影响速率的因素第三课时市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,三、温度对化学反应速率影响,试验目标,探究温度不一样对化学反应速率影响,试验原理,Na,2,S,2,O,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+S +H,2,O,试验用具,试管、胶头滴管、0.1mol/LH,2,SO,4,溶液、,0.1mol/LNa,2,S,2,O,3,溶液,试验步骤,1.取两支试管各加入5mL0.1mol/LH,2,SO,4,；另取,两支试管各加入5mL0.1mol/LNa,2,S,2,O,3,；,2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H,2,SO,4,和,Na,2,S,2,O,3,试管），将其中一组浸入到热水中，,将另一组试管浸入到冷水中；,3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。,探究试验,试验现象：,放入热水中一组产生沉淀快,1/25,试剂种类及用量,1滴管KI溶液+1滴管淀粉溶液+1滴管,稀H,2,SO,4,1滴管KI溶液+1滴管淀粉溶液+1滴管,稀H,2,SO,4,试验温度,试验现象,结 论,科学探究：,原理,：4H,+,+4I,-,+O,2,=2I,2,+2H,2,O,温馨提醒：,温度65时,，I,2,分子与淀粉作用大大减弱，,溶液呈无色。,40-60,冷水（室温）,在其它条件不变情况下，,升温反应速率增大，,降温反应速率减小。,变蓝色快,变蓝色慢,2/25,碰撞理论解释各外界原因对速率影响,反应速率理论本质探讨,分子,运动,相互,碰撞,分子含有,足够能量,活化分子,有适当取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,n,活,=,n,总,活%,T,普通分子变为活化分子,活%,n,活,V,3、温度,其它条件不变，温度升高，反应速率加紧,注意：,a、温度对化学反应速率影响对放热反应和吸热反应都适用。,而且不受反应物状态影响。,b、反应若是可逆反应，升高温度时，正反应速率、逆反应速率都加紧，但吸热反应比放热反应增加程度要大；降低温度时，正反应速率、逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小程度比放热反应减小程度要大。,对于可逆反应：2SO,2,+O,2,2SO,3,H温度浓度=压强(体积改变引发)。,各种影响都有其不足，要针对详细反应详细分析。,总结:,17/25,分子数,活化分子数,活化分子百分数,单位体积活化分子数,有效碰撞频率,化学反应速率,浓度增大,压强增大,温度升高,加入催化剂,增多,增多,不变,增多,不变,不变,不变,增多,不变,增多,增多,增多,加紧,加紧,加紧,增加,增加,增加,不变,增多,增加,增加,增加,加紧,18/25,增大反应物浓度,使反应速率加紧主要原因（）,对于气体参加体系,增大压强,使反应速率加紧主要原因是（）,升高温度,使反应速率加紧主要原因是（）,使用催化剂,使反应速率加紧主要原因是（）,A、活化分子百分数不变，但提升单位体积内活化分子总数,B、增大分子运动速率而使有效碰撞增加,C、升高反应物分子能量，使活化分子百分数增加,D、降低反应所需能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,外在条件对,反应速率影响,综合,理论分析类,19/25,练习,1,、在N,2,+3H,2,2NH,3,合成氨反应中，分别采取以下办法，不能使反应速率加紧是,A适当升高温度,B增大氮气浓度,C扩大容器体积,D使用催化剂,C,练习,20/25,练习2：,对于在溶液间进行反应，对反应速率影响最小原因是（）A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂,练习3：,以下条件改变，是因为降低反应所需能量而增加单位体积内反应物活化分子百分数致使反应速率加紧是（）A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂,21/25,练习,4,、NO和 CO都是汽车尾气中物质，它们能很迟缓地反应生成CO,2,和 N,2，,对此反应相关叙述中不正确是,(),A、降低温度能加紧化学反应速率；B、使用适当催化剂能够,加快化学反应速率；C、增大一氧化氮量能够加紧化学反应速率；D、改变压强对化学反应速率没有影响。,A、D,22/25,练习,5,.以下各组化学反应，反应速率最快是,反应物 反应物浓度 温度,A、H,2,和F,2,均为0.02moL/L 5,B、H,2,和Br,2,均为1moL/L 100,C、H,2,和Cl,2,均为1moL/L 50,D、H,2,和N,2,均为4moL/L 300,23/25,练习6：,设NO+CO,2,2CO(正反应吸热)反应速率为v,1,；N,2,+3H,2,2NH,3,(正反应放热)反应速率为v,2,。对于前述反应，当温度升高时，v,1,和v,2,改变情况为（）A、同时增大 B、同时减小 C、v,1,降低，v,2,增大 D、v,1,增大，v,2,减小,24/25,练习,7,.在可逆反应,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g)；H0中，要使正反应速率增大，可采取办法是（）,A、增加N,2,浓度 B、减小NH,3,浓度,C、减小压强 D、升高温度,AD,25/25,