第二章物质的状态.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,无机化学,*,第二章 物质的状态,2.3 固体,2.2 液体,2.1 气体,无机化学,2.1,气体,理想气体,气体分子运动,实际气体,无机化学,2.1.1,理想气体,分子不占体积，可看成几何质点，分子间无吸引力，分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能的损失,无机化学,一、理想气体状态方程,即,无机化学,二、,混合气体分压定律,当,T,一定时，在,V,体积内，设混合气体有,i,种，若各组分气体均为理想气体，则,P,总,V=n,总,RT,=(,n,1,+n,2,+,+n,i,)RT,=,n,1,RT+n,2,RT+,n,i,RT,=,P,1,V+P,2,V+,+P,i,V,=(,P,1,+p,2,+,+P,i,)V,P,总,=,pi=,P,1,+p,2,+,+P,i,无机化学,气体扩散定律的获得,无机化学,2.1.2,气体分子运动,A,z,y,x,设容器内有,N,个质量为,m,的气体分子。,一个分子沿,X,轴运动碰撞,A,壁，由于碰撞时无能量损失，,大小不变。,无机化学,每次碰撞，分子动量改变值为,分子每秒碰撞,A,壁次数为,该分子每秒钟动量总改变值为,而该分子施于,A,壁的压力为,容器内有,N,个分子，各面器壁共受力为,无机化学,容器面积为 ，,则器壁所受气体的压强为,因气体分子的平均动能同绝对温度有关,此式可解释扩散定律,无机化学,2.1.3 实际气体状态方程,理想气体的,P,为一常数,而实际气体的,P,则不是常数。,主要原因是气体处于高压时分子自身的体积不容忽视，另外高压时分子间的引力不容忽视。,无机化学,因此状态方程修正为,因此实际气体状态方程为,无机化学,2.1.4 气体的液化,临界温度,T,c,临界压强,P,c,临界体积,V,c,无机化学,2.2,液体,液体没有固定的外形和显著的膨胀性，但有着确定的体积，一定的流动性、一定的掺混乱性、一定的表面张力，固定的凝固执点和沸点。,无机化学,2.2.1 液体的蒸发,液体分子运动到接近液体表面,并具有适当的运动方向和足够大的动能时,它可以挣脱邻近分子的引力逃逸到液面上方的空间变为蒸气分子.,无机化学,2.2.2 饱和蒸气压,相同温度下，不同液体由于分子间的引力不同，蒸气压不同。,同一液体，温度越高，蒸气压越大；,无机化学,Clansius-Clapeyron,方程,无机化学,液体的沸点,当,P,蒸,=,P,外,时,的温度为沸点,P,外,P,蒸,无机化学,2.3 固体,固体,非晶体,晶体,立方体,P；I；F,四方体,P；I,正交体,P；C；F；I,六方体,H,三方体,R,单斜体,P；C,三斜体,P,无机化学,7 种晶系,（14种点阵型式，未列出）,立方,Cubic,a=b=c,=90,四方,Tetragonal,a=b,c,=90,六方,Hexagonal,a=b,c,=90,=120,正交,Rhombic,a,b,c,=90,三方,Rhombohedral,a=b,=,c,=90,a=b,c,=90,=120,单斜,Monoclinic,a,b,c,=90,90,三斜,Triclinic,a,b,c,=90,无机化学,三种立方点阵形式：面心、体心、简单立方,晶胞,配位数：,12,质点数：,4,配位数：,8,质点数：,2,配位数：,6,质点数：,1,无机化学,晶胞中质点个数的计算,无机化学,面心立方晶胞中的原子个数,无机化学,