2025届江苏盐城八校高三9月开学考-化学.docx

2
024～2025 学年第一学期高三年级考试
化学
全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡
上的指定位置。
．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区域均无效。
．选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上
作答；字体工整，笔迹清楚。
1
2
3
4
．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：必修第一册＋必修第二册（50%），选择性必修 1＋选择性必修 2＋
选择性必修 3（50%）。
可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 N 14 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1
．我国科研人员通过对嫦娥五号钻采岩屑月壤的观察分析，首次发现天然形成的少层石墨烯（2~7 层），
研究成果发表在 2024 年 6 月份 National Science Review（国家科学评论）期刊上。这一发现为人类认识月
球的地质活动和演变历史以及月球的环境特点提供了新见解。下列说法错误的是（
）
(
)
A．天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯 C 互为同素异形体
6
0

(
) (
) 
B．月壤中的嫦娥石  Ca Y Fe PO  ，其成分属于无机盐
8
4
7
C．长征五号遥八运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是煤经过干馏获得的产物
D．嫦娥五号、嫦娥六号探测器均装有太阳能电池板，其主要成分是高纯 Si
2
．下列化学用语表述错误的是（
）
A． H2O 分子的 VSEPR 模型为
4
2
8
0
Ca
B．中子数为 28 的钙原子是
C． N2 的电子式为
D．基态 Cr 原子的价层电子排布图为
．实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（
3
）

-

A．制取氨气
B．制取碳酸氢钠
C．制取碳酸钠
D．分离出碳酸氢钠
(
)
4
．氟化硝酰 NO F 是一种良好的氟化剂和氧化剂。下列说法错误的是（
）
2
A．原子半径： N > O > F
B． NO2F的空间结构为三角锥形
D．元素的电负性： F > O > N
C．元素的第一电离能： F > N > O
5
．硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，SO 制取SO 的反应为
2
3
( )+ ( )ƒ
( )
= −196.6kJ mol 。该反应在有、无催化剂条件下的能量变化如
⋅
−1
2
SO g O g
2SO g
ΔH
2
2
3
图所示。
下列说法正确的是（
）
A． V O 催化时，该反应的速率取决于步骤①
2
5
( )
n O2
B．其他条件相同，增大起始投料比
，SO
的转化率下降
(
)
2
n SO2
C．使用 V O 作催化剂，同时降低了正、逆反应的活化能
2
5
( )+ ( )ƒ
2SO s 的 ΔH
> −196.6kJ⋅mol−1
( )
D．反应 2SO g O g
2
2
3
6
．下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（
）
A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： Pb2+
+
2H O 2e PbO2 4H+
−
−
=
+
2
B．向冷的石灰乳中通入 Cl2 制漂白粉： Cl2 2OH− Cl− ClO− H2O
+
=
+
+

( )+
2−
( )ƒ
( )+
2−
( )
C．用 Na CO 溶液除去锅炉水垢中的 CaSO : CaSO s CO3 aq
CaCO s SO4 aq
2
3
4
4
3
(
)
+ 
D．用葡萄糖制镜或保温瓶胆： CH OH CHOH CHO 2Ag NH OH
(
) 
△→
2
3
4
2
CH OH CHOH COO NH4 2Ag ↓ +3NH3 H2O
(
)
−
+
+
+
+
2
4
7
．用圆底烧瓶收集 NH3 后进行喷泉实验。下列说法错误的是（
）
A． NH 和 H O 都是极性分子
3
2
B． NH 分子的键角小于 H O 分子的键角
3
2
C． NH 和 H O 分子中的共价键都是
s −sp3σ 键
3
2
D．烧瓶中溶液颜色变红的原因是 NH3 H2O
+
ƒ
NH H O
⋅
ƒ
NH4 OH−
+
+
3
2
8
．如图所示，利用 N H 、 O 和 KOH 溶液制成燃料电池（甲池的总反应式为
2
4
2
N H + O = N + 2H O），模拟氯碱工业。下列说法正确的是（
）
2
4
2
2
2
A．甲池中负极反应为 N2H4 4e− N2 4H+
−
=
+
B．乙池中出口 G、H 处气体分别为 H2 、 Cl2
C．当甲池中消耗32gN H 时，乙池中理论上最多产生142gCl
2
2
4
D．乙池中离子交换膜为阴离子交换膜
．增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法错误的是（
9
）

A．该反应属于取代反应
B．1mol 环己醇与足量钠反应，可生成11.2LH2 （标准状况）
C．邻苯二甲酸酐与增塑剂 DCHP 的苯环上的二氯代物均有 4 种
D．邻苯二甲酸酐与苯甲酸（
）互为同系物
1
0．ZnS 晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为 anm ，以晶胞参数建立坐标系，1 号原子的坐标为
(0
,0,0 ，3 号原子的坐标为 1,1,1 。设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
)
(
)
）
A
A．1mol 基态
Zn2+ 中，s 轨道的电子数目为8NA
B．97gZnS 晶体含有的晶胞数目为 NA


3 1 3 
4 4 4 
C．2 号原子的坐标为 , , 
3
D．2 号和 3 号原子之间的距离为
anm
4
11．下列实验操作及现象与推论不相符的是（
）
选项
操作及现象
推论
常温下，用 pH 试纸测得 0.1mol⋅L−1CH3COOH
溶液的 pH
CH3COOH
是弱电解质
A
约为 3
向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将
该气体通入澄清石灰水中，产生白色浑浊
溶液中可能含有 CO2− 或 HCO3−
B
C
3
用 pH 计测定相同物质的量浓度的 CH3COONa 溶液和
HClO 的酸性弱于 CH3COOH
NaClO 溶液的 pH，后者的 pH 较大
(
)
沉淀转化为 Fe OH)
(
Mg OH
2mL1mol⋅L−1 NaOH 溶 液 中 加 入 1mL0.1mol
−1
⋅L−1
2
3
D
向
沉淀

MgCl 溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol L−1FeCl3
⋅
2
溶液，沉淀变为红褐色
1
2．W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为 19。Y 原子最外层
电子数与其 K 层电子数相等， ZX2 是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是（
）
A．原子半径： Y > Z > W > X
B．简单氢化物的稳定性： Z > X
C．Y 与 W 可形成离子化合物
D．Y 的最高价氧化物对应的水化物是中强碱
1
3．已知 H C O 是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究 K C O 溶液的性质。
2
2
4
2
2
4
实验
实验操作和现象
溶液的 pH 约为 5.6
测得 0.1mol⋅L−1KHC2O4
.1mol⋅L 1K C O
4
1
−
向酸性 KMnO4 溶液中滴加过量的
0
溶液，溶液紫红色褪色
2
3
4
2
2
向
0
.1mol⋅L−1KHC2O4
溶液中加入等体积 0.1mol⋅L−1Ba(OH)2 溶液，溶液变浑浊
向5mL0.1mol⋅L
−1KHC2O4
溶液中滴加少量 0.1mol⋅L−1 KOH 溶液，无明显现象
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法错误的是（
）
(
)⋅
(
)
A．依据实验 1 推测： Kw Ka H C O Ka H C O
4
<
2
2
4
2
2
1
2
B．依据实验 2 推测： K C O 溶液具有较强的还原性
2
2
4
C．依据实验 3 推测： Ksp BaC2O4 2.5×10−3
(
) <
(
+
)
(
) ( ) (
−
4
2−
4
)
D．依据实验 4 推测：反应后溶液中有
c K = c H C O + c HC O + c C O
2
2
4
2
2
1
4．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
( )+ ( )ƒ
( )+
( )
反应Ⅰ： CO g H g
CO g H O g
ΔH1
2
2
2
( )+
( )ƒ
( )+
( )
反应Ⅱ： CO g 4H g
CH g 2H O g
ΔH2
2
2
4
2
(
)
n CO2
( )
n H2
1
1
在恒压条件下，按
说法正确的是（
=
投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列
）

( )+
( )ƒ
( )+
( )
>
A．反应 CO g 3H g
CH g H O g 的 ΔH
0
2
4
2
B．M 点反应Ⅰ的平衡常数 K =1
C．加入合适的催化剂，可由 N 点上升到 P 点
D．500℃后， CO2 的平衡转化率明显增大是因为反应Ⅰ的改变程度小于反应Ⅱ的
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
1
5．（14 分）某实验小组以粗铍（含少量的 Mg、Fe、Al、Cu、Si 等）为原料制备、提纯 BeCl2 ，并测定
产品中 BeCl 的含量。利用如图所示装置（夹持装置略）制取 BeCl ，实验开始前先通入一段时间的氩
2
2
气。
已知：①HCl 能溶于乙醚；乙醚沸点为34.5℃；
②
③
BeCl2 溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；
AlCl 溶于乙醚且溶于苯， MgCl 、 FeCl 不溶于乙醚和苯；
3
2
2
④
Be + 2HCl = BeCl + H ↑ 为放热反应。
2
2
回答下列问题：
（
1）装置 A 中方框内的仪器 M 应为______（填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”），实验中装置 A 需置于
温度15℃左右的水浴中，其主要目的是______。
（
（
2）装置 B 中盛放的试剂为______，该试剂的作用是______。
3）反应后，装置 A 中 BeCl2 的乙醚溶液先经过滤除去杂质______，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。

为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为______。
4）取 ag 产品溶于稀盐酸，配成 100mL 溶液；每次取 20.00mL 溶液，加入 EDTA 掩蔽杂质离子，调节
（
(
)
2
pH，过滤、洗涤，得 Be OH 固体，加入 40mL30%KF 溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用
⋅
− 盐酸溶液滴定其中的 KOH，重复三次平均消耗盐酸V mL [已知：
1
c mol L
0
0
(
) =
2
+
4
KF Be OH
+
K2BeF
2KOH ，滴定过程中 KF、 K BeF 不与盐酸反应]，计算产品中 BeCl 的纯
4
2
4
2
度：______（写出计算过程）。
6．（15 分）PET-PMT（简称 PEMT，一种共聚酯）广泛用于纤维、薄膜、工程塑料和聚酯瓶等方面。其
一种合成路线如下：
1
回答下列问题：
（
1）化合物
的化学名称是______。
（
2）B 中含氧官能团的名称是______。
（
（
（
3）由 C 生成 D 的反应类型是______。D 中采取sp2 杂化和sp3 杂化的 C 原子数目之比为______。
4）一定条件下，由 E、F、G 生成 PEMT 的化学方程式为______。
5）同时满足下列条件的 G 的同分异构体的有______种，其中遇 FeCl3 溶液不能发生显色反应的有
_
_____种。
①
②
含有苯环
能发生银镜反应
③
能和 NaHCO3 溶液反应产生 CO2
④
不存在
结构
（
6）根据题干中合成路线的信息，设计由
和
制备

的合成路线：______（无机试剂任选）。
1
7．（14 分）软锰矿（主要成分为 MnO ，还含有 FeCO 、 Al O 、 CaCO 、 MgCO 等杂质）氧化硫
2
3
2
3
3
3
化钡制取高纯碳酸锰和氢氧化钡的工艺流程如下：
回答下列问题：
1）“反应”过程中， MnO 先被 BaS 还原为 Mn O ， Mn O 再被 BaS 还原为 MnO。 MnO 第一步被
（
2
2
3
2
3
2
BaS 还原的化学方程式为______。
(
（
2）获得 Ba OH)
产品前需“真空蒸发”，其目的是______。
2
Fe2 氧化为 Fe ，其中残
+
3+
（
3）“净化”过程包括“除铁铝”和“除钙镁”两个过程。“除铁铝”时，先将
留的 MnO2 可以氧化一部分
Fe2 ，该反应的离子方程式为______；再用 K Fe CN  溶液检验 Fe 是
+
3
 ( ) 
2+
3
Fe3 和 Al 。“除钙
+
3+
否完全氧化，若未完全氧化，再加适量 H O 溶液氧化，最后通过调节 pH 方式沉淀
2
2
镁”时，随着 MnSO4 的增多， Ca2+ 、 Mg2+ 的硫酸盐的溶解度逐渐降低而以沉淀形式析出，“净化”后
“
过滤”得到的沉淀除了硫黄之外还有______（填化学式）。
（
4）“碳化”过程发生反应的离子方程式为______，该过程得到的副产品是______（填化学式）。
（
5）如何检验得到的 MnCO3 沉淀已洗涤干净，其实验操作方法和现象为______。
1
8．（15 分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。回答下列问题：
1）以 CO 和 NH 为原料合成尿素：
（
2
3
( )+
( )ƒ
(
) ( )+
( )
ΔH
= −87kJ⋅mol−1
2
NH g CO g
CO NH
s
H O g
3
2
2
2
2
①
该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
②
如图是合成尿素的历程及能量变化，TS 表示过渡态。

其中决速步骤的化学方程式为______。
（
2）以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
( )+
( )ƒ
( )+ ( )
CO g H g
Ⅰ
． C s H O g
ΔH1 Kp
1
2
2
( )+
( )ƒ
( )+
( )
= +90.3kJ⋅mol−1
Ⅱ
Ⅲ
①
②
． C s 2H O g
CO g 2H g
ΔH2
Kp
Kp
2
2
2
2
( )+
( )ƒ
( )+ ( )
= −41.0kJ⋅mol−1
． CO g H O g
CO g H g
ΔH3
2
2
2
3
ΔH1 = ______
kJ⋅mol−1 。
( )
( )
在T℃、50MPa 反应条件下，向某容器中加入3molC s 和 4molH O g ，发生上述三个反应，达到平
2
( )
( )
( )
衡时，测得容器中 C s 的物质的量为 1mol， CO g 和 H O g 的物质的量均为 0.5mol，则平衡时 H 的
2
2
物质的量为______mol。
保持总压不变，随着温度的变化，平衡常数 Kp 发生变化，上述三个反应的平衡常数关系如图所示，表
示 K 、 K 的曲线分别是______、______。
③
p
p
3
2
( )+
( )ƒ
( )+
( )
>
（
3） CH 与 CO 反应可生成合成气： CH g CO g
2CO g 2H g
ΔH 0。在体积为
4
2
4
2
2
2
L 的恒容密闭容器中，充入 2molCH 和3molCO ，加入催化剂并加热至T 发生反应，容器内的总压强
4
2
1
p总 随时间t 的变化如图所示。
)⋅ (
)， v = k ⋅c2 (CO)⋅c2 (H )，其中 k 、 k 为仅与温度有关的
c CO2
①
实验测得 v正
=
⋅ (
k正 c CH4
逆
逆
2
正
逆
速率常数，平衡后若将温度由T 升高到T ，则速率常数增大的倍数： k ______ k （填“>”“< ”或
1
2
正
逆
“
=”）。
0 ∼10min ，用 CH4 表示的平均反应速率为______
1
②
mol⋅L− ⋅min−1 。

2
024～2025 学年第一学期高三年级考试・化学
参考答案、提示及评分细则
(
)
1
．C 石墨烯与足球烯 C60 都是碳元素形成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，A 正确；月壤中

(
) (
) 
的嫦娥石  Ca Y Fe PO  ，其成分属于无机盐，B 正确；煤油是石油分馏得到的产品，煤干馏的产
8
4
7
品有出炉煤气、煤焦油、焦炭，C 错误；太阳能电池板的主要成分是高纯 Si，D 正确。
2
．A H2O 分子的 VSEPR 模型为
，A 错误。
3
．D 氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体在试管口遇冷化合生成氯化铵固
体，应加热氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气，A 错误；通入 CO2 应该从长导管进，B 错误；灼烧碳酸
氢钠不能在蒸发皿中进行，应在铁坩埚中进行，C 错误；将碳酸氢钠晶体和母液分离开来用过滤的方法，
D 正确。
4
．B
NO2F中氮原子的杂化轨道类型为sp2 ， NO2F的空间结构为平面三角形，B 错误。
5
．C 由题干图示信息可知， V O 催化时，步骤①的活化能比步骤②的小，故该反应的速率取决于步骤
2
5
( )
n O2
②
，A 错误；其他条件相同，增大起始投料比
，平衡正向移动，SO
的转化率增大，
O
2
的转化
(
)
2
n SO2
率减小，B 错误；使用 V O 作催化剂，同时降低了正、逆反应的活化能，C 正确；因为
2
5
( ) =
( )
<
SO g SO s 的 ΔH 0，对于放热反应来说，放出的热量越多，对应的 ΔH 就越小，故
3
3
( )+ ( )ƒ 2SO (s)的 ΔH < −196.6kJ mol ，D 错误。
2
⋅
−1
2
SO g O g
2
2
3
+
−
−
=
+
4H+ +SO − ，A 错误；向冷的石
2
4
6
．C 铅酸蓄电池充电时的阳极反应为
PbSO4 2H O 2e PbO2
2
(
) =
2
Ca2+ Cl− ClO− H2O
，B 错误；
+
+
+
灰乳中通入 Cl2 制漂白粉，反应的离子方程式为 Cl2 Ca OH
+
用 Na CO 溶液除去锅炉水垢中的 CaSO ，反应的离子方程式为
2
3
4
( )+
2−
( )ƒ
( )+ ( )
CaCO s SO4 aq ，C 正确；用葡萄糖制镜或保温瓶胆，反应的离子方
2−
CaSO s CO3 aq
4
3
+
(
)
+

(
)

+
2OH−

→
程式为 CH OH CHOH CHO 2Ag NH
△

2
3
4
2
CH OH CHOH COO NH4 2Ag ↓ +3NH3 H2O ，D 错误。
(
)
−
+
+
+
+
2
4
7
．B NH 的空间结构为三角锥形， H O 的空间结构为 V 形，两者的正电中心和负电中心均不重合，均
3
2
为极性分子，A 正确； NH 和 H O 分子中中心原子都是
sp3 杂化， NH 有 1 个孤电子对， H O 有 2 个孤
3
2
3
2

电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力就越大，所形成的键角就越小，所以 NH3 分子的键角大于
H O 分子的键角，B 错误； NH 和 H O 分子中中心原子都是sp3 杂化，H 原子只有 s 轨道电子，所以共
2
3
2
价键都是s −sp3σ 键，C 正确；烧瓶中溶液遇酚酞颜色变红说明溶液显碱性，其原因是
NH3 + H2O
ƒ
NH H O
⋅
ƒ
NH4 OH− ，D 正确。
+
+
3
2
8
．C 甲池中负极反应为 N2H4 4e− 4OH− N2 + 4H2O
−
+
=
，A 错误；乙池中出口 G、H 处气体分别为
Cl 、 H ，B 错误；当甲池中消耗 32g（即 1mol） N H 时，外电路上转移 4mol 电子，乙池中理论上最
2
2
2
4
+
多产生 2molCl ，即142gCl ，C 正确；乙池中， Na 穿过离子交换膜进入阴极室，故乙池中离子交换膜
2
2
为阳离子交换膜，D 错误。
9
．D 该反应类似于酯化反应，属于取代反应，A 正确；1mol 环己醇与足量钠反应，可生成11.2LH2
（
标准状况），B 正确；邻苯二甲酸酐与增塑剂 DCHP 的分子结构均对称，两者的苯环上均有两种位置的
氢原子，则两者苯环上的邻位二氯代物均有 2 种、间位二氯代物均只有 1 种、对位二氯代物均只有 1 种，
故邻苯二甲酸酐与增塑剂 DCHP 的苯环上的二氯代物均有 4 种，C 正确；邻苯二甲酸酐分子结构与苯甲酸
分子结构不相似，两者不是同系物关系，D 错误。
1
0．D Zn 是 30 号元素，
Zn2+ 是 Zn 原子失去最外层的 2 个 4s 电子形成的，其核外电子排布式是
1s
2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 ，可见其核外 s 轨道的电子数目为 6，故 1mol 基态 Zn2+ 中，s 轨道的电子数目为
6
N ，A 错误；晶胞中含有 4 个 ZnS，97g（即 1mol）ZnS 晶体中含有的晶胞数目为 0.25N ，B 错误；
A
A
3
根据晶胞中 1 号、3 号原子的坐标及 2 号原子在距离坐标原点处于体对角线的 位置处，可知 2 号原子的
4

3 3 3 
坐标为 ，，  ，C 错误；根据图示 2 号和 3 号的相对位置，可知两个原子之间的距离为晶胞体对角线

4 4 4 
1
3
长度的 。晶胞参数是 anm ，则晶胞体对角线长度为 3anm ，2 号和 3 号原子之间的距离为
anm ，
4
4
D 正确。
11．D
常温下，用 pH 试纸测得 0.1mol⋅L−1CH3COOH
溶液的 pH 约为 3，说明溶液中有未电离的
CH COOH 分子存在，故 CH COOH 是弱电解质，A 正确；向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色
3
3
无味气体；再将该气体通入澄清石灰水中，产生白色浑浊，溶液中可能含有CO32 或 HCO ，B 正确；用
−
−
3
pH 计测定相同物质的量浓度的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液的 pH，后者的 pH 较大，说明水解程度

NaClO > CH COONa ，则 HClO 的酸性弱于 CH COOH ，C 正确；NaOH 溶液过量，过量的 NaOH 与
3
3
(
)
(
)
(
)
3
FeCl 直接反应生成 Fe OH 沉淀，没有发生 Mg OH 沉淀转化为 Fe OH 沉淀的反应，D 错误。
3
3
2
1
2．B 根据题意可知元素 W、X、Y、Z 分别为 N、O、Mg、S。原子半径： Mg > S > N > O ，A 正
确；简单氢化物的稳定性： H S < H O ，B 错误；Mg 与 N 可形成离子化合物 Mg N ，C 正确；
2
2
3
2
Mg OH)
(
是中强碱，D 正确。
2
1
3．D
实验 1 测得 0.1mol⋅L−1KHC2O4 溶液的 pH 约为 5.6，说明 HC2O4− 的电离程度大于 HC2O4− 的水
Kw
(
) >
<
(
)⋅
(
)
解程度，即
K
H C O
，故 Kw Ka H C O Ka H C O ，A 正确；
a2
2
2
4
(
)
2
2
4
2
2
4
Ka H C O
4
1
2
2
2
1
K C O 溶液具有较强的还原性，酸性 KMnO 溶液具有较强的氧化性，向酸性 KMnO 溶液中滴加过量
2
2
4
4
4
.1mol⋅L 1K C O 溶液，溶液紫红色褪色，B 正确；向 0.1mol⋅L−1KHC O 溶液中加入等体积
−
的
0
2
2
4
2
4
(
)
(
)
0
.1mol⋅L
−1Ba(OH)2
溶液，起始时 c C O2− < 0.05mol⋅L−1 ， c Ba2+ = 0.05mol⋅L−1 ，由于混合后溶
2
4
(
) >
(
)，即 K (BaC O )< 2.5×10−3 ，C 正确；向
Ksp BaC2O4
sp
液变浑浊，故 0.05 0.05 Q BaC O
×
>
c
2
4
2
4
5
mL0.1mol⋅L−1KHC2O4
溶液中滴加少量 0.1mol⋅L−1 KOH 溶液，溶质为 KHC O 和少量 K C O ，故
2
4
2
2
4
c(K+ )> c H C O )+ c(HC O )+ c(C O2− ，D 错误。
(
−
4
)
反应后溶液中有
2
2
4
2
2
4
( )+
( )ƒ
( )+ ( )
CH g H O g 。由图
1
4．B 根据盖斯定律可知，反应Ⅱ—反应Ⅰ，得到反应 CO g 3H g
2
4
2
可知，随着温度升高，一氧化碳的平衡体积分数增大，甲烷的平衡体积分数减小，则说明随着温度升高，
反应Ⅰ的化学平衡正向移动，反应Ⅱ的化学平衡逆向移动，则反应Ⅰ为吸热反应，即 ΔH1 > 0，反应Ⅱ为
放热反应，即 ΔH2 < 0，则反应 CO g 3H g
( )+
( )ƒ
CH g H O g 的 ΔH ΔH2 ΔH1 0，A 错
( )+
( )
=
−
<
2
4
2
误；M 点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳的平衡体积分数相等（等于 25% ），投料比
(
)
n CO
1
1
2
=
，
则此时反应Ⅰ平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的物质的量浓度相等，反应Ⅰ的
( )
n H
2
(
)⋅ (
)
c CO c H O
平衡常数
K =
2
=1，B 正确；催化剂影响反应速率，不影响化学平衡，故平衡体积分数不
(
)⋅ ( )
c CO c H
2
2
会上升，C 错误；500℃后， CO2 的平衡转化率明显增大，生成 CO 的物质的量也明显增大，说明反应Ⅰ
的改变程度变大，故反应Ⅰ的改变程度大于反应Ⅱ的，D 错误。
1
5．（1）球形冷凝管（2 分）

防止反应放热，溶液温度升高，致使乙醚和 HCl 挥发太快（2 分）
（
2）浓硫酸（1 分） 防止空气中的水蒸气进入，导致 BeCl2 水解（2 分）
（
3） FeCl 、 MgCl 、Cu、Si（2 分）
2
2
向“固体”中加入一定量的苯，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥（2 分）
可知，
(
（
4）根据关系式 BeCl2 Be OH) ∼ 2KOH ∼ 2HCl
∼
2
1
2
1
2
(
) =
(
) =
×
−3
n BeCl
n HCl
c V 10 mol，产品中 BeCl 的纯度
2
0
0
2
1
100
20
c V 10−3 mol×
×
×80g⋅mol−1
0
0
20c0V
2
0
=
×100% =
%
（
3 分）
ag
a
解析：（1）仪器 M 的作用是冷凝回流，应用球形冷凝管。
6．（1）对甲基苯磺酸（或 4-甲基苯磺酸）（1 分）
1
（
（
（
2）酮羰基（或羊炭基）（1 分）
3）取代反应（1 分） 6:5 （2 分）
4）
（
（
（
2 分）
5）13（2 分） 3（1 分）
6）
（
5 分）
解析：（5）满足条件的同分异构体有：苯环上存在 1 个—COOH 和 1 个—OOCH，其位置有邻、间、对 3
种；苯环上存在 1 个—CHO、1 个—COOH 和 1 个—OH，其位置有 10 种，故同时满足题给条件的 G 的同
分异构体有 13 种。其中遇 FeCl3 溶液不能发生显色反应的有 3 种。
(
) +
2
Mn2O3 + （2 分）
1
7．（1） BaS H O 2MnO Ba OH
+
+
=
S
2
2
(
(
)
2
（
2）防止 Ba OH)
和空气中的 CO 反应生成 BaCO ，从而影响 Ba OH 的纯度（2 分）
2
3
2
（
3）
4
H+ MnO2 2Fe2+ 2Fe3+ Mn2+ 2H2O （2 分）
+
+
=
+
+
(
)
(
)
3
Al OH 、 Fe OH 、 CaSO 、 MgSO （2 分。每写出 1 个，得 0.5 分）
4
4
3

-

4） Mn2+
+
HCO− NH H O MnCO ↓ +NH4 H2O（2 分） NH4 SO4 （2 分）
+
⋅
=
+
+
(
)
2
（
3
3
2
3
（
5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，振荡试管，无白色沉淀产
生，则得到的 MnCO3 沉淀已洗涤干净（2 分）
解析：（1）“净化”过程中。 MnO 被 BaS 逐步还原为 Mn O 和 MnO，发生的反应为
2
2
3
(
) +
2
+ 和 H O + Mn O + BaS = 2MnO + Ba (OH) +S。
Mn2O
BaS H O 2MnO Ba OH
+
+
=
S
2
2
3
2
2
3
2
1
8．（1）①低温（1 分）
②
HOOC − NH → HN = C = O + H O （或 NH + HOOC − NH → HN = C = O + H O + NH ）（2
2
2
3
2
2
3
分）
（
②
③
（
②
2）① +131.3（2 分）
3.5（2 分）
b（2 分） d（2 分）
3）① >（2 分）
0.05（2 分）
( )
( )
解析：（2）②在T℃、50MPa 反应条件下，向某容器中加入3molc s 和 4molH O g ，发生上述三个反
2
( )
( )
( )
应，达到平衡时，测得容器中 C s 的物质的量为 1mol， CO g 和 H O g 的物质的量均为 0.5mol。则
2
( )= (
)
消耗
=
−
=
根据氢原子守恒，可知平衡时 n H
n H O
4mol 0.5mol 3.5mol 。
2
2
③
反应Ⅰ、反应Ⅱ为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应，所以 K 、 K 随温度升高而增大， K 随温度升高
p
1
p
p
3
2
Kp
Kp
16
8
而减小。反应Ⅰ =反应Ⅱ −反应Ⅲ，故 Kp
=
，将图中数据代入可知：
2 =
，故曲线 c、b、d 符合
2
3
1
此关系，曲线 c 代表 K ，曲线 b 代表 K ，曲线 d 代表 K 。
p
1
p
p
3
2
3）①T 温度平衡时， v = v ，即 k c CH c CO
⋅
(
)⋅ (
) =
k逆 c CO c H
⋅
2
(
)⋅ ( )，
2
（
1
正
逆
正
4
2
2
(CO)⋅c2 (H2 )
k正
c
2
=
= K (T )
，
由于反应
CH g CO g
( )+
( )ƒ
2CO g 2H g 为吸热反应，升
( )+
( )
(
)⋅ (
)
1
4
2
2
k逆 c CH c CO
4
2
k正
k逆
( )< ( )
>
高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，即 K T
K T ，故
增大，即
k
正
k逆。
。
1
2

( ) +
( ) ƒ
( ) +
2CO g
( )
CH g
CO g
2H g
4
2
2
(
)
n 起始 mol
2
3
0
0
②
(
)
n 转化 mol
x
x
2x
2x
2x
(
)
2 − x
3− x
n 平衡 mol
2x
5
mol
10kPa
由图可知，
=
，解得： x =1。 0 ∼10min ，用 CH4 表示的平均反应速率
( + )
5
2x mol 14kPa
1
mol
=
=
0
.05mol⋅L ⋅min−1 。
−1
2
L×10min