资源描述
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025 届高三年级期初阳光调研试卷
化学
注意事项：
1
2
．本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分 100 分。考试时间 75 分钟。
．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择題的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Mo 96
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．第 19 届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于（
）
A．有机材料 B．无机非金属材料 C．金属材料 D．复合材料
2
．草酸易被 NaClO 氧化： H C O +NaClO=NaCl+2CO +H O，下列说法不正确的是（
）
．
2
2
4
2
2
A． CO2 的空间构型为直线形
B． NaClO 属于离子化合物
g
g
H+[ ∶O ∶]2-H+
C． H2O 的电子式为
D． Cl 的结构示意图为
g
g
3
．实验室模拟侯氏制碱法制备 Na CO ，下列装置与原理均正确的是（
）
2
3
A．制取 CO2
B．制取 NH3
C．制取 NaHCO3
D．制取 Na2CO3
． éëCu(NH ) ùûSO 常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是（
4
）
3
4
4
A．原子半径： r(N)>r(O)>r(S)
B．沸点： H S>H O>NH
3
2
2
C．第一电离能： I (N)>I (O)>I (S)
D．电负性： χ(N)>χ(O)>χ(Cu)
1
1
1
阅读下列材料，完成 5~7 题：
VA 族元素及其化合物应用广泛。 NH 催化氧化生成 NO ， NO 继续被氧化为 NO ，将 NO 通入水中
3
2
2
可制得 HNO ；肼（ N H ）常温下为液态，燃烧热大（ 642kJ ×mol-1 ），产物无污染，常用作火箭燃料：白
3
2
4
磷（ P ）为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄（ As S ）具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒
4
4
4
-
霜（ As O ）和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物Sb O 可用于制造颜料，铅锑
2
3
2
3
合金可用作铅蓄电池的电极材料。
．下列说法正确的是（
5
）
A． N H 分子中既有极性键，又有非极性键
B． NH 中键角比 P 中键角小
2
4
3
4
C．1mol 白磷含有 4mol P—P 键
D． As 基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2 4p3
6．下列化学反应表示正确的是（
）
点燃
A．雄黄燃烧： As S +7O
2As O +4SO
2
4
4
2
2
3
B． NO 制 HNO 的离子方程式：
2
NO +H O=2H+ +2NO-
2
3
2
2
3
C．肼的燃烧：
N H (l)+O (g)=N (g)+2H O(g) ΔH=-642kJ×mol-1
2
4
2
2
2
D．铅蓄电池放电时的负极反应：
Pb2+ +2e- =Pb
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（
）
A．氨气易液化，可用于工业制硝酸
B．肼具有碱性，可用作火箭燃料
D．铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料
C．三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料
8．普通锌锰干电池的构造如图所示。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（
）
A．石墨作电池的负极材料
B．电池工作时，
NH4+ 向负极方向移动
C．电池工作时， MnO2 发生氧化反应 D．环境温度过低，不利于电池放电
．布洛芬是一种非甾体抗炎药，可用于缓解轻至中度疼痛，部分合成路线如下：
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下列有关中间体 X、布洛芬的说法正确的是（
）
A．X 分子中含有 1 个手性碳原子
B．1mol X 最多能与1mol NaOH 反应
C．布洛芬不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
D．布洛芬分子中所有碳原子共平面
1
0．以 Cu-ZnO-Al O 作催化剂发生如下反应：
2
3
2
CH CHO(g)+H O(g) C H OH(g)+CH COOH(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是（
）
3
2
2
5
3
A．该反应的 ΔS>0
(
)× (
)
c C H OH c CH COOH
K=
2
5
3
B．该反应的平衡常数
(CH3CHO)
c
2
C．催化剂 Cu-ZnO-Al O 能降低该反应的活化能
2
3
D．该反应中每消耗1mol CH3CHO ，转移电子数约为
2
´6.02´1023
11．下列实验探究方案能达到探究目的的是（
）
选项 探究方案
探究目的
向淀粉溶液中加适量 20% H SO 溶液，加热，冷却后加新制
2
4
A
淀粉发生水解
Cu(OH)2 悬浊液，加热，观察溶液变化
向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，观察
K (AgCl)>K (AgI)
B
C
sp
sp
产生沉淀颜色
用
pH 计测定等浓度盐酸和 HI溶液的 pH
Cl 的非金属性比 I 强
向含有 FeSO4 溶液的试管中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡，再滴
D
Fe2+
具有还原性
加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
A．A
B．B
C．C
D．D
1
2．工程师研究利用 Na2S和 FeS处理水样中的
Cd2+ 。已知 25°C 时，K (H S)=10-6.97 ，K (H S)=10-12.90 ，
al
2
a2
2
Ksp (FeS)=10-17.20 ， Ksp (CdS)=10-26.10 。下列说法正确的是（
）
A．
0
.01mol×L-1 Na2S 溶液中： c(OH- )=c(H+ )+c(HS- )+c(H2S)
B．
0
.01mol×L-1 Na2S溶液中： c(Na+ )>c(S2- )>c(OH- )>c(HS- )
(
)
)
c Fe2+
C．反应
FeS+Cd2+ Fe2+ +CdS正向进行，需满足
>108.9
(
c Cd2+
Ksp (CdS)
)=
D．向含
Cd2+ 水样中加入足量 FeS浸泡一段时间后，上层清液中存在 (
c Cd2+
(
)
c S2-
1
3． CH 和 CO 联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应：
4
2
反应 I：
CH (g)+CO (g)=2H (g)+2CO(g) ΔH =247.1kJ×mol-1
4
2
2
1
反应Ⅱ：
CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) ΔH =41.2kJ×mol-1
2
2
2
2
其他条件相同， n(CH ):n (CO )投料比为1:1.5时， CH 和 CO 的平衡转化率与温度变化关系如图所示，
4
2
4
2
下列说法不．正确的是（
）
A．其他条件不变， n(CH ):n (CO )投料比为1:1，则平衡时 CO 转化率一定高于CH
4
4
2
2
B．一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量
C． n(H2 ):n(CO) 始终低于 1.0，是因为发生了反应 II
D．其他条件不变，550~650°C，升高温度更有利于反应 II 进行
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
1
4．（15 分）MoS （ Mo 的化合价为 +4S ）被誉为“固体润滑油王”。不溶于水，也不溶于大多数有机溶剂，
2
2
对空气中少量的 NH 具有高灵敏度检测性能（气敏性），是优良的 NH 传感器检测材料。
3
3
I． MoS2 的制备
方法一：将钼酸钠（ Na MoO ）和硫脲[CS(NH ) ]混合溶解在去离子水中，充分搅拌，将混合溶液转移
2
4
2
2
到密闭反应釜中。调节反应温度和反应时间，可分别制得纳米花状、纳米片状、纳米球状的 MoS2 晶体。
已知：反应釜内气压越大，越有利于纳米 MoS2 结晶。
（
1）纳米片状 MoS2 具有类似石墨的层状结构。层与层之间的作用力为_________。
（
2）该反应同时生成 Na S 、SO 、 CO 、 NH ，写出反应的化学方程式：__________________。
2
2
2
3
（3）制备过程中使用硫脲作还原剂的优点是__________________。
方法二：将(NH ) MoS 在空气中加热可得 MoS ，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温
4
4
2
2
度的关系如图所示。
（
4） 450 ~ 550°C时，得到 Mo 的一种氧化物，该氧化物的化学式为__________________。（写出计算过程）
I． MoS2 的应用
利用方法一制得的三种不同形状 MoS 作 NH 传感器检测材料，对 NH 气敏性能进行研究。传感器对 NH 的
2
3
3
3
响应值越大，气敏性能越好。
（5）一定氨气浓度下，响应值随时间变化如图所示。随气体通入，400 秒后响应曲线急剧增加；随气体排出，
响应曲线又回到基线附近。响应曲线结果表明：_________（填形状）MoS2 晶体具有灵敏易观察的优异性能，
其原因是__________________。
（
6）为进一步探究 MoS2 传感器的重复性、长期稳定性等性能，将传感器暴露在另一种氨气浓度中进行循环
测试，4 周内测试结果如图所示，第 3、4 周气敏性能有所下降的可能原因是__________________。
1
5．（15 分）化合物 G 是合成抗肿瘤药物萘氧啶的重要中间体，一种合成路线如下：
RCHO+ C H CHO ¾OH+¾/Δ®RCH= C CHO
¾
R—CN ¾H
¾
+ /H
¾
O
2
¾®RCOOH ；②
｜
R¢
2
｜
R¢
已知：①
（
（
（
1）A 中的含氧官能团名称为_________。
2）化合物 M 的结构简式为_________。
3）E→F 的反应类型是_________。F→G 的过程中会生成与 G 互为同分异构体的副产物，其结构简式为
_
________。
（
①
②
4）写出同时满足下列条件 B 的一种芳香族化合物同分异构体的结构简式：_________。
既能发生水解反应又能发生银镜反应；
在核磁共振氢谱上峰面积比为1:1:2:6 。
（
5）写出以 CH3CHO 和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任
用，合成路线流程图示例见本题题干）。__________________
1
6．（16 分）以工业钛白副产品（主要成分 FeSO ×7H O ，含少量 MgSO 、TiOSO 、CaSO ）为原料制
4
2
4
4
4
备铁红（ Fe O ），部分实验流程如下：
2
3
I．精制 FeSO4
（
1）“除钛”时，利用 TiOSO4 电离出的
TiO2+ 水解的离子方程式为_________。②加入 Fe 粉的作用是_________。
Mg2+ 和 Ca2+ 沉淀完全时，溶液中 F- 浓度最小值为________ mol×L-1 。[已知：
TiO2+ 水解，生成 H TiO 沉淀。
2
3
①
（2）“除镁钙”时，当溶液中
(
)
´
-10
(
)
´
-11
£
-5
×
-1
Ksp CaF =1 10 ， Ksp MgF =7.5 10 ；当离子浓度 10 mol L 认为沉淀完全]
2
2
Ⅱ
．制铁红（ Fe O ）
2
3
方法一： FeSO 精制液与 NH HCO 溶液反应生成 FeCO 沉淀，再用O 将 FeCO 氧化为铁红。
4
4
3
3
2
3
（
3）补充完成由 FeSO 精制液制备 FeCO 的实验方案： 70°C下将精制液浓缩成饱和溶液，_________，干
4
3
燥，得到 FeCO 。[ FeCO 沉淀需“洗涤完全”， Fe(OH) 开始沉淀的 pH=6.5]
3
3
2
（
4） 70°C 时， O 氧化 FeCO 的化学方程式为_________。
2
3
方法二： FeSO 精制液与 NaNO 、 H SO 、 O 反应生成铁黄（ FeOOH ），再由铁黄制取铁红。
4
2
2
4
2
（
5） NaNO 、 H SO 产生的 NO 作催化剂，使精制 FeSO 溶液被 O 氧化为铁黄。其中 NO 作催化剂时
2
2
4
x
4
2
分两步进行：第一步反应为
Fe2+ +NO=Fe(NO)2+ ，第二步反应的离子方程式为_____________________。
（
6）实验测得铁黄产率随反应液温度变化情况如图所示。当温度高于 40°C时，铁黄产率下降的原因可能是
_
________。
1
7．（15 分）甲醇是重要的化工基础原料，以 CO2 为原料制甲醇具有重要的社会价值。
（
1）电化学法制甲醇。工业上采用如图所示装置电解制备甲醇，反应前后 KHCO3 浓度基本保持不变。生成
CH3OH 的电极反应式为_________。
（
2） CO 催化加氢制甲醇。 CO 催化加氢制甲醇过程中的主要反应为：
2
2
-
反应 I： CO (g)+3H (g)=CH OH(g)+H O(g)
ΔH=-49.2kJ ×mol-1
2
2
3
2
反应 I： CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g)
ΔH=41.2kJ ×mol
-1
2
2
2
在恒压、n(CO ):n(H )投料比为1:3时，CO 平衡转化率和 CH OH 平衡选择性随温度的变化如题图所示。
2
2
2
3
(
)
n 生成CH OH
3
´100% ]
[
CH3OH 选择性 =
(
)
n 消耗CO2
236 ~ 250°C 范围内， CO2 平衡转化率随温度升高而下降的原因是__________________．
①
②
244°C时，反应一段时间后，测得 CH3OH 选择性为56．8% （图中 A 点）。不改变反应时间和温度，一定
能提高 CH3OH 选择性的措施有__________________．
244°C时，向密闭容器内投入1mol CO 和3mol H 充分反应，则平衡时生成CH OH 的物质的量为
③
2
2
3
_
________ mol（保留小数点后 4 位）。
（
3） CO2 加氢制甲醇催化剂的研究。
①
用 Co-C作催化剂，可得到含少量甲酸的甲醇。相同条件下，将催化剂循环使用，甲醇产量与催化剂循环次
数的关系如图所示。甲醇产量随循环次数增加而减小的原因可能是__________________。
②
用 CeO 作催化剂， H 在CeO 催化剂表面吸附活化是 CO 还原制甲醇的一个重要环节。 H 在 CeO 表
2
2
2
2
2
2
面异裂使其产生氧空位（□）和 Ce （Ⅲ）的可能机理如图所示。根据元素电负性的变化规律，步骤②可描述
为__________________。
2
025届高三年级期初阳光调研试卷
化学参考答案
2024.09
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1
.B
2.C
12.D
3.B
13.D
4.C
5.A
6.A
7.C
8.D
9.A
10.C
11.D
二、非选择题：共4题，共61分
14. (15分)
(1)范德华力(或分子间作用力)
(1分)
(2)3Na₂MoO₄+10CS(NH₂)2+10H₂O=3MoS₂J+SO₂↑+3Na₂S+10CO₂
个+20NH₃ 个
(3分)
(3)反应产生大量气体可增加反应釜内气压，有利于MoS₂ 结晶
(2分)
(4)设(NH₄)₂MoS4的物质的量为1 mol,m[(NH₄)2MoS4]=260 g,则m(Mo)=96 g(1分 )
00℃得到的一种氧化物质量为144 g,则 n(O)=(144-96)g/16g ·mol-¹=3 mol(1分 ) ,
5
则该氧化物化学式为MoO₃ 。
(共3分)
(5)纳米花状
(2分)
纳米花状MoS₂ 有更大的表面积，反应速率更快
(2分)
(6)MoS₂ 长时间暴露在空气中，被氧气氧化失效
(2分)
1
5. (15分)
(2分)
(1)羟基、(酮)羰基(2分)(2)
(3)还原反应(2分);
(2分)(4)
(2分)
(5
(5分)
1
6 . (16分)
(1)①TiO²++2H₂O=H₂TiO₃J+2H+
(2分)
②调节溶液pH, 促 进TiO²+水解生成H₂TiO₃ 除去
(2)10-2.5
(2分)
(3)在搅拌下向饱和FeSO₄ 精制液分批加入NH₄HCO₃ 固体，控制溶液pH 不大于6.5,
待不再产生气体；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤
后的滤液，滴加盐酸酸化的 BaCl₂溶液，不出现白色沉淀
(4分)
(5)4Fe(NO)²++O₂+6H₂O=4FeOOHJ+4NO+8H+(2 分)
(6)温度升高，催化剂NOx的溶解度减小而逸出，反应速率减慢(2分)
1
7 . (15分)
(1)CO₂+6HCO3+6e-=CH₃OH+6CO}-+H₂O或
7
CO₂+5H₂O+6e-=CH₃OH+6HCO3
(3分)
(2)①反应I的△H<0, 反应Ⅱ的△H>0, 温度升高使CO₂ 转化为CO 的平衡转化率上升，
使CO₂ 转化为CH₃OH 的平衡转化率下降，且下降幅度超过上升幅度。(3分)
(2分)
②增大压强、使用对反应I催化活性更高的催化剂
(2分)
③0.061215
(3)①反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低(2分)
②H₂ 吸附于CeO₂ 后发生异裂，带部分正电荷的H 与催化剂表面O 结合，带部分
负电荷的H 与表面Ce(IV)结合(3分)
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