中学九年级化学下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应课件 (新版)新人教版 课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,课 题,2,酸 和 碱 的 中 和 反 应,1.,知道酸和碱之间发生的中和反应。,2.,了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。,3.,会用,pH,试纸测定溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。,用,pH,试纸测定溶液的酸碱度,中和反应及其应用,重点,难点,从微观角度初步认识酸碱中和反应,被蜜蜂蛰后，用,肥皂水,或,氨水,清洗,同学们有这样的经历吗,?,蚊虫叮咬时，蚊虫会分泌出一种有机酸,蚁酸,，在家庭中可用,浓肥皂（显碱性）,涂抹可迅速,止痒,。,酸碱之间发生了怎样的变化呢？,实验,10-8,中和反应,一、中和反应,点击画面播放,在烧杯中加入约,10,mL,氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。,实验,10-8,中和反应,NaOH,溶液,滴入,(),溶液,溶液为,(),色,再滴入,(),溶液,溶液为,(),色,无色酚酞,红,稀盐酸,无,酚酞溶液,稀盐酸,10mL,氢氧化钠溶液,盐酸与氢氧化钠反应的微观过程：,HCl,H,+,+,Cl,-,NaOHNa,+,+OH,-,HCl,和,NaOH,在水中解离出离子,酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子的过程。,氢氧化钠与盐酸反应的微观实质：,化学方程式：,NaOH,+,HCl,NaCl,+H,2,O,答：防止稀盐酸滴加过量。,答：起指示作用。因为,NaOH,与,HCl,反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断,NaOH,和,HCl,是否反应完全。,2.,为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,1.,酚酞在实验中起什么作用？,注意,:,滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否,则盐酸过量。,讨论,类似上面的反应，例如,氢氧化钙,Ca(OH),2,与,稀盐酸,(,HCl,),、氢氧化钠,(,NaOH,),与,稀硫酸,(,H,2,SO,4,),、,氢氧化铝,Al(OH),3,与,稀盐酸,(,HCl,),都能发生类似的反应，,你能写出它们的化学方 程式吗？,碱,酸,水,Na,OH,+,H,Cl,NaCl,+,H,2,O,？,盐,Ca,(OH),2,+,2H,Cl,CaCl,2,+,2H,2,O,2,Na,OH,+,H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+,2H,2,O,金属离子,酸根离子,盐：,由金属离子和酸根离子组成的化合物。,酸,+,碱 盐,+,水,中和反应：,酸和碱作用生成盐和水的,反应。,反应实质：,H,+,+OH,-,H,2,O,这既是酸的化学性质，也是碱的化学性质。,1.,你能解释浓硫酸泄露时用熟石灰抢险的原因吗？,2.,夏季，当你被蚊虫叮咬后，为什么会觉得痛痒？你知道怎样消除肿痛吗？,二、中和反应在实际中的应用,1.,改变土壤的酸碱性,农作物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于农作物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,能用生石灰代替熟石灰吗？,为什么？,可以：,CaO,+H,2,O Ca(OH),2,2.,处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有,硫酸,等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？请试一下。,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,CaSO,4,+2H,2,O,中和硫酸工厂废水,3.,用于医药,(1),胃酸的主要成分是,。胃药的主要,成分是,氢氧化铝,。,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学,方程式吗？,Al(OH),3,+,3,HCl=AlCl,3,+,3,H,2,O,(2),被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的药水。,盐酸,思考,:,可不可以用,NaOH,来中和胃酸、蚁酸？为什么？,答,:,不可以。因为,NaOH,的碱性太强，具有强的腐蚀性。,根据你的生活经验，说一说中和反应在实际中还有哪些应用？,其他应用,（,1,）醋除去热水瓶水垢；,（,2,）厨房清洁剂（显碱性）去油污；,（,3,）肥皂清洗衣服油渍；,（,4,）用醋降低或除去皮蛋涩味等。,制作面条时，需加入碱性的,Na,2,CO,3,，用来防止面粉因发酵,而产生酸味。,上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？,松花蛋加工的主要原料：,食盐、生石灰、,纯碱、水等。,1,、如何检验溶液的酸碱性？,2,、如何比较酸碱性相对强弱呢？,即如何比较溶液的酸碱度呢？,用酸碱指示剂,石蕊溶液,酸红,碱蓝,酚酞溶液 酸无,碱红,常用,pH,来表示。,思考？,pH,试纸,pH,计,三、溶液酸碱度的表示法,pH,pH,和溶液的酸碱性,酸性溶液的,pH7,中性溶液的,pH=7,酸性越强，,pH,越小,碱性越强，,pH,越大,如,NaCl,溶液、,Na,2,SO,4,溶液的,pH=7,实验,10-9,用,pH,试纸测定溶液的,pH,点击画面播放,测定方法,在白瓷板或玻璃片上放一小片,pH,试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到,pH,试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的,pH,。,待测液,稀盐酸,稀硫酸,氢氧化钠溶液,氯化钠溶液,pH,酸碱性,实验,10-10,测定生活中的一些物质的,pH,pH,酸碱性,pH,酸碱性,橘汁,3,4,汽水,3,4,糖水,7,自来水,7,牛奶,6,7,唾液,6,7,番茄汁,4,5,草木灰水,11,肥皂水,10,洗洁精,12,13,身边一些物质的,pH,4.,测定人体内或排出的液体的,pH,可以了解人体的健康状况。,1.,化工生产中，许多反应必须在一定,pH,的溶液中才,能进行；,2.,在农业生产中，农作物一般适宜在,pH=,7,或接近,7,的土壤中生长；,3.,测定,雨水的,pH,可以了解空气的污染情况；,了解溶液酸碱度有何重要意义？,正常雨水的,pH,约为,5.6,，酸雨的,pH,小于,5.6,；,胃酸的,pH,小于,7,。,一、中和反应：酸,+,碱盐,+,水（属于复分解反应）,由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。,二、中和反应在实际中的应用：,1.,农业；,2.,工业；,3.,生活。,三、溶液酸碱度的表示法,pH,（,014,之间）,1.pH,与溶液的碱性的关系,中性溶液,pH=7,；,酸性溶液,pH7,，,pH,越小，酸性越强；,碱性溶液,pH7,，,pH,越大，碱性越强。,2.,溶液酸碱度的意义,农业；工业；环境；生活。,1.,下列反应，属于中和反应的是（）,A.Zn +2HCl ZnCl,2,+H,2,B.,CuO,+2HCl CuCl,2,+H,2,O,C.Cu(OH),2,+H,2,SO,4,CuSO,4,+2H,2,O,D.AgNO,3,+,HCl,AgCl,+HNO,3,C,名称,氢氧化钠,硫酸,氧化铁,化学式,CuSO,4,类别,2.,下列物质属于盐的是（）,A.,CuO,B.Cu(OH),2,C.CuSO,4,D.,HCl,3.,填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H,2,SO,4,酸,Fe,2,O,3,氧化物,4.,下列各组物质通常,借助指示剂,才能证明是否,反应的是,(),A.,氢氧化铜和稀盐酸,B.,石灰石和稀盐酸,C.,氢氧化钙与碳酸钠反应,D.,烧碱和稀硫酸,D,5,下列反应中，肯定能生成水的是,(),A.,化合反应,B.,中和反应,C.,分解反应,D.,置换反应,B,7.,下列关于物质的用途的叙述不正确的是,(),A.,盐酸可用来除铁锈,B.,稀硫酸在实验室里常用作干燥剂,C.,氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业,D.,熟石灰可用来改良酸性土壤,B,6,.,一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是,(),A,.,改良酸性土壤,B,.,改良碱性土壤,C.,促进植物的光合作用,D.,在植物上方形成温室,BC,8.,下列实验记录合理的是,(),A.,用,pH,试纸测得某碱溶液的,pH,为,12,B.,用,pH,试纸测得某碱溶液的,pH,为,8.1,C.,用,100,mL,烧杯量取,7.5,mL,蒸馏水,D.,用托盘天平称取,10.15 g,NaCl,A,9.,保健医生提示：胃酸过多的病人，应 少食苹果！那么，苹果汁的,pH(),A.,大于,7 B.,等于,7,C.,小于,7 D.,无法判断,C,10.,下列物质溶于水，所得溶液的,pH,小于,7,的是,（）,A.,CaO,B.,NaCl,C.KOH D.CO,2,D,11.,下列应用一定与中和反应原理无关的是（）,A.,施用熟石灰改良酸性土壤,B.,服用含,Al(OH),3,的药物治疗胃酸过多,C.,用熟石灰和沙子制成石灰浆用于砌砖摸墙,D.,用,NaOH,溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,12.,蚊子等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的（）,A.,稀硫酸,B.,氢氧化钠溶液,C.,稀氨水或肥皂水,D.,食醋,C,C,13.,人体内一些液体的近似,pH,值如下：血浆,7.35,7.45,，胆汁,7.1,7.3,，胰液,7.5,8.0,，,胃液,0.9,1.5,，其中一种液体呈酸性，该液,体是,(),A.,血浆,B.,胆汁,C.,胰液,D.,胃液,D,