第三节化学平衡状态省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡,第三节,1/20,什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液，叫做这种溶质饱和溶液。,饱和溶液中溶质溶解过程完全停顿了吗？,2/20,小结,:,溶解平衡建立过程,开始时：,V,（溶解）,V(,结晶,),平衡时：（,1,）,V,（溶解）,=V(,结晶,),0,（,2,）溶解与结晶未停顿,(好像停顿),蔗糖晶体 蔗糖溶液,结晶,溶解,(3),到达了溶解平衡状态，一个,动态平衡,3/20,1,、什么是可逆反应？,在,同一条件,下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行反应,叫做,可逆反应,.,可逆反应特征：,不能向一个方向完全进行到底,;,反应有程度，反应物转化率不能到达,100%;,反应后体系中反应物与产物共同存在。,一、,可逆反应,N,2,+3H,2,2NH,3,4/20,在温度一定，容积为,1L,密闭容器里，加,0.01molCO,和,0.01molH,2,O(g),CO,H,2,O CO,2,H,2,1,、反应刚开始时：反应物浓度,，正反应速率,生成物浓度为,，逆反应速率为,最大,最大,0,0,二,、,化学平衡建立过程,2,、反应过程中：反应物浓度,，正反应速率,，,生成物浓度,，逆反应速率,。,减小,逐步,减小,增大,逐步增大,3,、一定时间后，必定出现：,正反应速率逆反应速率,5/20,V,逆,V,正,V,正,=V,逆,t,V,反应仍在进行，不过四种物质,浓度均保持不变,，到达动态平衡，这就是我们今天要重点研究主要概念,化学平衡状态,反应开始,V,正,V,逆,反应过程中,V,正,减小,V,逆,增大,到一定时间,V,正,V,逆,0,6/20,1,、定义：,化学平衡状态，就是指在,一定条件下,可逆反应,里，,正反应速率和逆反应速率相等,，反应混合物中,各组分浓度(或百分含量）保持不变,状态。,三、化学平衡,:,、反应条件：,2,、,性质：,一定条件,(基础),、研究对象：,可逆反应,(前提),、本质：,v,正,v,逆,(同一物质),、标志：,反应混合物组成成份,浓度保持不变,7/20,3,、化学平衡状态,特征,：,、逆：,化学平衡研究对象是可逆反应,(3),、动,化学平衡是动态平衡，即使到达平衡状态，但正反应和逆反应并未停顿,(2),、等：,化学平衡时，,v,正,v,逆,0,、定,：,反应混合物各组分浓度保持一定,、变：,化学平衡建立在,一定条件,下，,条件改变时，平衡就会被破坏,，变为不平衡，并在新条件下建立新平衡,8/20,4,、判断是否到达平衡状态标志,正逆反应速率相等,和,反应混合物各组分浓度保持不变,是判断平衡,两大主要标志,、,直接标志：,、速率关系：,v,正,v,逆,(同一物质),不一样物质表示反应速率比=,计量数比,(,必须,两个相反方向,),9/20,【,例,】,在一定温度下,可逆反应,A(g)+3B(g)2C(g),到达平衡标志是,(,),A.,C,生成速率与,C,分解速率相等,B.,单位时间生成,n,molA,同时生成,3,n,molB,C.,单位时间生成,B,速率,与生成,C,速率 相等,D.,单位时间生成,n,molA,同时生成,2,n,molC,AD,【,思索交流,1】,怎样了解,v,正,=,v,逆,？,10/20,【,例,2】,以下说法能够证实反应,N,2,+3H,2,2NH,3,已达平衡状态是,(),A.1,个,NN,键断裂同时,有,3,个,H,H,键形成,B.1,个,NN,键断裂同时,有,3,个,H,H,键断裂,C.1,个,NN,键断裂同时,有,6,个,N,H,键断裂,D.1,个,NN,键断裂同时,有,6,个,N,H,键形成,方法小结：,在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质物质量之间联络，同时要注意成键、断键与反应方向之间关系。,迁移应用,AC,11/20,对可逆反应,4NH,3,(g)+5O,2,(g)4NO(g)+6H,2,O(g),以下叙述正确是,(),A,A.,到达化学平衡时,4V,正,(O,2,)=5V,逆,(NO),B.,若单位时间内生成,x mol NO,同时,消耗,x mol NH,3,则反应到达平衡状态,C.,到达化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,D.,化学反应速率关系是,:2V,正,(NH,3,)=3V,逆,(H,2,O),12/20,、含量关系：,反应混合物各组分浓度、质量分数、物质量、物质量分数、体积分数保持不变（就是,变量不再改变,就为平衡状态）以合成氨和生成碘化氢两个方程为例,13/20,【,例,3】,以下说法中能够充分说明反应,:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态是（）,(A)P,、,Q,、,R,、,S,浓度不再改变,(B)P,、,Q,、,R,、,S,分子数比为,1:1:1,：,1,(C),反应容器内,P,、,Q,、,R,、,S,共存,(D),反应容器内总物质量不随时间而改变,A,14/20,【,例,4】,在一定温度下恒容容器中,当以下物理量不再发生改变时,表明反应,:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),已达平衡状态是（其中只有,B,气体有颜色）,(),A.,混合气体压强,B.,混合气体密度,C.,气体平均分子量,D.,气体颜色,BCD,【,思索交流,3】,怎样了解平衡与体系特征物理量关系？,15/20,【,例,5】,在一定温度下恒容容器中,当以下物理量不再发生改变时,表明反应,:A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),已达平衡状态是（,),A.,混合气体压强,B.,混合气体密度,C.B,物质量浓度,D.,气体总物质量,ABCD,迁移提升,16/20,结论,1,、用含量表示时候,不能用一个特定数值比,来描述达平衡,。（包含系数比）,2,、不能用体系全部物质共存来描述平衡（反应一当进行就是几个物质共存）,3,、当反应物气体计量系数之和等于生成物气体计量系数之和，即,反应前后气体计量系数和是相等,，这时气体总物质量是一个定量，则,容器内气体总压强、气体总物质量、气体总体积等都是一个定量,。,17/20,4,、混合气体密度,=,气体总质量,/,气体总体积（假如全部物质都是气体，则气体总质量是个定值）,5,、混合气体平均相对分子质量,=,混合气体总质量,/,气体总物质量,6,、反应体系中假如有一个物质有颜色，则颜色不再改变说明该物质浓度不再改变,18/20,19,练习：,能够说明,N,2,+3H,2,2NH,3,反应在密闭容器中已到达平衡状态是,容器内,N,2,、,H,2,、,NH,3,三者共存,容器内,N,2,、,H,2,、,NH,3,三者浓度相等,容器内,N,2,、,H,2,、,NH,3,浓度比恰为,1:3:2,t min,内生成,1molNH,3,同时消耗,0.5molN,2,t min,内，生成,1molN,2,同时消耗,3mol H,2,某时间内断裂,3molH-H,键同时，断裂,6molN-H,键,容器内质量不随时间改变而改变,容器内压强不随时间改变而改变,容器内密度不再发生改变,容器内平均摩尔质量不再发生改变,你学会了吗？,19/20,化学平衡应用价值：,已知合成氨工业，发生反应为,N,(g)+3H,(g)2NH,(g),怎样使更多,N,(g),和,H,(g),转变为,NH,？,20/20,