常见的酸第二节.pptx

,初中化学课件园 研发中心 网址,课题,1,常见的酸和碱,第二课时酸的性质,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1,、人的胃液里含有什么酸？,2,、汽车电瓶里含有什么酸？,3,、食醋里含有什么酸？,4,、酸雨里含有什么酸？,探究一：,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,探究一：,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,浓硫酸,浓盐酸,溶质的化学式,颜色,状态,气味,密度,(,与水比较,),打开瓶口的现象,其它,浓硫酸的三大特性,吸水性,脱水性,腐蚀性,可干燥的气体,:H,2,O,2,N,2,CO,2,CO CH,4,等,不可干燥,NH,3,使有机物碳化,三、浓硫酸的稀释,稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸中,通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。,探究二：稀,硫酸和稀盐酸的化学性质,实验内容,现象与结论,在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞,将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中,稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用,稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用,稀盐酸与石灰石作用,石蕊：变,红,酚酞：不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液黄色,氧化铜溶解，溶液蓝色,氢氧化铜溶解，溶液蓝色,氢氧化铁溶解，溶液黄色,石灰石溶解，产生大量气泡,盐酸的化学性质,盐酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的盐。,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,可用于制备氢气,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,盐酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐，可以用来除锈。,石蕊试液遇盐酸变成,红色,，酚酞试液遇盐酸不变色。,跟指示剂的反应,跟金属的反应,跟金属氧化物的反应,跟金属盐的反应,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,酸,+,盐,=,新酸,+,新盐,稀硫酸的化学性质,1,、使石蕊试液变,红,色；使酚酞,不变色,2,、和某些金属反应,Zn+,H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,置换反应,3,、和金属氧化物的反应,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,复分解反应,讨论,1,、根据上述实验,请你归纳出盐酸和硫酸有哪些相似的化学性质,（,1,）、都能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变红,（,2,）、都能与较活泼的金属反应,（,3,）、都能与金属氧化物反应,（,4,）、,（,5,）、,2,、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长时间浸在酸中,练习,1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是,:,A,浓盐酸,B,浓硝酸,C,浓硫酸,D,氯化钠溶液,2,请你写出下列化学反应方程式,铁锈与稀硫酸反应,_,人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少量铁粉来补充,_,3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上，天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？,