
学 科： 化 学
主 备 人： 代 志 军
单元（章节）： 第 十二 单 元
执 教 教 师：代 志 军
教研组长签字：
第一课时
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
教学目标
了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质，掌握蛋白质、糖类、油脂和维生素与人类健康的关系。
通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动，学会自主和合作学习的方法。
通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识与能力。
重点和难点
重点：蛋白质的生理功能。
难点：了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。
教学设计
活动一 探究人体营养素包括哪些方面？
情景导入：提问：俗话说：人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌。可见食物对人体的重要性。那么我们所吃的食物通常包括哪些呢？
小组交流：列举生活中的常见食物和饮品的类别。
观察：（多媒体投影）教材P88图12-1、P91图12-7、 P92图12-9、 P93图12-10。
小结：人体生命的生存和健康离不开蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类物质，通常称之为人体营养素。
活动二 应用实践
辩论：偏食习惯好不好？
（正反方辩论）
小结：偏食影响身体健康。特别是同学们正处于身体生长旺盛时期，更应养成良好的饮食习惯，避免偏食。
阅读与讨论：
阅读：P90、 P92“资料”。
讨论：a.有人用甲醛溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？
b.为什么吸烟有害健康？
c.为什么霉变食物绝对不能食用？
d.运动会上的长、短跑赛进行中，为什么有的同学感到很累？为什么有的同学在赛前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麦食品，效果好吗？
知识拓展（多媒体播放）：
a.“劣质奶粉”导致“大头婴儿”的相关报道。
b.“毒大米”危害介绍。
c.吸烟的危害分析。
活动三 课堂计算竞赛
①一女运动员可以在60 s秒内跑完400 m，她的最大氧气吸入量为4 L/min，而肌肉在工作达到极限时，每公斤体重每分钟需要氧气约0.2 L，如果该女运动员体重为50 kg ，她将缺少多少氧气?
②花生米含糖约24%（质量分数,余同），油脂约39%，蛋白质约26%；小麦含糖约76%，油脂约2%，蛋白质约11%；50 g花生和50 g小麦在体内完全氧化放出的能量各是多少？
课题小结：经过本课题的学习，在基础知识、学习方法和对化学学科的情感方面，你分别有哪些收获？
活动四 课外调查
我们是一所农村中学，大多数同学家住农村。请在课外做一个调查，对于家中（或亲友、邻居中）发生霉变的食物是如何处理的？这种处理是否科学合理？我们作为现代社会的公民，对此应做哪些工作呢？调查报告于一个月内完成。
背景资料
①22名小学生吃玉米糊中毒，已有一人遇难
本报讯（记者 刘振雄 特约记者 龙桥 通讯员 杨兴炳）我省郧西县一所小学11日突发食物中毒事件。至昨日，22名中毒学生中已有1人遇难，两人紧急转院抢救。
事情发生在邻近陕西的郧西县景阳乡泥沟中心小学。11日下午5时30分左右，该校五、六年级数十名寄宿学生吃了晚餐的玉米糊后不久，出现呕吐、恶心、头晕等症状，立即被校方送入当地卫生所抢救。
昨日上午9时50分，该校五年级女生12周岁的何莹莹经抢救无效身亡，12岁的男生孙文林、陈华登被紧急转送至郧西县医院抢救。
事发后，十堰市副市长胡仲军、郧西县副县长张惠莉等赶到事发地指挥抢救，调查原因。据郧西县疾病控制中心介绍，初步怀疑系玉米霉变引起，具体原因仍在调查中。
（《楚天都市报》2003年11月13日）
②大量服用维生素E有害健康
据新华社华盛顿11月10日电（记者曲俊雅）维生素是一种抗氧化剂，大多数人认为补充维生素E可以帮助他们延缓衰老。不过，最新研究发现，服用药物大量补充维生素E效果可能会适得其反，危害身体健康。
研究负责人约翰斯·霍普金斯大学的埃德加·米勒博士说，大多数复合维生素片一般含35～40个国际单位维生素E，这对健康也许会有些微小的“益处”。但如果能从食物中摄取足够的维生素E，服药补充毫无必要。坚果、食用油、全谷食物和绿叶蔬菜中都富含维生素E。
此外，美国心脏学会早已指出，维生素E没有预防心脏病的作用，而最近研究还表明，维生素E和降胆固醇药互相冲突。
（《三峡都市》（周末）2004年11月12日）
法制教育渗透:《中华人民共和国食品安全法》
第十八条 制定食品安全标准，应当以保障公众身体健康为宗旨，做到科学合理、安全可靠。
第十九条 食品安全标准是强制执行的标准。除食品安全标准外，不得制定其他的食品强制性标准。
第二十条食品安全标准应当包括下列内容：
（一）食品、食品相关产品中的致病性微生物、农药残留、兽药残留、重金属、污染物质以及其他危害人体健康物质的限量规定；
（二）食品添加剂的品种、使用范围、用量；
（三）专供婴幼儿和其他特定人群的主辅食品的营养成分要求；
（四）对与食品安全、营养有关的标签、标识、说明书的要求；
（五）食品生产经营过程的卫生要求；
（六）与食品安全有关的质量要求；
（七）食品检验方法与规程；
（八）其他需要制定为食品安全标准的内容。
课后记：
第二课时
第十二单元 化学与生活
课题2 化学元素与人体健康
教学目标
了解钙、铁、锌等元素对人体健康的重要作用。
通过学习及查阅资料，了解人是如何摄取这些元素的。
初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养健康方面的重大贡献。
重点和难点
重点：了解某些元素对人体健康的重要作用。
难点：正确认识微量元素对人体的作用。
课时安排 1课时
课前准备
调查与研究
1.查阅资料并整理填表：
（可从网上、报刊、杂志、医学书籍，调查访问医生、父母、身边的病人等途径获得）
元素
人体内含量
功能
适宜摄入量
摄入量过高对人体影响
摄入量过低对人体影响
主要食物来源
钙（Ca）
钠（Na）
钾（K）
铁（Fe）
锌（Zn）
硒（Se）
碘（I）
氟（F）
2.调查市场上有哪些补钙、补锌、补碘、补硒和补铁等的保健药剂或营养补剂出售，查看它们的标签或说明书，了解它们的主要成分。
3.收集几种不同品牌和不同产地的食盐包装袋、牛奶袋。
4.将学生分成四个竞赛小组，每组选组长一名，各组分别命名为钙铁、钾钠、锌硒、碘氟队，并以自己的组名为题，自编、自演一个节目“我们的作用大”，形势可以是小品、相声、顺口溜、替换了歌词的歌曲等。
教学设计
导入
贵州某山区盛产芭蕉，一外地人问卖蕉人怎么卖？答：1角钱3只。4只行不？答：不卖。2角钱卖一串（少的也有十多只）行吗？答：行。这个卖蕉人数学概念为何这样差？原来他在婴儿时期因缺碘而得了呆小症，智力缺陷。本节课我们一起来探究人体的元素组成和一些元素对人体健康的影响（板书课题）。
活动与探究
活动一：知识抢答：（记分：答对得10分，答错扣10分）
题目：
1.组成人体自身的元素约有多少种？（50多种）
2.人体中含量较多的元素有多少种？（11种）
3.人体含量较多的元素约占人体质量的多少？（99.9%）
4.以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在的元素是哪几种？（C、H、N、O）
5.以无机盐形式存在的元素总量不超过人体的质量的多少？（4%）
6.以无机盐的形式存在的元素可以分为哪两类？（常量元素和微量元素）
7.在人体中含量超过0.01%的元素是常量元素吗？（是）
8.钙是微量元素吗？（不）
9.人体必需的微量元素有多少种？（20多种）
10.哪些元素是微量元素？（Fe、Zn、Se、I）
师投影知识网络图：人体中元素的存在形式
过渡：已知人体的必需微量元素全部加起来也只有体重的0.05%，可谓是“微不足道”，真是这样吗？
活动二：特长展示
各队表演节目：我的作用大。（记分办法：其余三组无记名投票，以票数记分）
过渡：你们对人体的作用真是功不可没，但在人体内的含量是不是多多益善呢？
活动三：真情表白（记分，能说记10分，分队陈述摄入过多的危害）
活动四：挑战对手
请你用一句话来描述：钙、铁、锌、碘的重要作用，要求通俗上口、特点鲜明、字数少。
（答对记10分）
例如：碘：不仅仅是“智力元素”锌：多种酶的激活剂
钙：参与构成人体的硬组织 铁：造血的主要原料
过渡：同学们今天的表现都很棒，下面进行最后一轮竞赛，以决胜负。
活动五：智力陷阱
（规则：第一名与第二名，第三名与第四名互相挑战。四道题分别以“合”“作”“创”“新”为题号。答对得10分，答错扣10分）
合：谈谈你从加碘盐包装袋上获取的信息，并就此自编一道考题。
作：谈谈你从牛奶袋上获取的信息，并就此自编一道考题。
创：芳芳同学长期食欲不振、发育不良，患上了佝偻病，经医院检查还患有贫血，请你根据所学的化学知识，推断芳芳可能缺乏哪些元素，并对她的食谱提建议。
新：俗语有“多吃五谷杂粮，身体壮如牛”的说法，请你谈谈对这句话的认识。
小结：评价竞赛情况，表扬优胜小组。
反思
本节课你学到了什么？
学以致用
“关爱长辈，倾注亲情”，建议陪同爷爷、奶奶、爸爸、妈妈去医院检查一个体内的含钙量，必要时向老人推荐几种补钙的保健品，当然要向他们说明你的理由。
课后记：
第三课时
第十二单元 化学与生活
课题3 有机合成材料
教学目标
知道什么是有机物，了解有机高分子材料的分类和用途。
了解有机合成材料的特点、用途和对环境的危害，认识环境保护的重要性。
培养学生的自学能力、思维能力和表达能力，发展学生科学探究的能力。
课时安排 1课时
教学设计
导入
瓷器的出现已成为中华民族文化的象征之一，它创造了新石器时代的仰韶文化。人类社会经历了石器时代、青铜器时代、铁器时代等，如今有机合成材料成了人们关注的热点。
板书：课题3有机合成材料
活动探究一
师：什么是有机合成材料？请同学们完成课本P99活动与探究。
学生分组讨论，投影展示学生表格的填写并汇报讨论结果。
师：我们将甲烷、乙醇等含有碳元素的化合物称为有机化合物，而氯化钠、硫酸等不含碳元素的化合物称为无机化合物。少数含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等具有无机化合物的特点，因此把它们看做无机化合物。
flash动画演示：石油中跳出一个个乙烯分子，乙烯分子连成链状。
师：有机物中碳原子间可以连接成碳链或碳环，因此有些有机物的相对分子质量比较大，通常称为有机高分子化合物，像乙烯这类相对分子质量较小的称为小分子，由有机高分子合成的材料称为有机合成材料。
活动探究二
师：塑料是一种有机合成材料，请同学们通过实验来探究塑料的一些性质。
学生实验：
撕扯塑料薄膜
撕扯方向
用力程度
撕口形状
原因分析
加热塑料片
所用样品
操作步骤
现象
分析原因
塑料袋片
锅柄碎片
通过此实验，你能得到什么结论？
小结：链状高分子都具有热塑性，加热软化后可以加工成各种形状的塑料制品，也可制成纤维；网状高分子加热后不会熔化，具有热固性，这种塑料一旦加工成型后，不能通过加热重新回到原来的状态。
幻灯片展示：
1.“塑料王”聚四氟乙烯制品。2.具有热固性的尿素甲醛制品。3.电线的包皮聚氯乙烯。4.聚苯乙烯制成的灯饰。5.日本铃木汽车公司制造的全塑汽车。
活动探究三
师：我们穿的衣服通常是纤维织成，实验台面上的三种不同颜色的毛线都是纤维制品。
学生实验：燃烧不同颜色的线
线的颜色
燃烧时的现象
结论
师：买衣服时，怎样知道面料的种类呢？
生1：根据燃烧时的不同现象判断。生2：可以看服装标签。
幻灯片展示：服装标签
师：穿不同布料的服装时，你有什么不同的感受？
生1：涤纶衣服挺括，不易皱，易洗易干。生2：棉纶衣服弹性好，耐磨，烫后会变形。
生3：棉织衣服吸水、透气，感觉很舒服，但易皱。
活动探究四
幻灯片展示：人工割胶图
师：树木最忌割皮，人们却常常在清晨割这种树的皮，它是什么树？
生：橡胶树。
师：对！树皮是它的产胶组织，流出的汁就是天然橡胶。
学生实验：
拉扯橡皮筋，你发现橡胶具有 性。
用砂纸打磨网球鞋底，你发现橡胶具有 性。
燃烧车轮外胎碎片，你发现 。
实验桌面上铺了一层橡胶，是因为 。
幻灯片展示：汽车、飞机、轮船、垫圈、运输带等。
师：轮胎主要由天然橡胶制成，弹性好，外胎由丁苯橡胶制成，耐磨；飞机轮胎由顺丁橡胶制成，弹性好，耐磨；轮船利用了橡胶的防水功能；垫圈多由丁腈橡胶制成，耐油、酸碱；运输带由氯丁橡胶制成，耐油、耐高温、耐老化。
小结过渡：
1907年世界上第一个合成高分子材料──酚醛塑料诞生，20世纪30～40年代合成了许多高分子材料，包括塑料、合成纤维和合成橡胶，此后合成高分子工业发展迅速，同时废弃物的剧增也带来了环境问题。1984年，在意大利东侧亚德里亚海打捞上来一头死鲸，解剖后发现，该鲸竟是吞食了50多个塑料袋窒息身亡。
课外拓展
1.试着修补家中断带、裂口的塑料凉鞋，试着给食品袋封口，并写下自己的体验和感受。
2.试用简单的方法鉴别家中找得到的一些纤维，并把它们按照棉织物、毛织物、合成纤维来分类。
课后记：
第四课时(复习课)
第九单元 溶液
一、学习目标：
1.认识溶解现象，知道水、酒精是常用的溶剂。
2.记住溶液的特征、组成，溶液、溶质、溶剂等概念。 3.能说出一些常见的乳化现象。
4.记住几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
二、自主探究：
1、溶液的定义：
溶液的特征： （ ）、 （ ）、 。
2、溶液、溶质、溶剂的关系：溶液由 和 组成
碘酒中溶质是 ，溶剂是 。盐酸中溶质是 ，石灰水中溶质为 ，食盐水中溶质为 ，氧化钙溶于水溶质为 ，三氧化硫溶于水溶质为 ，医用酒精中溶质为 。
3、物质溶于水的过程伴随着热量的变化：①溶于水使水温升高： 、 、 ②溶于水使水温降低： ③溶于水无变化：
4、饱和溶液：
5、不饱和溶液：
（如何判断一瓶溶液是否达到饱和？）
6、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
①加水②升温
饱和溶液 ——————————————→ 不饱和溶液（熟石灰对温度例外）
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
7、结晶：蒸发结晶主要适用于溶解度受温度影响不大的固态物质，如氯化钠。
降温结晶（冷却热饱和溶液）：主要适用于溶解度受温度影响较大的固态物质，如硝酸钾。
8、固体溶解度：
1）定义：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。
2）四要素：条件： 标准： 状态： 质量（单位）：
3）影响固体物质溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质；温度
4）溶解度曲线的特征是：
①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增加；如硝酸钾
②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰；
5）下面举一例来说明溶解度曲线的应用。
图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是______。
（2）m点表示在t3℃下，a溶液是______溶液，b溶液是______溶液，c溶液是______溶液。
（3）n点表示在t2℃时，______和______物质的______相同。
（4）在t3℃时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到
t1℃，析出晶体最多的是______。
（5）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是______；要从c溶液中提取c最好采用的方法是______。
（6）为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是______。
9、气体溶解度：影响气体溶解度的因素有 和 ；压强越大，气体的溶解度 ，温度越高，气体的溶解度 。
10、溶液的质量分数：溶质质量与溶液质量之比————溶液组成的定量表示。
公式： 和
11、溶液稀释：稀释前后 不变
12、配置一定溶质质量分数的溶液：
1）步骤： 、 、
2）粗盐的提纯步骤：粗盐→ → → →精盐
课后记：
第五课时(复习课)
第十单元 酸和碱
一、学习目标：
1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。
2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
3、初步总结酸溶液具有的一些相似化学性质，并能写出一些常见的金属、金属氧化物与常见酸反应的化学方程式。
二、自主探究：（酸）酸 → H+ + 酸根离子
1、酸的命名：无氧酸读作“氢某酸”，如HCi；
含氧酸读作“某酸某”如H2SO4或“亚某酸”如H2SO3
2、常见的酸：盐酸（HCi）、硫酸（H2SO4）
1) 盐酸（HCi）
物理性质： “纯净”的浓盐酸是 、 、
打开浓盐酸的瓶盖会看到 这是因为浓盐酸有 挥发出 并与空气中的水蒸气结合形成 如果长期放置盐酸溶液的质量会 溶质的质量分数会 因此，盐酸溶液必须 。
用途： （原理 ）
2）硫酸（H2SO4）
物理性质： “纯净”的浓硫酸是 、 、
特性： 、 、 、
稀释浓硫酸的正确操作： （为什么？）
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应 再
（如果是稀硫酸需要做以上处理吗？）
用途：① （原理： ）② （可用于干燥酸性气体 和中性气体 不能干燥碱性气体 ，原理 ）
3、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ）
酸的通性（H+）
与酸反应化学方程式
与指示剂的反应
酸+金属→盐+氢气
（条件：
Zn + HCi —
Fe + H2SO4 —
Al + HCi —
酸+金属氧化物→盐+水
CuO + H2SO4 —
Fe2O3 + HCi —
酸+碱→盐+水
NaOH + H2SO4 —
Ca(OH) 2+ HCi —
酸+盐→盐+酸
CaCO3 + HCi —
AgNO3 + HCi —
BaCl2+ H2SO4 —
4、复分解反应的定义： 反应能够发生的条件
（碱）碱 → 金属离子（或NH4+） + OH-
1、碱的命名：读作“氢氧化某”，如NaOH、Fe(OH) 3；“氢氧化亚某”，如Fe(OH) 2
2、常见的碱：NaOH、Ca(OH) 2
1）氢氧化钠（NaOH）
物理性质：氢氧化钠① 俗称： 、 、
如不慎沾在皮肤上立即用 再
② （溶于水放热）
③在空气中易 、 变质，因此，氢氧化钠必须
（如何判断氢氧化钠已经变质？
）
用途：① （可用于干燥碱性气体 和中性气体 不能干燥酸性气体 ，原理 ）
②
2）氢氧化钙 [Ca(OH) 2]
物理性质：氢氧化钙是 、 (水溶液俗称“石灰水”)、有 性
俗称： 、 由生石灰和水反应制得（化学方程式 放出大量的热）
用途：
3、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ）
碱的通性（OH-）
与碱反应的化学方程式
与指示剂的反应
碱+非金属氧化物→盐+水
NaOH + CO2—
Ca(OH) 2+ CO2—
碱 + 酸→ 盐 + 水
NaOH + H2SO4 —
Cu(OH) 2+ H2SO4 —
Fe(OH) 3+ HCi —
碱 + 盐 → 盐 + 碱
CuSO4+ NaOH —
FeCl3+ NaOH —
MgCl2+ NaOH —
课后记：
第六课时(复习课)
第十一单元 盐 化肥
考点复习目标
1.几种常见的盐（NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3）的组成、性质、用途。能根据盐的性质与用途的关系来解决生产、生活实际中的问题。其中重点内容是碳酸氢钠，碳酸氢钠有着广泛的用途，中考试题中几乎年年必考，一般以考查用碳酸氢钠来制汽水、治疗胃酸过多等内容居多。
2.复分解反应及其条件。利用复分解反应的条件及物质的溶解性，来判断复分解反应能否发生，交解决相关问题。掌握碳酸根离子的检验。
3.粗盐提纯操作步骤、过滤、蒸发等分离操作的基本技能。一般常见于实验基本操作或粗盐提纯的综合实验考查。
4.化学肥料与生活联系非常密切，一般有以下几种考查方式：考查化肥分类、考查各类化肥的作用、考查各类化肥的鉴别、考查关于化肥的计算。
1、常见的盐：
名称
化学式
俗名
用途
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
高锰酸钾
碳酸钙
2、粗盐的提纯：
（1）粗盐中含有较多的 （ 、 ）和
（2）粗盐的提纯的步骤： 、 、
（3）能将可溶性物质与难溶性杂质分离开的操作是
（4）玻璃棒在粗盐提纯操作中的四作用：
溶解： 过滤：
蒸发： 结晶：
3、酸碱度——PH
溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈 性，pH=7溶液呈 性，pH＜7溶液呈 性。PH越大 越强，pH越小 越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
4、化学肥料：（1）农作物所需的三大重要元素： 、 、 最主要的化学肥料有 、 、
（2）几种重要的化学肥料：
化学肥料
代表物质
化学式
主要作用
植物缺乏时症状
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
5、归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法：
6、了解氮肥的简易鉴别及使用注意事项：（课本P80）
课后记：
第七时(复习课)
金属和金属矿物
[考试要求]：
1、了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
2、了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。
3、知道常见金属与氧气及常见酸的反应
4、初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应
5、能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应
一、金属和金属材料
1、金属和金属材料
1）合金：
2）合金与组成他们的纯金属具有的优点： 、 、 、
3）常见的合金：铁的合金： （含碳量 ）和 （含碳量 ）钛的合金用途：
2、金属的物理性质：大多数金属都具有 、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好的 、 、 、（除 外）其余都是固体。
3、金属活动性顺序表
说明：（1）越靠前金属活动性就越强，越靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢生成氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
4、金属的化学性质：
1）金属 + 氧气 → 金属氧化物
①常温下：
镁和氧气反应： （现象： ）
铝和氧气反应： （现象： ）
②高温下：
铁和氧气反应： （现象： ）
铜和氧气反应： （现象： ）
③金高温下不与氧气反应。
2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（主要掌握镁、铝、锌、铁与酸的反应速率及化学方程式）
现象：有无色气体生成
反应能发生的条件：①在金属活动性顺序表中，金属必须是排在氢前边的金属
②酸主要指稀盐酸、稀硫酸
金属
反应的速率
与稀盐酸反应的化学方程式
与稀硫酸反应的化学方程式
镁
铝
锌
铁
铜
3）金属单质A + (金属B)盐 →(金属A)盐 + 金属单质B
反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属A必须是排在金属B的前边
反应的现象
反应的化学方程式
铝和硫酸铜反应
铁和硫酸铜反应
铜和硝酸银反应
铜和硝酸铝反应
5、金属资源
1）铁：①炼铁的原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
现象：
反应的化学方程式： 原料： 设备：
②铁制品的生锈的条件： 铁锈的主要成分是：
③防止铁生锈：原理：隔绝空气和水①保持铁制品表面的洁净和干燥②在铁制品的表面涂上一层保护膜。如： 、 、 、 、
2）保护金属资源的径： 、 、
、
3）铜生锈是铜和 、 、 发生的反应生成 （化学式为 ）。
课后记：
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