九年级化学第九单元-《溶液》复习课.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第九单元 溶液中考复习,九年级化学中考第一轮复习,日常生活中的溶液,溶液的用途,A、,许多反应在溶液中进行，可以加快,反应的速率。（,接触面积大,）,B、溶液对动植物和人的生理活动有很重,要的意义。动植物摄取食物里的养料,必须经过消化，变成溶液后才能吸收。,植物从土壤里获得各种养料，也要变,成溶液，才能由根部吸收。,溶液,一种或几种物质分散到另一,种物质里，形成的,均一、稳定,的混合物。,概念：,溶液组成 溶质：,溶剂：,被溶解的物质,能溶解其它物质的物质,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,基本概念的复习,体积能相加吗？,均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.,溶液不一定是无色的:,硫酸铜溶液(蓝色)Cu,2+,氯化铁溶液(黄色)Fe,3+,氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe,2+,高锰酸钾溶液（紫红色）MnO,4,-,注意：,一、溶液中溶质和溶剂的判断,根据名称,一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂,两种液体组成溶液，量多的为溶剂,有水时，水作为溶剂,体系,溶质,溶剂,气+液,气体,液体,固+液,固体,液体,液+液,无水,量少,量多,有水,非水物,水,说明:,1。水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液,2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂用汽油洗油污.,3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。,4。物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，,溶质是反应后的生成物,，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾),二、溶解时的吸热或放热现象,1、溶解过程的两种变化:,扩散过程:,水合过程:,吸收热量,放出热量,2、几种表现:,(1)扩散过程吸收的热量,小于,水合过程放出的热量:,表现为,放热,温度升高.,(2)扩散过程吸收的热量,大于,水合过程放出的热量:,表现为,吸热,温度降低.,小结,（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高；,（2）NaCl等溶于水温度不变；,（3）NH,4,NO,3,等溶于水温度降低。,(3)扩散过程吸收的热量,等于,水合过程放出的热量:,表现为,温度不变.,如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是（）,A、活性炭 B、生石灰,C、硝酸铵 D、氢氧化钠,C,如果液面左低右高了呢？则加入的物质是（）,BD,乳化现象,乳浊液,小液滴分散到液体里形成的混合物。,特征：,乳状浑浊液体，不稳定，,液体分层,乳化剂能使植物油分散成无数细小的,液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随,水流走。,特征：,乳状浑浊液体，能稳定存在,二、饱和溶液,不饱和溶液,知识回顾,1概念,(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液,讲溶液饱和或不饱和，一定要,指明温度和溶剂质量,讲饱和溶液或不饱和溶液一定要,强调溶质,(2)浓溶液和稀溶液,-,粗略地表示溶液里溶质含量的多少,强调,需要注意：,溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。,1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液,2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液,3.饱和溶液一定是,该温度,下的浓溶液,知识回顾,2,、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,一般规律：,不饱和溶液,饱和溶液,特殊溶质,Ca(OH),2,不饱和溶液,饱和溶液,记准,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,升温、蒸发溶剂、加溶质,降温、加溶剂,巩固练习:,1.在一定 _下,一定量的_ 里 _ 再继续溶解某种溶质的,溶液叫饱和溶液.,2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有,(1)_,3.30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100,o,c,则杯底_(有或无)晶体,则该100,o,c,的硝酸钾溶液是_溶液(填饱和.不饱和),4.下列说法是否正确?不正确的请给予改正.,(1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原,溶质的溶液().,(2)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液,.().,(2)_,温度,溶剂,不能,升 温,加 水,无,不饱和,错,错,物质的溶解性,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做,溶解性,。,溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。,同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。,不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同。,请同学们举例说明下列知识：,示例：碘几乎不溶于水，却易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，却几乎不溶于汽油。,固体的溶解度,1、定义：,在,一定温度,下，某固态物质的在,100克溶剂,里达到,饱和状态,时所溶解的,质量,，叫做这种物质在这种溶剂里的,溶解度,。,一定温度,100克溶剂,(,一般指水）,饱和状态,条件：,标准：,溶液状态：,单位：,质量（克）,固体的溶解度的四要素：,例:蔗糖在20是的溶解度是203.9g,。,在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。,在20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,练习：,1、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20,时氯化钠溶解度是_g。,36,2、在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g。,13.3,3、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,温度,溶质的质量,溶剂的质量,溶液的质量,20,31.6g,100g,131.6g,2、溶解度与溶解性的关系,溶解性,溶解度/g,(20,),易溶,可溶,微溶,难(不)溶,练习：,1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？2、20时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是,_溶物质。3、20时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A.易溶 物质 B.可溶物质,C.微溶物质 D.难溶物质,难,10g,1g,1g,0.01g,A,不正确,4、溶解度的表示方法 溶解度随温度变化有两种表示方法：,列表法；溶解度曲线。,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溶解度,/,g,温度/,固体的溶解度曲线：,、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？,练习：,、,40,时氯化铵的溶解度为_,70,时氯化铵的溶解度为_。,70,时氯化钾的溶解度为_。,46g,44g,60g,A,.,60,时硝酸钾的溶解度是110g,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溶解度,/,g,温度/,固体的溶解度曲线：,68,134g,小于,B,.,4、在40时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。,练习：,3,、在_时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为_。,5、在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_。,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,溶解度,/,g,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溶解度,/,g,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论：,固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钠、氯化铵等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。,三、气体的溶解度,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,1、影响气体溶解度的因素：,2、定义：,通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气,想一想：,1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？,2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）,A.升温增压；B.升温减压；C.降温增压；D.降温减压,。,C,3.下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（）A.B.C.D.只有,D,想一想：,固体溶解度用质量表示，而气体用体积表示：因为固体的质量容易测量，气体的体积容易测量。固体溶解度没有压强的限制，而气体有，因为压强对气体的溶解度影响很大，对固体影响较小。,返回目录,1、概念：溶质的质量分数:溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,二、稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。,m,浓,c,浓,%=m,稀,c,稀,%,溶质质量,溶液质量,100%,溶质的质量分数,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,溶质的质量分数,溶质质量分数及计算,质量=密度体积（m=V）,例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。,要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解法1：,溶液稀释前后溶质的质量不变,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98%=X 20%,X=245g,需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,二、溶液中溶质的质量分数计算,例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。,这瓶溶液中溶质的质量分数为：,溶质质量,溶液质量,100%,解：溶质的质量分数,答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。,2.8g,20g,100%=14%,练习：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解,：,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,100%,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,150Kg,(116%),126Kg,溶剂质量,溶液质量,溶质质量,或,溶剂质量,溶液质量,(1溶质的质量分数),150Kg,24Kg,126Kg,150Kg,16%,24Kg,想一想配制的过程！,溶 液 的 配 制,配制步骤,：,计算,称量,溶解,装瓶,（溶质为固体）配制150g16%的食盐水,计算,：需食盐：150 g 16%=24 g 需水：150 g 24 g=126 g,称量,：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水,溶解,：烧杯、玻璃棒,实验仪器,：天平（砝码）、药匙、量筒、,胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶,装瓶,：,试剂瓶、标签,供你参考,知识回顾,三混合物的分离,把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离,过滤和结晶,是常用的混合物分离的方法,过滤,是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质,过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸,过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”,结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程,从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：,蒸发溶剂法,适用于溶解度受温度影响,较小的固体溶质,如蒸发海水获得食盐晶体。,冷却热饱和溶液法,适用于溶解度受,温度影响较大的固体溶质,如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体,注意,：,固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体,采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离NaCl和KNO3的固体混合物,知识回顾,知识回顾,4粗盐提纯的步骤,(1),溶解；,(2),过滤；,(3),蒸发；,(4),转移,例1,在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是(),A把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热,B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌,C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热,D,待液体彻底蒸发后停止加热,C,饱和溶液的,溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的,质量分数36%,是指：100g溶液中含有36g溶质。,溶质T,0,C时,溶解度36g,是指：在T,0,C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,20,0,C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：,溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36/（100+36）。,则：溶质在溶液中的质量分数为：,解：,=,x,=18g 20g,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,100%26.5%,或,36g,100g36g,答：,所得溶液的溶质质量分数为.,讨论题,1,、在温度不变的条件下，向原有溶液中加入溶质或溶剂，溶液的溶质质量分数如何变化？,2,、在一定温度下，物质的饱和溶液，降温后，一定是饱和溶液吗？,3,、如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。,(1),现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因,_;,(2),若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体,方法是,_,。,加入溶剂，溶质的质量分数肯定减小；但加入溶质，不一定就溶解：如果原溶液是不饱和溶液，能继续溶解溶质，溶质的质量分数增大，否则不变。,如果物质是气体或氢氧化钙，就变成不饱和溶液了。,(1),沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变,(2),答案开放，可能的答案：,A.,可加入如,等,(,不反应的其他晶体,),晶体；,B.,可加入如,AgNO,等,(,反应但使溶液质量和密度增大,),晶体；,C.,可升温后加入,NaCl,晶体，使溶液密度增大；,D.,可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶,的溶液。,讨论题要点,分析思考：1、对照溶质质量分数的定义或公式，分析题的条件，问计算盐酸的溶质的质量分数还差什么量？,分析思考：2、由完全反应生成0.2g氢气，可计算出哪些物质的质量？,1、50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？,溶质质量分数在化学方程式中应用,解：设参加反应的氯化氢的质量为X,73,2,X,0.2g,73,X,2,0.2g,X,7.3g,盐酸的溶质的质量分数,7.3g,50g,100%,14.6%,答:盐酸的溶质的质量分数是14.6%。,Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,Bye-bye!,